Zinkchlorid (Zinkchlorid, Zinkdichlorid, Lötsäure)- Chemisch gemischt mit Zink und Chlor.
Physikalisch-chemische Kraft.
Formel ZnCl 2. Weißes Puder. Dicke 2,91 g/cm3. Schmelztemperatur – 318°C. Das schmelzende Präparat ist Prozora Porcelain Masa. Die Siedetemperatur wird auf 732°C eingestellt. Bei 650-700 °C entsteht ein dicker weißer Rauch aus ZnCl 2, der siedet. Extrem hygroskopisch, vologi, über ZnCl 2 mit nur 0,98 mg/l H 2 O geleitet. Im Temperaturbereich von 12,5-26°C sieht man das Hydrat ZnCl 2 × 1,5H 2 O mit einem Schmelzpunkt von nya 26° C, das sich sehr gut in Wasser, Ethanol, Glycerin löst.
| Rozchinnik | Temperatur, °C | Rozchinnist, g/100g Rozchinnik |
| Ethanol | 12,5 | 100 |
| Schwefeldioxid | 0 | 0,160 |
| Glycerin | 15,3 | 49,9 |
| Seltenes Ammoniak | Chi ist keine große Sache | |
| Diethylether | Viel Glück | |
| Peridin | 0 | 1,6 |
| 20 | 2,6 | |
| 105 | 19,4 | |
| Aceton | 18 | 43,5 |
| Wasser | 0 | 208 |
| 10 | 272 | |
| 20 | 367 | |
| 25 | 408 | |
| 30 | 435 | |
| 40 | 453 | |
| 50 | 471 | |
| 60 | 495 | |
| 80 | 549 | |
| 100 | 614 |
Zastosuvannya.
Zinkchlorid (Zinkchlorid) erstarrt:
- als trocknendes Sasib;
- gleichzeitig für vognezakhistu (brennbarer Schaum, Perkolation auf Pappe und Stoff);
- zur antiseptischen Versickerung von Holz, Schwellen;
- in Virusfasern;
- in der chemischen Industrie bei der Gewinnung von Vanillin und Zinkcyanid;
- in technologischen Prozessen der Produktion von Scheunenbeeren und Bauernhäusern;
- Die Naphtha-Industrie steht kurz vor der Freigabe des Naphtha;
- in der Metallurgie bei der Herstellung von Metallen wie Aluminium, bei Lötprozessen, bei der Vorbereitung von Metallen vor dem Verzinken und Verchromen;
- Galvanische Batterien haben andere Zwecke.
Aktiviertes Vugilla ist ein Produkt der Wärmebehandlung von kohlenstoffhaltigem Holz (Holz, Torf, Vugilla-Stein), das eine poröse Struktur und eine große Oberfläche aufweist. Vikorist wird zur Reinigung von Gasen in jedem Haushalt verwendet.
Die Verwendung von Zinkchlorid in der Technologie zur Herstellung von aktivem Vugill ermöglicht die Herstellung von aktivem Vugill mit hoher technischer Leistung.
Beispielsweise ermöglicht die Behandlung mit Zinkchlorid bei aktiviertem Vugilla aus Birkenthyrsus eine 20-fache Vergrößerung der verfütterbaren Oberfläche von 50 m 2 /g auf 1000 m 2 /g, ausgeglichen mit nicht beimpftem aktiviertem Vugill.
Die Technologie zur Gewinnung von Aktivkohle aus stagnierendem Zinkchlorid für Birkenthyrsus mit einer Größe von 5 mm wird in drei Stufen entwickelt.
1. Das Ausgangsmaterial wird mit zinkchloridhaltigem Wasser (pro 1 kg Thyrsium 0,5 kg Zinkchlorid) auf den Kolben gegossen. Anschließend erfolgt die Trocknung 50–70 Jahre lang bei einer Temperatur von 102–105 °C. Die Trocknung erfolgt so lange, bis der Feuchtigkeitsgehalt des Materials abnimmt.
2. Die thermische Behandlung (Karbonisierung) erfolgt in einem Horizontalströmungsreaktor in Argon bei 25–800 °C mit einer Aufheizgeschwindigkeit von 10 °C/Aufheiztemperatur bei einer Endtemperatur von 30 °C. mit einem horizontalen Strömungsreaktor in der Nähe eines Argonstroms
3. Spülen Sie die Produkte 1,5 Jahre lang mit Wasser bei einer Temperatur von 60 Grad C, bis sie neutral sind.
Dieses Produkt hat eine Porengröße von 0,5–3 Mikrometer und eine faserige Textur. Pitoma-Fläche 1000 m2/r.
Elektrolytische Zink-Kobalt-Beschichtungen ersetzen Cadmiumbeschichtungen in Gefäßen. Diese Beschichtungen weisen eine hohe Korrosionsbeständigkeit in Meeresatmosphären auf, sind jedoch Cadmiumbeschichtungen überlegen – billiger und weniger giftig.
Das Aufbringen der Zink-Kobalt-Beschichtung basierte auf dem Elektrolyten des Angriffslagers (g/l):
Zinkchlorid (zur Metallübertragung) 30-40;
Kobalt(II)-chlorid (zur Metallübertragung) 10-20;
Ammoniumchlorid 20-260;
Borsäure 20-30;
Pinselkleber 2-3.
Die Vorbereitung des Elektrolyten für die galvanische Abscheidung einer Zink-Kobalt-Legierung, um den giftigen Elektrolyten durch Cadmiumoxid zu ersetzen, wird so schnell wie möglich erfolgen:
1) Den Säuregehalt von Ammoniumchlorid auflösen und in ein galvanisches Bad einbringen;
2) Zinkchlorid in einen Behälter geben und Ammoniumchlorid hinzufügen;
3) Kobaltchlorid zersetzen und Ammoniumchlorid einführen;
4) Geben Sie eine Borsäurelösung in den Elektrolyten, die zunächst in heißem Wasser gelöst wird.
Der Elektrolyt muss mit einer Bahre gewaschen werden, um Komplexe aus Zink und Kobalt zu bilden. Der Elektrolyt wird gefiltert, der pH-Wert des Elektrolyten wird auf den erforderlichen Wert eingestellt und das Wasser wird 2–3 Jahre lang mit einer Dicke von 0,5–0,7 A/dm 2 abgelassen. Anschließend den Zusatzstoff TsKN-3 oder Leim hinzufügen. Der Kleber muss zunächst in warmem Wasser (t=40-45 °C) eingeweicht werden. Nach dem Einbringen von Leim bzw. Elektrolytzugabe ist eine 1-jährige Bearbeitung im Betriebsmodus erforderlich, bis die erforderliche Schichtdicke erreicht ist.
Die Einstellung des Elektrolyten erfolgt auf Basis der Daten der chemischen Analyse von Zink und Kobalt. Fügen Sie dem Elektrolyten eine komplexe Mischung aus Zink und Kobalt hinzu. Die Zugabe von Leim oder TsKN-3 erfolgt streng. Der pH-Wert des Elektrolyten wird durch Zugabe von Ammoniumhydroxid oder Salzsäure (1:2) eingestellt.
Vorbereitung von Laborproben für die Zink-Kobalt-Beschichtung:
1) Das Glas unter der Beschichtung wird im richtigen Medium einer Entfettung unterzogen;
2) Waschen Sie das Glas in destilliertem Wasser bei einer Temperatur von 298 K;
3) Das Ätzen der Beize erfolgt in Gegenwart von Säuren, die im Grundmaterial gespeichert sind. Für jede Kupferprobe wird das Ätzen in einer Mischung aus Salpeter- und Salzsäure durchgeführt. Bei Stahlbasen erfolgt das Ätzen mit Salzsäure;
4) Waschen Sie das Glas in destilliertem Wasser bei einer Temperatur von 298 K.
Im Falle von Korrosion sollte Zinkchlorid beim Löten mit weichen, zinnarmen Loten POS-18, POS-30 usw. als Flussmittel ausgehärtet werden. Dieses Flussmittel sollte in Fällen ausgehärtet werden, in denen die korrosive Wirkung von überschüssigem Flussmittel nicht signifikant ist und Es ist kein besonderes Löten erforderlich. ї Werte. Mit dieser Methode können Teile aus Zink, verzinktem Eisen, Legierungen, Messing und Kupfer gelötet werden.
Zinkchlorid wird als pastöses Flussmittel zum Löten von Edelstahl mit Hartloten verwendet. Dieser Fluss wird auf diese Weise durchgeführt. In gleichen Mengen werden kristallines Natriumtetraborat und Borsäure gemischt. Anschließend wird die pulverförmige Mischung mit Wasser und Zinkchlorid injiziert, bis eine pastöse Konsistenz erreicht ist.
Zinkchloridcreme wird mit Ammoniumchlorid als Flussmittel zum Schmelzen und Füllen von Lagern auf Basis von Cadmiumlegierungen kombiniert.
Holz ist ein Material geringer Festigkeit, das verrotten kann (mit Pilzsporen infiziert).
Um Holzunkräuter in der Nähe von Pilzinfektionsgebieten zu bekämpfen (Temperaturen von +2 bis +45 °C, Luftfeuchtigkeit über 25 %), tränken Sie das Holz mit einem mit Zinkchlorid gesättigten Antiseptikum. Zum Beispiel die durchschnittliche Trivialität des Eisenbahnverkehrs. Bei Tränkung mit Zinkchlorid sollten Schwellen installiert werden: Kiefer - 15 Felsen; Yalina, Buche – 10 Felsen; Eiche – 18 Steine. Die Infiltration sollte unter Druck oder in geschlossenen, offenen Bädern erfolgen.
Otrimannya.
Zinkchlorid wird durch Auflösen von Zink oder seinem Oxid in Salzsäure unter weiterer Verdampfung oder durch Erhitzen von seltenem Zink in einem Chlorstrom gewonnen.
Es gibt weiße oder leicht zerkleinerte Stücke oder Kristalle oder hellgelbe Krümel. Zinkchlorid ist in fester Form hygroskopisch, gut für Wasser, nicht brennbar. Konzentrierte Inhaltsstoffe hinterlassen einen sauren Magen.Schmelztemperatur – 322°C, Siedetemperatur – 722°C.
Chemische Formel: ZnCl 2
Entfernen Sie das zerbrochene Zink oder sein Oxid in Salzsäure durch weiteres Verdampfen des Zinks oder durch Erhitzen des seltenen Zinks mit Chlor.
Vorbehaltlich physikalischer und chemischer Vorschriften gibt es Zinkchlorid in den folgenden Klassen: A und B (Klasse B ist in die erste und andere Klassen unterteilt).
Technisches Zinkchlorid (Zinkchlorid) wird kondensiert:
- als trocknendes Sasib;
- gleichzeitig für vognezakhistu (brennbarer Schaum, Perkolation auf Pappe und Stoff);
- zur antiseptischen Versickerung von Holz, Schwellen;
- in Virusfasern;
- in der chemischen Industrie bei der Gewinnung von Vanillin und Zinkcyanid;
- in technologischen Prozessen der Produktion von Scheunenbeeren und Bauernhäusern;
- Die Naphtha-Industrie steht kurz vor der Freigabe des Naphtha;
- in der Metallurgie bei der Herstellung von Metallen wie Aluminium, bei Lötprozessen, bei der Vorbereitung von Metallen vor dem Verzinken und Verchromen;
- Galvanische Batterien haben andere Zwecke.
| Name der Show | Standard für Marke und Vielfalt | ||
| A | B | ||
| Erste | Andere | ||
| Äußeres Aussehen | Weiße oder kleine Hackfleischstücke. | Nacktes Chi hellgelbes Rozchin. Das Vorhandensein geringfügiger Unfug ist erlaubt. |
|
| Massenanteil von Zinkchlorid, %, nicht weniger | 97,7 | 50 | 49 |
| Massenanteil der Bergung, %, etwas mehr | 0,1 | 0,005 | 0,01 |
| Massenanteil an Sulfaten (SO 4), %, nicht mehr | 0,05 | Schuld vitrimuvati viprobuvannya | 0,01 |
| Massenabschnitt von Oxidationsmitteln | - | Schuld vitrimuvati viprobuvannya | - |
| Konzentration der Wasserionen (pH), am niedrigsten | - | 2,9 | 2,9 |
| Massenanteil des Überschusses, nicht in Salzsäure gelöst, %, nicht mehr | 0,1 | 0,01 | 0,01 |
| Massenanteil von Blei, %, etwas mehr | - | 0,002 | - |
| Massenanteil von Kupfer, %, etwas mehr | - | 0,002 | - |
| Massenanteil von Mish'yaku, %, etwas mehr | - | 0,001 | - |
| Massenanteil an Ammoniak, %, etwas mehr | - | 0,5 | 0,5 |
Vimogi sicher für Zinkchlorid (Zinkchlorid) GOST 7345-78:
| Toxizitätsgrad | Marke A-Produkt: 2 Produktmarke B: - |
| Wichtigste Behörden und Arten von Bedenken | |
| Hauptbehörden | Weiße oder leicht zerkleinerte Klumpen, entweder ohne Riegel oder hellgelb, die einen leichten Kalamut aufweisen können. Das feste Produkt ist hygroskopisch. Korrosiv, wenn die meisten Metalle hinzugefügt werden. Es wird mit Wasser schlammig. |
| Vibuho- und pozhezhezhezpeka | Chi ist nicht brennbar. |
| Ärger für die Menschen | Es reibt stark und verbrennt Haut und Schleimhäute. Unwohlsein beim Einatmen (Halsschmerzen, trockener Husten, Atembeschwerden, Kurzatmigkeit, Kurzatmigkeit, pfeifende Atmung); auf die Haut gelangt (Hautfleck, Fleck); in die Augen geraten (schneiden, kleben). Chemische Opik, Wunden, es ist wichtig, aufgeregt zu sein. |
| Merkmale des individuellen Schutzes | Für die chemische Exploration und den Abbau von Steinbrüchen ist der Roboter PDU-3 (mit einer Länge von 20 Linien). Für Einsatzkräfte – ein isolierender Trockenanzug KІХ-5 komplett mit einer isolierenden Gasmaske IP-4M. Für alle Bedeutungen der Zeichen - ein Trockengasanzug L-1 oder L-2, komplett mit Industriegasmaske, Patronen mit Aerosolfilter, M, BKF, V8. Kleine Industriegasmaske PFM-1, Handschuhe mit Butylkautschukdispersion, speziell für den Schutz von Naphtha und Naphthaprodukten entwickelt. Bei geringen Konzentrationen in der Luft (mit bis zu 100-facher Übertragung von HDC) - Spezialkleidung, ein autonomes chemisches Einzelset mit einer Primus-Versorgung der Atemzone der gereinigten Luft mit PZU, PZ-2-Patronen, einem „FORT-“ P“-Atemschutzmaske usw. echte, universelle Atemschutzmaske „Snow“ -KU -M“. Antibeschlag-Atemschutzmaske, Trockenokulare, Schürzen und Fäustlinge aus Korbgeflecht. |
| Notwendige Maßnahmen in Notsituationen | |
| Zagal-Charakter | Bringen Sie den Wagen an einen sicheren Ort. Isolieren Sie den unsicheren Bereich in einem Umkreis von mindestens 50 m. Befolgen Sie die Ergebnisse der chemischen Untersuchung. Drittanbieter anzeigen. Betreten Sie den unsicheren Bereich an einem trockenen Ort. Seien wir geduldig und ich werde Ihnen helfen. |
| Beim Fließen, Ausgießen und Zerstreuen | Sagen Sie es CSEN. Verschwende nicht deinen Atem. Umzäunen Sie die Deponie mit einem Erdwall und sammeln Sie das Wasser in trockenen, vor Korrosion geschützten Behältern, ohne es auszuhärten. Lassen Sie den Bach nicht in Wasserreservoirs, Keller oder Abwasserkanäle gelangen. |
| Im Brandfall | Nicht verbrennen. |
| Neutralisation | Versiegeln Sie das Kolophonium mit trockenem Sand, sammeln Sie es in trockenen Behältern und schützen Sie es bei wiederholten Besuchen vor Korrosion. Versiegeln Sie die Stelle mit Sand und spülen Sie sie mit reichlich Wasser ab. Bestreuen Sie die Oberfläche des Trockenlagers mit einem schwachen Wiesendressing (Fruchtmilch, Backpulver); Den Boden überarbeiten. |
| Kommen Sie zuerst herein, um Hilfe zu erhalten | Ich werde dem Schweden helfen. Personen, die Erste Hilfe leisten, sind schuldig, individuelle Eigenschaften zum Schutz der Atmungsorgane und der Haut zu haben. Frische Luft, ruhige, warme, saubere Kleidung. Wenn es auf die Haut oder Schleimhäute gelangt, spülen Sie die betroffene Stelle sorgfältig mit einem klaren Wasserstrahl ab. Wenn es auf den Körper trifft, rufen Sie Erbrochenes an und rufen Sie einen Arzt. Beim Opiku – aseptischer Verband. |
Verpackung, Transport und Lagerung.
Zinkchlorid technischer Qualität, Klasse A, wird in Polyethylensäcken mit einem Gewicht von 25 kg oder in dünnwandigen Fässern aus Kohlenstoffstahl mit einem Fassungsvermögen von 100 dm³ verpackt. Der Transport von technischem Zinkchlorid der Güteklasse B erfolgt in speziell angefertigten Stahltanks mit Bodenentleerung, in Stahlfässern mit einem Fassungsvermögen von 100 oder 200 dm³.
Aus diesen Ländern wird Zinkchlorid per Luft-, Straßen- und Seetransport transportiert. Zinkchlorid sollte per Wagenladung transportiert werden. Der Transport erfolgt in versiegelten Werksverpackungen und Spezialbehältern. Der Transport von Zinkchlorid erfolgt üblicherweise in speziell ausgestatteten Tanks oder Stahlfässern und Fässern. Schützen Sie beim Transport von Zinkchlorid die Verpackung vor Beschädigungen und verhindern Sie, dass sie in die äußere Umgebung gelangen.
Zinkchlorid muss in geschlossenen Lagerräumen in versiegelten Werksverpackungen gelagert werden. Achten Sie bei der Lagerung und Stagnation von Stagnationsspuren auf Sicherheitsvorkehrungen, halten Sie die Zinkchloridfragmente in der Klasse der unsicheren Chemikalien und verhindern Sie Verschütten und Verschütten.
Es ist notwendig, Zinkchlorid getrennt von Futtermitteln und Lebensmitteln aufzubewahren.
Die Garantiezeit für die Einsparung von Zinkchlorid der Klasse A beträgt 6 Monate, für die Klasse B 2 Monate ab Herstellungsdatum.
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Chemische Formel
Molmasse von ZnCl 2 Zinkchlorid 136.315 g/mol
65.409+35.453 2
Massenanteile von Elementen aus dem Subjekt
Wiki zum Molmassenrechner
- Chemische Formeln müssen im richtigen Register eingetragen werden
- Indizes werden als Primärzahlen eingegeben
- Der Punkt auf der Mittellinie (Multiplikationszeichen), der beispielsweise in Kristallhydratformeln stagniert, wird durch einen Primärpunkt ersetzt.
- Beispiel: Anstelle von CuSO₄·5H₂O wird der Konverter zur einfacheren Einführung CuSO4.5H2O geschrieben.
Elektrische Feldstärke
Molmassenrechner
Meilen
Alle Reden bestehen aus Atomen und Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, die Masse der Stoffe, die an der Reaktion teilnehmen und dabei entstehen, genau zu kontrollieren. Dahinter ist ein Mol eine Einheit der Anzahl der Wörter SI. Ein Mol enthält genau 6,02214076×10² Elementarteilchen. Diese Werte sind numerisch höher als die Avogadro-Konstante N A, ausgedrückt in Mol⁻¹-Einheiten und werden Avogadro-Zahl genannt. Die Intensität der Sprache (Symbol N) Systeme enthalten eine große Anzahl von Strukturelementen. Ein Strukturelement kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron oder ein Teil oder eine Gruppe von Teilchen sein.
Postiina Avogadro N A = 6,02214076×10² mol⁻¹. Avogadros Zahl ist 6,02214076×10²³.
Ein Mol ist also die Anzahl der Wörter, die der Summe der Atomgewichte der Atome und Moleküle des Wortes multipliziert mit der Avogadro-Zahl entspricht. Die Einheit des Wortes Maulwurf ist eine der sieben Grundeinheiten des CI-Systems und wird als Maulwurf bezeichnet. Die Fragmente des Namens der Einheit und ihrer intellektuellen Bezeichnung werden vermieden, was bedeutet, dass die intellektuelle Bezeichnung nicht unter den Namen der Einheit fällt, der nach den Grundregeln der russischen Sprache ignoriert werden kann. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 entspricht genau 12 g.
Molare Masa
Die Molmasse ist die physikalische Kraft einer Spezies, die als Verhältnis der Masse einer Spezies zur Anzahl der Spezies in Mol definiert ist. Ansonsten ist das Ganze offenbar nur eine Molyachi-Rede. In einem System ist die Einheit der Molmasse Kilogramm/Mol (kg/mol). Die Chemiker entschieden sich jedoch für eine kleine g/mol-Einheit.
Molmasse = g/mol
Molmasse von Elementen und Spoluk
Spoluks sind Wörter, die aus verschiedenen Atomen bestehen, die chemisch miteinander verbunden sind. Nachfolgend sind beispielsweise die Wörter aufgeführt, die in der Küche eines jeden Herrn mit Chemikalien zu finden sind:
- Salz (Natriumchlorid) NaCl
- Zukor (Saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
- otset (roschin ottovoj Säure) CH₃COOH
Die Molmasse chemischer Elemente in Gramm pro Mol ist numerisch größer als die Masse der Atome des Elements, die in atomaren Masseneinheiten (oder Dalton) angegeben wird. Die Molmasse ist gleich der Summe der Molmassen der Elemente, einschließlich der Zusammensetzung der Verbindung aufgrund der Anordnung der Anzahl der Atome in der Verbindung. Beispielsweise beträgt die Molmasse von Wasser (H₂O) etwa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulare Masse
Molekularmasse (der alte Name ist Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, geteilt durch die Summe der Hautatome, die in der Zusammensetzung des Moleküls enthalten sind, multipliziert mit der Anzahl der Atome in diesem Molekül. Molekulargewicht dimensionslos physikalische Größe, numerisch gleich der Molmasse. Dann unterscheidet sich das Molekulargewicht vom Molgewicht in der Größe. Ungeachtet der Tatsache, dass die Molekülmasse einen dimensionslosen Wert hat, hat sie immer noch einen Wert, der als Atommasseneinheit (amu) oder Dalton (Tak) bezeichnet wird und ungefähr der Masse eines Protons oder Neutrons entspricht. Auch die atomare Masseneinheit entspricht numerisch 1 g/mol.
Molmasse von Rozrakhunok
Stellen Sie die Molmasse wie folgt sicher:
- bezeichnen die Atommassen der Elemente gemäß dem Periodensystem;
- geben Sie die Anzahl der Atome des Hautelements in der Formel an;
- bezeichnen die Molmasse, die Faltatommasse der in der Kombination enthaltenen Elemente, multipliziert mit ihrer Dichte.
Beispielsweise wird die Molmasse der Augensäure gelöst
Der Gewinn besteht aus:
- zwei Atome Kohlenstoff
- vier Atome Wasser
- zwei Atome sauer
- Carbid C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- Wasser H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- Kisen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- Molmasse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Auf ein solches Konzept kommt unser Rechner. Sie können dort die Formel der Augensäure eingeben und prüfen, was dabei herauskommt.
Sind Sie daran interessiert, ein Wort von einer Sprache in eine andere zu übertragen? Kollegen sind bereit, Ihnen zu helfen. Veröffentlichen Sie Lebensmittel mit TCTerms Und indem Sie ein paar Stränge strecken, erhalten Sie die Antwort.
Zinkchlorid wird auch Zinkchlorid und Zinkdichlorid genannt. Dieses chemische Reagenz kann ein breites Anwendungsspektrum abdecken. Zinkchlorid (ZnCl 2) ist ein Kristall oder ein Stück von weißer Farbe, manchmal mit einem gelblichen Schimmer, der Wasserdampf aus einem überschüssigen Zentrum absorbiert.
Hauptmerkmale
Vollständig mit Geruch gesättigt.
- Die Diskretion variiert je nach Wassertemperatur. Beispielsweise können 100 g Wasser bei einer Temperatur von 25 °C 432 g Zinkchlorid lösen, bei einer Temperatur von 100 °C sogar 614 g. Im Durchschnitt beträgt die Gesamtverteilung des Wassers 80- 600. Gute Wirkstoffe für Zinkchlorid sind neben Wasser Aceton, Ethylalkohol, Ether und Glycerin.
- Nicht brennbar.
- Beim Einatmen giftig, setzt es bei Kontakt mit Haut und Schleimhäuten chemische Wirkstoffe frei, weshalb es zum Schutz notwendig ist, diesen Stoff zu behandeln.
Virobnitstvo
Die industrielle Produktion von Zinkchlorid erfolgt auf zwei Arten. Im ersten Schritt wird Zink in Salzsäure gelöst. Darüber hinaus ist es für dieses Verfahren notwendig, reines Zink zu verwenden und sekundäres Zink zum Oxid hinzuzufügen, um das Zink zu entfernen. Nach dem Abbau sind die Streitigkeiten verflüchtigt.
Eine andere Methode besteht darin, stellvertretendes Zink in seltener oder (seltener) granulierter Form zu übertragen. Dem Zink wird Chlor zugesetzt, wodurch das Zink über Nacht auf eine Temperatur von 420 °C erhitzt wird.
Die Reinigung von Zinkchlorid erfolgt durch Sublimation, die Standardstandards sind in GOST 7345-78 und 4529-78 vorgeschrieben.
Lagerung und Transport
Lagerräume müssen trocken und gut belüftet sein. Es ist wichtig, die Möglichkeit der Abgabe und Abfüllung (bei Transport in scheinbar beschädigtem Zustand) auszuschalten, wofür die Verwendung verschlossener Behälter empfohlen wird. Die durchschnittliche Spardauer beträgt 2 Monate vor Fälligkeit.
Für den Transport von Zinkdichlorid gelten die für diese Transportart geltenden Vorschriften für den Transport von Chemikalien. Vor der Transportstunde wird das Reagenz hermetisch verpackt und der Behälter gemäß GOST 19433-88 gekennzeichnet.
Transportieren und lagern Sie ZnCl2 in verschlossenen Tanks oder Fässern.
Zastosuvannya
Zinkchlorid wird in verschiedenen Branchen häufig verwendet. Der breiteste Galus Ihres Vikoristans:
- in der Zahnmedizin zur Herstellung von Zementen.
- Für andere Kleinkinder auf Kattun, für die Berberitzenproduktion, auch für die Herstellung von Baumwollstoffen, für die Leichtindustrie.
- Zur Verhinderung des Eindringens brennbarer Stoffe aus verschiedenen Materialien. 
- Zur Naphtha-Reinigung.
- Yak osushuvach.
- in der Kohleindustrie – zur Durchführung von Teiltests von Kohleproben.
- Während der Holzverarbeitung zur antiseptischen Versickerung des Holzes.
- in der Metallurgie zum Raffinieren von Schmelzen, zum Reinigen von Metallen aus Oxidkugeln.
- Wenn die Batterien leer sind.
- Zur Erhöhung der Lötfestigkeit. Dies ist einer der Hauptbereiche, in denen dieses Reagens verwendet wird, und seine wässrige Lösung ist weithin als Lötsäure bekannt.
Zinkchlorid (Zinkchlorid, Zinkdichlorid), angegeben durch die Formel ZnCl 2 und die Kombination zweier chemischer Elemente – Zink und Chlor. Dies ist eine barbarische, stark hygroskopische, kristalline Flüssigkeit mit ätzender Wirkung. Zinkchlorid wird in Ether, Ethanol, Glycerin und Aceton gelöst. Zur Lösung von Stärke, Zellstoff und Zellulose werden konzentrierte wässrige Lösungen von Zinkchlorid und damit auch mittelstarke Lewis-Säure eingesetzt. Lewis-Säure – sobald sie verbunden ist, bringt sie das Elektronenpaar in ein leeres Orbital. Ansonsten ist Lewis-Säure ein Elektronenpaarakzeptor.
Zinkchlorid hat eine weiße kristalline Festigkeit von 2,91 g/cm³ und einen Schmelzpunkt von 322 °C. Das Produkt lässt sich gut im Wasser verteilen, in der durchschnittlichen Einheit beträgt die Menge 80 Hundertstel. So lösen 100 g Wasser bei 20 °C 368 g Zinkchlorid und bei 100 °C - 614 g. Wenn Zinkchlorid in Wasser gelöst wird, erfolgt die Auflösung durch die chemische Wechselwirkung des Zinkchlorids mit dem Löser. Wenn Zinkdichlorid mit einer sauren Reaktion umgesetzt wird, variiert der pH-Wert der Lösung zwischen 1,5 und 3,5.
Zinkchlorid braucht immer etwas Wasser, denn Es ist hygroskopisch. Aufgrund seiner guten Qualität lässt sich dieses Produkt vollständig in hygroskopischem Wasser auflösen und kann viskose Mischungen mit großer Festigkeit erzeugen. Die Zinkchloridzufuhr muss nach der Bestimmung der Dicke mit einem Aräometer (einem Gerät zur Messung der Dicke von Feststoffen) angepasst werden.
Zinkchlorid verfügt über chemische Eigenschaften, die typisch für gewöhnliche Zinksalze sind. Es ist möglich, Zink oder sein Oxid in Salzsäure aufzulösen, seltenes Zink in Chlor zu erhitzen oder andere Metalle mit Zink aus ihren Gemischen (Chloriden) zu oxidieren.
Die industrielle Methode des Besitzes ist die Zersetzung von Zink und die Verwendung von Salzsäure. Verwenden Sie für diese Methode sowohl reines Zink als auch dessen Oxid und fügen Sie recyceltes Zink hinzu, um das Zink zu entfernen. Nach dem Entfernen der Inhaltsstoffe die Rückstände mit einem Endprodukt, Zinkchlorid, Wasser oder tödlichen Gasen verdampfen. Eine weitere industrielle Methode zur Entfernung von ZnCl 2 ist das Erhitzen von seltenem Zinkstrom mit Chlor. Für diese Granulierung wird Zink bei einer Temperatur von 419,6 °C (Zinkschmelzpunkt) geschmolzen.
In Laboratorien kann Zinkdichlorid in reines Zink aufgetrennt werden, um Metallchloride abzutrennen. Daraus werden diejenigen Metalle entfernt, die in der elektrochemischen Spannungsreihe rechts von Zink stehen. Die größten Metalle, die in das Reagenzienlager gelangen, sind Kupfer, Metall, Quecksilber und Silber. Eine weitere Methode zur Entfernung von Zinkchlorid im Labor besteht darin, Metallchloride und Salzsäure mit Zink zu mischen.
Die Reinigung von Zinkchlorid erfolgt durch Sublimation (Übergang des Stoffes vom festen in den gasförmigen Zustand, ohne in einen seltenen Zustand überzugehen) bei einer Temperatur von 600°C – 700°C im Chlorstrom.
Technisches Zinkchlorid wird in Industrieverpackungen geliefert:
- Vantage wird per Lufttransport, Straßentransport und Seetransport in geschlossenen Gewässern transportiert;
- in versiegelter Fabrikverpackung transportiert;
- Achten Sie beim Transport der Spuren auf die Erhaltung und Unversehrtheit der Verpackung und verhindern Sie den Kontakt von Zinkchlorid mit der Außenumgebung.
- es ist notwendig, das Produkt in geschlossenen Lagerräumen in versiegelter Werksverpackung zu lagern;
- Sorgen Sie beim Aufbewahren und Versiegeln von Spuren für den notwendigen sicheren Zugang zum Produkt und verhindern Sie dessen Verschütten;
- Es wird empfohlen, Zinkchlorid getrennt von Lebensmitteln aufzubewahren.
Bei Transport und Lagerung in unbeschichteter Werksverpackung beträgt die Gewährleistungsfrist für die Konservierung von Zinkchlorid 12 Monate.
Zinkchlorid ist Zimt und wird in der Industrie häufig als Zimt verwendet. Dieses Design basiert auf spezifischen chemischen Kräften als Trocknungs- und Rauschmittel.
Die größte Ausdehnung des Galus basiert auf Zinkchlorid:
- in der Nähe von brennbaren Stoffen, wie z. B. brennbarem Schaum, Auslaugen von Stoffen und Pappe;
- in der Naphtha-Industrie zur Vernichtung von Naphtha-Bohrlöchern;
- wie antiseptisch die Durchdringung des Holzes und der glatten Schwellen ist;
- in der chemischen Industrie bei der Herstellung von Zinkcyanid;
- in technologischen Prozessen zur Herstellung von Seepocken;
- in der Metallurgie bei der Herstellung von Aluminium und beim Löten von Stahl- oder Kupfergehäusen, Sieben sowie Flussmitteln zum Reinigen von Metallen vor dem Löten;
- Die Vicorisierung wird bei der Vorbereitung des Elektrolyten für trockene Elemente und galvanische Bäder bei einem Galvaniker durchgeführt.
- in der Textilindustrie als Versiegelungsmittel für die Herstellung von Stoffen;
- im Kohlebergbau werden derzeit Kohleproben im Fraktionslager getestet;
- als Katalysator in der organischen Synthese während der Alkylierung und Friedel-Crafts-Acylierung;
- mit Feuerverzinkung (Verzinken durch Schmelzen von Zink).