- Die Bezeichnung ist Cl (Chlorum);
- Zeitraum - III;
- Gruppe - 17 (VIIa);
- Atommasse - 35,4527;
- Ordnungszahl - 17;
- Radius eines Atoms = 99 pm;
- Kovalenter Radius = 102 ± 4 Uhr;
- Rozpodil elektroniv - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Schmelzpunkt = 100,95 °C;
- t Sieden = -34,55 °C;
- Elektronegativität (nach Pauling/nach Alpred und Rochov) = 3,16/-;
- Oxidationsgrad: +7, +6, +5, +4, +3, +1, 0, -1;
- Clearance (n.a.) \u003d 3,21 g / cm 3;
- Molvolumen = 18,7 cm3/mol.
Chlor in reiner Form wurde erstmals 1774 in den schwedischen Lehren von Karl Scheele gesehen. Ich habe mein eigenes Element im Jahr 1811 benannt, als G. Devi den Namen „Chlorin“ aussprach. Da dies kein Problem darstellte, wurde er von der leichten Hand von J. Gay-Lussac zu „Chlor“ abgekürzt. Die deutsche Lehre von Johann Schweiger, der für Chlor den Namen „Halogen“ geprägt hatte, verwendete den Begriff „Halogen“, um die gesamte Gruppe der Elemente zu benennen, bis zu der Chlor enthalten ist.
Chlor ist das am weitesten verbreitete Halogen in der Erdkruste – Chlor macht 0,025 % aller Atome in der Erdkruste aus. Aufgrund seiner hohen Aktivität kommt Chlor in der Natur nicht in freier Form vor, sondern in einem Lagerhaus, in dem Chlor „auf der Trommel“ mit einem Element eine Reaktion eingeht. Die moderne Wissenschaft kennt Chlor praktisch mit der Verwendung Periodensystem.
Der Großteil des Chlors der Erde befindet sich in der Nähe des Salzwassers des Leichten Ozeans (Konzentration 19 g/l). Von den Mineralien wird Chlor in Galit, Silvin, Silvinit, Bischofit, Carnalit und Kainit am stärksten abgestoßen.
Chlor spielt eine wichtige Rolle bei der Aktivität von Nervenzellen sowie bei der Regulierung osmotischer Prozesse im Körper von Mensch und Lebewesen. Außerdem gelangt Chlor in das Lager der grünen Sprache von Roslin – Chlorophyll.
Natürliches Chlor besteht aus der Summe zweier Isotope:
- 35Cl – 75,5 %
- 37Cl – 24,5 %
Mal. Budov-Atom zu Chlor.
Die elektronische Konfiguration des Chloratoms ist 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (div. Die elektronische Struktur von Atomen). An den etablierten chemischen Bindungen mit anderen Elementen können 5 Elektronen beteiligt sein, die auf der äußeren 3p-Linie liegen + 2 Elektronen gleich 3s (insgesamt 7 Elektronen), wodurch Chlor einen Schritt von +7 auf -1 oxidieren kann . Da Bulo höher bezeichnet wurde, ist Chlor ein chemisch aktives Halogen.
Physikalische Kraft von Chlor:
- für k.A. Chlor – Kleiegas von gelbgrüner Farbe mit stechendem Geruch;
- Chlor ist pro Wiederholung 2,5-mal wichtiger;
- für k.A. 1 Liter Wasser enthält 2,5 Volumina Chlor – diese Differenz nennt man Chlorwasser.
Chemische Dominanz von Chlor
Wechselwirkungen mit Chlor einfache Reden(Cl wirkt als starkes Oxidationsmittel):
- mit Wasser (die Reaktion läuft nur aufgrund der Anwesenheit von Licht ab): Cl 2 + H 2 = 2HCl
- mit Metallen mit Lösungen von Chloriden: Cl 2 0 +2Na 0 = 2Na +1 Cl -1 3Cl 2 0 +2Fe 0 = 2Fe +3 Cl 3 -1
- mit Nichtmetallen, weniger elektronegativ, niedrigeres Chlor: Cl 2 0 + S 0 = S +2 Cl 2 -1 3Cl 2 0 + 2P 0 = 2P +3 Cl 3 -1
- mit Stickstoff und Chlor oxidieren, reagiert nicht reibungslos.
Wechselwirkungen mit Chlor zusammenklappbare Reden:
Eine der häufigsten Reaktionen auf Chlor mit kollabierenden Reden und der Wechselwirkung von Chlor mit Wasser - wer in der Großstadt lebt, singt singend, sticht regelmäßig aus der Situation heraus, wenn man beim Aufdrehen des Wasserhahns mit Wasser das Hartnäckige sieht Geruch von Chlor y, nach dem, was reich ist, redet jemand Narzissmus, redet, ich chlore das Wasser wieder. . Die Wasserchlorierung ist eine der wichtigsten Methoden, um eine Kontamination durch nicht zu vernachlässigende Mikroorganismen zu verhindern, die für gesunde Menschen nicht sicher sind. Warum so vіdbuvaetsya? Betrachten wir die Reaktion von Chlor mit Wasser, die in zwei Stufen abläuft:
- In der ersten Stufe werden zwei Säuren gelöst: Salzsäure und Hypochlorsäure: Cl 2 0 + H 2 O ↔ HCl -1 + HCl + 1 O
- In einem anderen Stadium zersetzt sich Chlorsäure unter Bildung von Atomsäure, die Wasser oxidiert (Mikroorganismen antreibt) + mit organischen Bakterien gefülltes Gewebe oxidiert, so dass sie in Chlorwasser eingetaucht werden: HClO = HCl + [O] – Reaktion Ich gehe zum Licht
W Säuren Chlor interagiert nicht.
Wechselwirkungen mit Chlor Unterbesetzung:
- kalt: Cl 2 0 + 2NaOH = NaCl -1 + NaCl +1 O + H 2 O
- beim Erhitzen: 3Cl 2 0 +6KOH = 5KCl -1 +KCl +5 O 3 +3H 2 O
- mit Metallbromiden: Cl 3 + 2KBr = 2KCl + Br 2 ↓
- mit Metalliodiden: Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 ↓
- Chlor reagiert nicht mit Metallfluoriden, da es eine höhere Oxidbildung aufweist und weniger Chlor enthält.
Chlor „wollte“ mit organischer Sprache in die Reaktion eintreten:
Cl 2 +CH 4 → CH 3 Cl+HCl Cl 2 + C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl+HCl
Durch die erste Reaktion mit Methan, das durch das Licht strömt, werden Methylchlorid und Salzsäure gelöst. Durch eine weitere Reaktion mit Benzol, die in Gegenwart eines Katalysators (AlCl 3) abläuft, werden Chlorbenzol und Salzsäure gelöst.
- Rivnyannia-Oxid-Wasser-Reaktionen zu Chlor (Elektronengleichgewichtsmethode).
- Ausgleich von Oxid-Wasser-Reaktionen zu Chlor (Methode der Napivreaktion).
Besessenheit mit Chlor
Verwenden wir die Chlormethode, um den Wasserunterschied durch Elektrolyse (Chlor ist an der Anode; an der Kathode - Wasser) oder Natriumchloridschmelze (Chlor ist an der Anode; an der Kathode - Natrium) zu beseitigen:
2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2NaOH 2NaCl → Cl 2 + 2Na
Im Labor wird durch Erhitzen Chlor aus den HCl-Konzentrationen verschiedener Oxidationsmittel entfernt. In der Rolle von Oxidationsmitteln können Manganoxid, Kaliumpermanganat und Bertholitstärke wirken:
4HCl -1 + Mn +4 O 2 = Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O 2KMn +7 O 4 + 16HCl -1 = 2KCl + 2Mn +2 Cl 2 + 5Cl 2 0 + 8H 2 O KCl + 5 O 3 + 6HCl -1 = KCl + 3Cl 2 0 + 3H 2 O
Chlorinfusion:
- vіdbіlyuvannya Stoff und Papier;
- Wasserinfektion;
- Kunststoffherstellung;
- die Herstellung von Chlordampf, Chloroform, Otrutochemikalien, milden Chemikalien und Gummi;
- Synthese von Chlorwasser aus Salzsäure.
(hinter Pauling)
/cm³
Chlor (χλωρός - Zeleny) - ein Element der Hauptuntergruppe der Somo-Gruppe, der dritten Periode des Periodensystems der chemischen Elemente D. I. Mendelev, mit der Ordnungszahl 17. Es wird mit dem Symbol Cl (lat. Chlorum) bezeichnet. Chemisch aktives Nichtmetall. Um in die Gruppe der Halogene einzutreten (auf der Rückseite nannte ich das Halogen Vikoristov im deutschen Chemiker Schweiger für Chlor [wörtlich wird das Halogen als Salzlösung übersetzt]), aber es hat sich nicht durchgesetzt, und es wurde ein schlechtes Jahr für das VII Gruppe von Elementen, und Chlor war im Yaku enthalten).
Einfaches Chlor (CAS-Nummer: 7782-50-5) für normalen Urin ist ein sprödes Gas mit gelblich-grüner Farbe und stechendem Geruch. Das Chlormolekül ist zweiatomig (Formel Cl2).
Chloratomdiagramm
Zunächst wurde ab 1772 Chlor entfernt. Scheele, der in seiner Abhandlung über Pyrolusit seine Vision der Wechselwirkung von Pyrolusit mit Salzsäure beschrieb:
4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele erkannte den Geruch von Chlor, ähnlich dem Geruch des königlichen Brenners, dieses Gebäude ist wechselseitig mit Gold und Zimt sowie Yogo-Einflusskraft modifiziert.
Prote Scheele, offenbar zur Theorie von Phlogiston, dass er zu dieser Zeit Panuvala in der Chemie war, gab zu, dass Chlor dephlogistische Salzsäure, also Salzsäureoxid, sei. Berthollet und Lavoisier gaben zu, dass Chlor mit dem Oxid des Elements Muria vermischt war, und die Proben seiner Vision waren erfolglos, bis hin zur Arbeit der Jungfrau, die in der Lage war, die Küchenenergie auf Natrium und Chlor zu elektrolysieren.
Erweiterung in der Natur
In der Natur gibt es zwei Isotope von Chlor, 35 Cl und 37 Cl. In der Erdkruste ist Chlor das am weitesten verbreitete Halogen. Chlor ist ein noch aktiverer Wein ohne Vermittler zadnuetsya mayzhe z usima Elemente des Periodensystems. Daher wachsen Weine in der Natur nur in Sichtweite von Mineralienlagern: Halit NaCl, Sylvit KCl, Sylvit KCl NaCl, Bischofit MgCl 2 6H2O, Carnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, Cain KCl MgSO 4 · 3H 2 . Die größten Chlorreserven befinden sich in den Salzlagern in den Gewässern der Meere und Ozeane.
Bevor Chlor 0,025 % der Gesamtzahl der Atome auf der Erde ausmacht, beträgt die Clarke-Zahl von Chlor 0,19 %, und der menschliche Körper hat 0,25 % der Chlorionen hinter der Masse. Im Organismus von Mensch und Lebewesen befindet sich Chlor hauptsächlich im Zwischenzellgewebe (auch im Blut) und spielt eine wichtige Rolle bei der Regulierung osmotischer Prozesse sowie bei Prozessen, die mit der Arbeit von Nervenzellen verbunden sind.
Isotopenlager
In der Natur gibt es zwei stabile Chlorisotope: mit der Massenzahl 35 und 37. Zusammengenommen beträgt ihr Anteil normalerweise 75,78 % und 24,22 %.
| Isotop | Sichtbare Masse, a. | Die Zeit des Zusammenbruchs | Verfalltyp | Kernspin |
|---|---|---|---|---|
| 35Cl | 34.968852721 | Stabil | — | 3/2 |
| 36Cl | 35.9683069 | 301000 Jahre | β-Zerfall bei 36 Ar | 0 |
| 37Cl | 36.96590262 | Stabil | — | 3/2 |
| 38Cl | 37.9680106 | 37,2 hwilini | β-Zerfall bei 38 Ar | 2 |
| 39Cl | 38.968009 | 55,6 hwilini | β-Zerfall bei 39 Ar | 3/2 |
| 40Cl | 39.97042 | 1,38 hwilini | β-Zerfall bei 40 Ar | 2 |
| 41Cl | 40.9707 | 34 Jh | β-Zerfall bei 41 Ar | |
| 42Cl | 41.9732 | 46,8 s | β-Zerfall bei 42 Ar | |
| 43Cl | 42.9742 | 3,3 s | β-Zerfall bei 43 Ar |
Physikalische und physikalische und chemische Kräfte
Für den normalen Geist ist Chlor ein gelbgrünes Gas mit erstickendem Geruch. Körperliche Krafteinwirkungen werden in den Tabellen dargestellt.
Wirkungen der physikalischen Kraft von Chlor
| Leistung | Wert |
|---|---|
| Siedetemperatur | -34°C |
| Schmelzpunkt | -101°C |
| Entfaltungstemperatur (Dissoziation in Atome) |
~1400°С |
| Strom (Gas, N.O.) | 3,214 g/l |
| Sporität zum Elektron des Atoms | 3,65 eV |
| Erste Ionisierungsenergie | 12,97 eV |
| Wärmekapazität (298 K, Gas) | 34,94 (J/mol K) |
| Kritische Temperatur | 144°C |
| Kritisches Laster | 76 atm |
| Standardbeleuchtungsenthalpie (298 K, Gas) | 0 (kJ/mol) |
| Standardentropie des Lichts (298 K, Gas) | 222,9 (J/mol K) |
| Schmelzenthalpie | 6,406 (kJ/mol) |
| Siedeenthalpie | 20,41 (kJ/mol) |
Beim Abkühlen wandelt sich Chlor bei Temperaturen nahe 239 K in das Mutterland um und kristallisiert dann unter 113 K zu einem orthorhombischen Gitter mit einer Raumgruppe cmca i Parameter a = 6,29 b = 4,50 c = 8,21 . Unterhalb von 100 K geht die orthorhombische Modifikation von kristallinem Chlor von der tetragonalen, da es sich um eine weiträumige Gruppe handelt, über P4 2/ncm und Gitterparameter a = 8,56 und c = 6,12.
rozchinnist
| Einzelhändler | Größe g/100 g |
|---|---|
| Benzol | Rozchinimo |
| Wasser (0 °C) | 1,48 |
| Wasser (20°C) | 0,96 |
| Wasser (25°C) | 0,65 |
| Wasser (40°C) | 0,46 |
| Wasser (60°C) | 0,38 |
| Wasser (80°C) | 0,22 |
| Tetrachlorkohlenstoff (0 °C) | 31,4 |
| Tetrachlorkohlenstoff (19 °C) | 17,61 |
| Tetrachlorkohlenstoff (40 °C) | 11 |
| Chloroform | Dobre-Einzelhandel |
| TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 | Rozchinimo |
Im Licht oder unter einer Stunde Erhitzen reagiert es durch einen Radikalmechanismus aktiv (mit Vibration) mit Wasser. Sumish Chlor mit Wasser, das von 5,8 bis 88,3 % Wasser gewaschen werden kann, schwillt an, wenn es mit Chlorwasser getestet wird. Mischen Sie Chlor in geringer Konzentration mit Wasser, um es mit stablosen oder gelbgrünen Halblichtern zu verbrennen. Die maximale Temperatur des Wasser-Chlor-Halbmondes beträgt 2200 °C.
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (Bsp.) → 2ClF 3
Andere Befugnisse
Cl 2 + CO → COCl 2Im Falle einer Schwankung der Wasserablagerungen, der Dismutation von Chlor, der Auflösung von chlorierter (und beim Erhitzen von Chlor) und Salzsäure und/oder beider Salze:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4Cl
Oxidationskraft von Chlor
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + SReaktionen mit organischen Reden
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HClKommen Sie bis in die letzten Tage für mehrere Anrufe:
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
Aromatische Hälften ersetzen das Wasseratom durch Chlor in Gegenwart von Katalysatoren (z. B. AlCl 3 oder FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
Chlor
Promislovi-Methoden
Ein paar Worte zur Methode, Chlor nach der Scheele-Methode vorzubehalten, so dass die Reaktion von Pyrolusit mit Salzsäure erfolgt:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 Pro → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anode: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Kathode: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH-
Da parallel zur Elektrolyse von Natriumchlorid der Prozess der Elektrolyse von Wasser abläuft, ist es insgesamt möglich, dem Angriff mit einem Angriffsrang entgegenzuwirken:
1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2
Es gibt drei Varianten der elektrochemischen Methode der Chlorrückhaltung. Zwei davon sind Elektrolyse mit einer festen Kathode: Membran- und Membranverfahren, die dritte ist die Elektrolyse mit einer seltenen Kathode (Quecksilber-Vibrationsmethode). Bei einer Reihe elektrochemischer Methoden ist die Elektrolyse mit einer Quecksilberkathode die einfachste und manuellste Art der Vibration, diese Methode ist jedoch für einen erheblichen Fehler im überflüssigen Medium nach der Verdampfung der Spulen aus metallischem Quecksilber verantwortlich.
Membranmethode mit Feststoffkathode
Der leere Elektroheizer ist durch eine poröse Asbesttrennwand – ein Diaphragma – in den Kathoden- und Anodenraum unterteilt, wobei die Kathode und die Anode des Elektroheizers offenbar platziert sind. Daher wird ein solcher Elektrolyseur oft als Diaphragmaelektrolyse und die Methode als Diaphragmaelektrolyse bezeichnet. In der Anodenkammer des Membranelektrolyseurs fließt ständig reichhaltiger Anolyt (NaCl-Qualität). Durch den elektrochemischen Prozess ist Chlor in der Anodenkammer der Kammer sichtbar und Wasser ist in der Kathode der Kammer sichtbar. In diesem Fall wird die kathodennahe Zone mit Natriumhydroxid angereichert.
Membranmethode mit Feststoffkathode
Die Membranmethode ähnelt im Wesentlichen der Diaphragmamethode und besteht aus Anoden- und Kathodenflächen, die durch eine Kationenaustauscher-Polymermembran getrennt werden. Die Membranmethode ist effizient, unteres Zwerchfell und bei Zastosuvanni faltbarer.
Quecksilbermethode mit einer seltenen Kathode
Der Prozess wird in einem elektrischen Bad durchgeführt, das aus einer elektrischen Heizung, einem Verteiler und einer Quecksilberpumpe besteht, die durch Kommunikation miteinander verbunden sind. Im elektrischen Bad unter der Quecksilberpumpe zirkuliert Quecksilber und strömt durch die elektrische Heizung und den Auslass. Die Kathode des Elektrolyseurs ist der Quecksilberstrom. Anode – Graphit oder verschleißarm. Zusammen mit Quecksilber fließt der Anolyt, ähnlich wie Natriumchlorid, ohne Unterbrechung durch den Elektrolyseur. Durch die elektrochemische Expansion von Chlorid lösen sich Chlormoleküle an der Anode auf, und Natrium löst sich, wie zu sehen ist, in Quecksilber auf, wodurch ein Amalgam an der Kathode aufgelöst wird.
Labormethoden
In Laboratorien zur Aufrechterhaltung von Chlor werden Vicorist-Verfahren eingesetzt, die auf der Oxidation von Chlorwasser mit starken Oxidationsmitteln (z. B. Mangan(IV)-oxid, Kaliumpermanganat, Kaliumdichromat) basieren:
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
Chlor sparen
Das vibrierende Chlor wird in speziellen „Tanks“ gelagert oder in einen Stahlzylinder eines Hochschraubstocks gepumpt. Balkone mit unter Druck seltenem Chlor können besonders befallen sein – Sumpffarben. Es ist zu beachten, dass sich die Chlorballons während des dreimaligen Betriebs mit Chlor stark anreichern, und in dieser Stunde werden die Chlorballons einer planmäßigen Reinigung und Reinigung mit Chlorstickstoff unterzogen.
Normen für Chlor
Zgіdno z GOST 6718-93 „Chlor selten. Technіchnі umovi „viroblyayutsya solche Chlorsorten
Zastosuvannya
Chlor zastosovuyut bei reichen Galuzahs von Industrie, Wissenschaft und Butovyh-Bedürfnissen:
- Bei der Herstellung von Polyvinylchlorid, Kunststoffen und synthetischem Kautschuk werden Folgendes hergestellt: Isolierungen für Drähte, Glasfaserprofile, Verpackungsmaterialien, Kleidung und Zuttya, Linoleum und Grammoplating, Lacke, Geräte und Schaumstoffe, Spielzeug, Zubehörteile. Polyvinylchlorid ist Geeignet für die Polymerisation von Vinylchlorid, die heute am häufigsten verwendet wird, um das Ethylen mit der Chlor-Balance-Methode über das Zwischenprodukt 1,2-Dichlorethan zu entfernen.
- Beeinflusst wird die Kraft von Chlor im Haus schon seit langem, obwohl nicht Chlor selbst „reduziert“, sondern atomare Säure, die beim Zerfall von unterchloriger Säure gelöst wird: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O .. Papier, Pappe vikoristovuєtsya vzhe kіlka stolіt.
- Verschiedene chlororganische Insektizide – Rechovine, die zum Eintreiben von Sämlingen zum Einpflanzen in Erdklumpen verwendet werden, aber für den Pflanzenanbau sicher sind. Auf otrimannya zabiv zahistu färbte Roslyn einen erheblichen Teil des vibrierenden Chlors. Eines der wichtigsten Insektizide ist Hexachlorcyclohexan (oft Hexachloran genannt). Die erste Rede wurde 1825 synthetisiert. Faraday, aber praktische zastosuvannya wusste erst nach 100 Jahren - in den 30er Jahren unseres Jahrhunderts.
- Vykoristovuvavsya wie Kampfreden gegen Blutergüsse und auch für die Produktion anderer Kampfreden gegen Blutergüsse: Iprit, Phosgen.
- Für Znezarazhennya-Antrieb - „Chlorbad“. Die größte Erweiterung der Methode zur Desinfektion von Trinkwasser; Basiert auf dem Aufbau von freiem Chlor und Yogo kann die Enzymsysteme von Mikroorganismen entzünden, die die Oxid-Wasser-Prozesse katalysieren. Zur Trinkwasserdesinfektion verwenden Sie: Chlor, Chlordioxid, Chloramin und chlorfrei. SanPiN 2.1.4.1074-01 legt eine solche Grenze (Korridor) von 0,3 – 0,5 mg/l zulässigem Chlorüberschuss im Trinkwasser einer zentralen Wasserversorgung fest. Eine Reihe von Wissenschaftlern und Politikern in Russland kritisieren das Konzept der Chlorierung von Leitungswasser an sich, können jedoch keine Alternativen zu desinfizierenden Nachbeben von Chlor propagieren. Die Materialien, aus denen die Sanitärrohre bestehen, reagieren unterschiedlich mit chloriertem Leitungswasser. Freies Chlor in Leitungswasser ist ein sehr schneller Begriff für den Betrieb von Rohrleitungen auf Basis von Polyolefinen: Polyethylenrohre verschiedener Art, darunter vernetztes Polyethylen, bekannt als PEX (PEX, PE-X). In den Vereinigten Staaten wurden drei Normen verabschiedet, um die Zulassung von Rohrleitungen aus Polymermaterialien zur Vikoristannya in Wasserleitungen mit chloriertem Wasser zu kontrollieren: ASTM F2023 für Rohre aus Membranen und Skelett-M'yazyv. Qi-Kanäle erfüllen wichtige Funktionen bei der Regulierung von Rіdini, dem transepithelialen Transport von Ionen und der Stabilisierung von Membranpotentialen und sind an der Verbesserung des pH-Werts der Klitin beteiligt. Chlor reichert sich im viszeralen Gewebe, in der Haut und im Skelettschleim an. Chlor wird vor allem im Dickdarm aufgenommen. Die Ausscheidung und Ausscheidung von Chlor ist eng mit Natriumionen und Bicarbonaten verbunden, weniger mit Mineralokortikoiden und der Aktivität der Na+/K+-ATP-ase. In Klitinen reichern sich 10–15 % des gesamten Chlors an, in einer Menge von 1/3 bis 1/2 – in Erythrozyten. Nahezu 85 % Chlor werden aus dem Außenraum entnommen. Chlor wird aus dem Körper hauptsächlich über den Hauptteil (90–95 %), den Kot (4–8 %) und die Haut (bis zu 2 %) ausgeschieden. Die Ausscheidung von Chlor ist mit Natriumionen und Kalium und umgekehrt mit HCO 3 verbunden (Säure-Mono-Gleichgewicht).
Lyudina spart 5-10 g NaCl pro Doba. Der menschliche Mindestbedarf an Chlor liegt bei etwa 800 mg pro Doba. Es ist unmöglich, die notwendige Menge Chlor über die Muttermilch zu entfernen, in der 11 mmol/l Chlor entfernt werden. NaCl ist für die Umwandlung von Salzsäure in das Röhrchen notwendig, da es die pathogenen Bakterien anätzt und reduziert. In der heutigen Stunde ist das Schicksal von Chlor bei erkrankten Menschen nicht ausreichend gut, mit einem Spitzenrang nach kurzer Zeit. Ich muss sagen, dass es nicht möglich ist, Empfehlungen für die Normen für zusätzliches Chlor zu finden. M'yazova-Gewebe bei Menschen sollte 0,20–0,52 % Chlor enthalten, Bürste – 0,09 %; im Blut - 2,89 g / l. Im Körper eines durchschnittlichen Menschen (Körpergewicht 70 kg) befinden sich 95 g Chlor. Jeden Tag nimmt ein Mensch 3-6 g Chlor zu sich, was den Bedarf an diesem Element übersteigt.
Sie sind für das Leben der Roslins notwendig. Chlor nimmt am Energieaustausch in Roslin teil und aktiviert die Phosphorylierung von Oxiden. Vіn notwendig, um die Säure im Prozess der Photosynthese durch die Isolierung von Chloroplasten anzuzünden und zusätzliche Prozesse der Photosynthese zu stimulieren, denken wir darüber nach, als Ergebnis der Akkumulation von Energie. Chlor verleiht den Wurzeln positiv Säure, saures Kalium, Kalzium und Magnesium. Die Nadmirna-Konzentration von Chlorionen in Roslinen kann negative Auswirkungen haben, z. B. reduzieren anstelle von Chlorophyll, verändern die Aktivität der Photosynthese, reduzieren das Wachstum von Roslinen (Baskunchak-Chlor). Chlor ist eine der ersten chemischen Sprengreden, stellvertretend
- Zur Unterstützung analytischer Laborgeräte, Labor- und Industrieelektroden, Zocrema: Elektroden aus ECr-10101, die zusammen mit Cl- und K+ analysiert werden.
Trinken Sie Chlor, wir sind bekannt für Chlorgetränke
Interaktion, Vergiftung, Wasser, Reaktionen und Besessenheit mit Chlor
- Oxid
- rozchin
- Säuren
- z'ednannya
- Behörde
- Termin
- Dioxid
- Formel
- masa
- aktiv
- selten
- Rede
- zastosuvannya
- Diya
- Oxidationsstufe
- Hydroxid
Staatliche Technische Universität Kusbass
Kursarbeit
BJD-Thema
Eigenschaften von Chlor als chemisch unsicherer Notfall
Kemerowo-2009
Eintrag
1. Merkmale von AHOV (bevor wir die Köpfe sehen)
2. Möglichkeiten, einen Unfall zu verhindern und sich gegen AHOV zu verteidigen
3. Manager
4. Rozrahunok khіmіchnoї-Bedingungen
Visnovok
Literatur
Eintrag
Insgesamt gibt es in Russland 3.300 Wirtschaftsanlagen, die möglicherweise über erhebliche Reserven an unsicheren chemischen Stoffen verfügen. Über 35 % können den Refrain nicht auf Lager haben.
Chlor (lat. Chlorum), Cl – chemisches Element der VII. Gruppe des Periodensystems von Mendeljew, Ordnungszahl 17, Atommasse 35,453; in die Halogenfamilie aufgenommen werden.
Chlor wird auch für Chlorbäder verwendet Also oto reich Erze mit einer Methode und einem Zug aus Titan, Niobіyu, Zirkonium und anderen.
Ausbruch Chlor kann in der Chemie-, Zellulosepapier-, Textil- und Pharmaindustrie eingesetzt werden. Chlor trocknet die Schleimhäute der Augen und Augen aus. Bevor sich die erste Zündung ändert, kommt es zu einer Sekundärinfektion. Gostro otruєnnya entwickelt mayzhe negainno. Beim Einatmen mittlerer und niedriger Chlorkonzentrationen kommt es zu Ausscheidungen und Schmerzen in der Brust, trockenem Husten, beschleunigter Atemnot, Schwellungen der Augen, Tränenfluss, erhöhten Leukozyten im Blut und verminderter Körpertemperatur. Mögliche Bronchopneumonie, toxische Schwellung des Beins. In den Legias steigen die Kleidungsstücke in 3 - 7 Deb. Wie in Zukunft sind die Symptome die Symptome eines Katarrhs der oberen Dychalwege, einer wiederkehrenden Bronchitis und einer Pneumosklerose; Eine Aktivierung der Tuberkulose ist möglich. Bei geringfügiger Inhalation geringer Chlorkonzentrationen werden analoge Symptome beobachtet, es kommt jedoch immer häufiger zu Krankheitsformen. Verhinderung von Keimen, Abdichtung von Vibrationen, Besitz, wirksame Belüftung, ggf. Schutz vor Gas. Die maximal zulässige Chlorkonzentration beträgt je nach Anwendungskonzentration 1 mg/m 3 . Die Beseitigung von Chlor, Chlordampfen und anderen Bedingungen, die Chlor rächen, sollte durchgeführt werden, um die Lebensfähigkeit zі shkіdlivimi minds pracі zu gewährleisten.
Die wichtigste industrielle Methode ist die Aufrechterhaltung von Chlor – die Elektrolyse von konzentriertem NaCl (Abb. 96). Gleichzeitig ist Chlor an der Anode zu sehen (2Сl' - 2e - = Сl 2) und Wasser ist im Kathodenraum zu sehen (2Н + 2e - = H 2) und löst NaOH auf.
Bei Laborbesitz von Chlor wird der Ton mit MnO 2 oder KMnO 4 für Salzsäure entkernt:
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
Aufgrund seiner charakteristischen chemischen Funktion ähnelt Chlor Fluor – Vin ist ebenfalls ein aktives einwertiges Metalloid. Allerdings ist die Aktivität von Yogo geringer als die von Fluor. Daher ist das verbleibende Gebäude vitіsnyati Chlor іz spoluk.
Wechselwirkung von Chlor mit Wasserreaktion H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + 44 kcal
Bei extremen Geisteszuständen fließt es an der richtigen Stelle, aber bei Erhitzung, Einwirkung von Gasen oder starkem Licht (direktes Schlaflicht, Magnesium, das brennt usw.) wird die Reaktion von Vibrationen begleitet.
NaCl + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HCl
NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl
Der erste leckt oft auch nach normalem Betrieb und kann ein Natsilo sein – bei schwacher Erwärmung; ein weiterer zdіysnyuєtsya weniger für höhere Temperaturen. Zur Durchführung des Prozesses mechanischer Öfen mit hoher Produktivität.
Cl 2 + H 2 O = Hcl + HOCl
Da HOCl unaufhaltsam ist, ist es willkürlich geplant, dass es in so großer Vielfalt entsteht. Salze der unterchlorigen Säure werden Hypochlor oder Hypochlorite genannt. HOCl selbst und її-Salze sind sogar starke Oxidationsmittel.
Domogtisya ist der einfachste Weg, die reaktionäre Sumish-Wiese zu ergänzen. Scherben in der Welt der Annahme von Ionen H werden durch Ionen von BIN „im nicht dissoziierten Wassermolekül gleich rechts gebunden. Zastosovuyuchi, zum Beispiel, NaOH kann:
Cl 2 + H 2 Pro<–––>HOCl + HCl
HOCl + HCl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O
oder blitzschnell:
Cl 2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + H 2 O
Durch die Wechselwirkung von Chlor mit einer Rosenwiese entsteht die Summe der Salze von Hypochlorsäure und Salzsäure. Rozchin, das sich absetzt („zhav'yaleva-Wasser“), hat eine starke Oxidationskraft und wird häufig für die Herstellung von Stoffen und Papier verwendet.
1) HOCl = HCl + O
2) 2HOCl = H 2 O + Cl 2 O
3) 3HOCl = 2HCl + HClO 3
Alle diese Bauprozesse funktionieren auf einmal, und selbst wenn sie würdig sind, liegen sie in offensichtlichen Köpfen. Indem Sie den Rest ändern, können Sie das erreichen, worauf die Transformation praktisch auf ein und dieselbe Weise abzielt.
Unter der Leitung von direktem schläfrigem Licht erfolgt die Verteilung von hypochloriger Säure entlang des ersten von ihnen. Es fließt also nur aus der Anwesenheit von Reden, die leicht sauer werden, und solchen Katalysatoren (z. B. Kobaltsalzen).
Bei Zerfall anderer Art wird Chloroxid (Cl 2 Pro) freigesetzt. Die Tsya-Reaktion erfolgt in Gegenwart wasserbasierter Reden (z. B. CaCl 2). Chloroxid ist ein vibukhovy braun-gelbes Gas (Schmelzpunkt -121 °C, Siedepunkt +2 °C) mit einem Geruch, der dem Geruch von Chlor ähnelt. Mit Di Cl 2 wird HCl in Wasser gelöst, d. h. Chloroxid ist Chlorsäureanhydrid.
Der Abbau von HCl nach der dritten Art gelingt besonders leicht beim Erhitzen. Dazu wird Diya-Chlor auf einer heißen Quellwiese durch Gesamtgleichheit ausgedrückt:
ZCl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2
grünlich-gelbes Dioxid wird in Chlor gelöst (Fp. - 59 °C, Kp. + 10 °C). Wilna ClO 2
Chlor(lateinisch chlorum), cl, chemisches Element der Gruppe VII des Periodensystems von Mendeljew, Ordnungszahl 17, Atommasse 35,453; zur Familie gebracht werden Halogene. Für normale Abflüsse (0°C, 0,1 MN/m² oder 1 kgf/cm 2) gelbgrünes Gas mit scharfem, scharfem Geruch. Natürliches H. besteht aus zwei stabilen Isotopen: 35 cl (75,77 %) und 37 cl (24,23 %). Einzelne radioaktive Isotope mit den Massenzahlen 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 und Perioden rückwärts entfernen ( t1/2) offenbar 0,31; 2,5; 1,56 sik; 3 , 1? 10 5 Jahre; 37,3, 55,5 und 1,4 hv. 36 cl und 38 cl Vicorist Yak Isotopenindikatoren.
Historischer Beweis. H. 1774 vorgezogen. Sheele Zusammenspiel von Salzsäure mit Pyrolusit MNO 2. Allerdings weniger bei 1810 p. Devi Nachdem er festgestellt hatte, dass Chlor ein Element ist, nannte er es Yogo-Chlor (von griechisch chlor o s – gelbgrün). Im Jahr 1813 J. L. Gay Lussac Aussprechen des Namens von X an welchem Element.
Die Ausdehnung der Natur. Kh. Die durchschnittliche Menge an H. in der Erdkruste (Clarke) beträgt 1,7? 10 -2 % für die Masse, für saure Gesteine – Granite und andere. 2,4? 10-2 , in Basic und Ultrabasic 5 ? 10-3. Die Hauptrolle in der Geschichte von Kh. in der Erdkruste spielt die Wassermigration. Beim Anblick des Ions von Cl-Weinen liegt es in der Nähe des Heiligen Ozeans (1,93 %), unterirdischer Rossole und Salzseen. Die Anzahl der hohen Mineralien (wichtig natürliche Chloride) 97 . Es gibt auch große Gattungen von Chloriden in Kalium und Magnesium sowie gemischte Chloride: Sylvin kcl, Sylvinit(na, k) ci, Carnalit kci? mgcl 2? 6h2o, kainіt kci? mgso 4? 3h 2 o, Bischofit mgci 2? 6h2o. In der Erdgeschichte ist es von großer Bedeutung, dass in der Nähe des oberen Teils der Erdkruste kaum ein Fluchtbedarf aus den vulkanischen Gasen hcl besteht.
Physikalische und chemische Kräfte. H. maє T Kip -34,05 ° C, t nl - 101°C. Die Dichte von gasförmigem H. beträgt für normale Geister 3.214 g/l; Einsatz bei 0°C 12,21 g/l; seltenes H. bei Siedetemperatur 1,557 g/cm 3 ; fest kalt bei - 102°C 1.9 g/cm 3 . Tick der berechneten Wette H. bei 0°C 0,369; bei 25°C 0,772; bei 100°C 3,814 MN/m² sonst 3,69; 7,72; 38.14 kgf/cm 2 . Schmelzwärme 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); Wärme von viparovuvannya 288 kJ/kg (68,8 cal/g); Wärmekapazität von Gas bei konstantem Druck 0,48 kJ/(kg? Vor) . Kritische Konstante H.: Temperatur 144 ° C, Laster 7,72 Mio./m 2 (77,2 kgf/cm 2) , Stärke 573 g/l, Pitomy Obsyag 1.745? 10-3 l/g. Razchinnist (in g/l) X. bei einem Partialdruck von 0,1 Mio./m 2 , oder 1 kgf/cm 2 , in Wasser 14,8 (0°C), 5,8 (30°C), 2,8 (70°C); Einzelhandel 300 g/l Naci 1,42 (30 °C), 0,64 (70 °C). Unter 9,6 °C verändern sich in Wasserverteilungen Hydrate von H. im Lager cl? N h 2 o (de n = 6? 8); Es gibt Kristalle aus kubischer Syngonie, die sich bilden, wenn die Temperatur auf X erhöht wird. und Wasser. X. ist gut in TIC1 4, SIC1 4, SNCL 4 und anderen Bio-Einzelhändlern (insbesondere in Hexan C 6 H 14 und Chotirichloridkohle CCL 4). Das X.-Molekül ist zweiatomig (Kl. 2). Thermische Dissoziationsstufe Kl. 2 + 243 kJ u 2cl bei 1000 Bis zu 2,07? 10 -40 %, bei 2500 K 0,909 %. Hervorragende elektronische Konfiguration des Atoms cl 3 S 2 3 P 5 . Vіdpovіdno bis tsgogo H. bei polukah zeigt den Oxidationsgrad -1, +1, +3, +4, +5, +6 und +7. Der kovalente Radius des Atoms beträgt 0,99 ?, der Ionenradius cl beträgt 1,82 ?, die Sporidität des X.-Atoms zum Elektron beträgt 3,65 ev, Ionisierungsenergie 12,97 ev.
Chemisch ist H. sogar aktiv, ohne Zwischenstufe zadnuєtsya mayzhe z usima Metalle (mit solchen Dingen nur in Gegenwart von Wasser oder beim Erhitzen) und mit Nichtmetallen (Krymkohle, Stickstoff, saure, inerte Gase), abschreckende vіdpovіdnі Chlorid, Geht eine Reaktion mit dem Bagatma vom Boden ein und ersetzt das Wasser an der Grenze in den Kohlenhydraten, so kommt es in der Hälfte der Zeit zur Nichtexistenz. Ch. vitisnyaє Brom und Jod mit Spoluk s Wasser und Metallen; іz spoluk Kh. z tsimi vіn vytіsnyaєtsya Fluor. Die Metallpfützen in Gegenwart von Wasserspuren interagieren mit Kälte aus Bränden, die meisten Metalle reagieren mit trockener Kälte, wenn sie erhitzt werden. Stahl sowie Deaks warfen Gestelle in einer Atmosphäre trockener Kälte bei niedrigen Temperaturen, daher dienten sie der Vorbereitung von Ausrüstung und Schätzen für trockene Kälte. Sirka s X. Geben Sie beim Erhitzen s 2 cl 2, scl 2 und hinein. N cl M. Mish'yak, Surma, Wismut, Strontium, Telur interagieren energetisch mit Kh. Sumish Kh. Wasserchlorid(Ze Lanzug-Reaktion),
Die maximale Temperatur des Wasser-Chlor-Halblichts beträgt 2200°C. Sumish H. mit Wasser, das von 5,8 bis 88,5 % h 2 vibro-unsicher entfernt werden kann.
Mit saurem X. Oxydi löschen: cl 2 o, cl 2, cl 2 o 6, cl 2 o 7, cl 2 o 8 , sowie Hypochlorität (Salze hypochlorige Säure) , Chlorität, Chlorati und Perchlorat. Alle sauren Verbindungen mit Chlor werden mit der Sprache vibro-unsicher gemacht, die leicht oxidiert werden. Chloroxide sind wenig beständig und können spontan vibrieren, Hypochlorite werden, wenn sie gespeichert werden, reichlich verteilt, Chlorat und Perchlorat können unter dem Zufluss von Initiatoren vibrieren.
H. hydrolysiert in Wasser und löscht Hypochlorit und Salzsäure: cl 2 + h 2 o u hclo + hcl. Wenn sich chloriertes Wasser in Wiesen in der Kälte verändert, lösen sich Hypochlorit und Chlorid auf: 2NaOH + Cl 2 = Nacio + Naci + H 2 O, und beim Erhitzen Chlorat. Das Chlorbad aus trockenem Calciumhydroxid wird entfernt Chlordampf.
Wenn Ammoniak mit Ch. interagiert, wird Stickstofftrichlorid gelöst . Bei der Chlorierung organischer Schnecken ersetzt H. entweder Wasser: r-h + ci 2 = rcl + hci, oder es kommt in mehreren Verbindungen vor, um verschiedene organische Schnecken zu befriedigen und Chlor zu rächen. .
H. genehmigen s in. Halogene Interhalogen z'ednannya. Fluorid clf, clf 3 clf 5 sind reaktiver; Beispielsweise greift Glaswolle in der Atmosphäre von CLP 3 selbst ein. Bei Chlor mit Säure und Fluor - Oxyfluorid Ch.: clo 3 f, clo 2 f 3, clof, clof 3 und Fluorperchlorat fclo 4.
Otrimannya. H. begann 1785 mit der Wechselwirkung von Salzsäure mit Mangandioxid oder Pyrolusit im Handel zu virolyaten. Im Jahr 1867 p. Der englische Chemiker G. Deacon hat eine Methode zur Entfernung von H. entwickelt, indem er HCl oxidiert, indem er es in Gegenwart eines Katalysators oxidiert. Z kintsa 19 - Kolben 20 EL. H. besitzen eine Elektrolyse wässriger Lösungen von Chloriden von Pfützenmetallen. Für Tsimi-Methoden in den 70er Jahren. 20 st. 90-95 % H. in der Welt viroblyaetsya. Kleine Mengen Chlorid werden unterwegs gefunden, wenn Magnesium, Kalzium, Natrium und Lithium durch Elektrofusion von Chloriden hergestellt werden. Habe 1975 S. Die leichte Produktion von H. belief sich auf fast 25 Millionen Dollar. T. Es gibt zwei Hauptmethoden zur Elektrolyse wässriger Lösungen: 1) in Elektrolyseuren mit einer festen Kathode und einem porösen Filterdiaphragma; 2) in Elektrolyseuren mit einer Quecksilberkathode. Bei beiden Methoden wird auf einer Graphit- oder Oxid-Titan-Ruthenium-Anode gasförmiges X beobachtet. Bei der ersten Methode wird Wasser auf der Kathode beobachtet, und es werden NaOH und NaCl gefunden, bei etwas weiterer Verarbeitung wird handelsübliche Natronlauge beobachtet. Nach einer anderen Methode wird ein Natriumamalgam an der Kathode aufgelöst, wenn es mit sauberem Wasser in Kontakt gebracht wird, gelangen Naoh, Wasser und reines Quecksilber in den Okremy-Apparat, als eine neue Art der Düngung. Obidva-Methoden und geben für 1 T X. 1.125 T naoh.
Die Elektrolyse mit einem Diaphragma erfordert weniger Kapitalinvestitionen in die Organisation der Produktion von H. und ergibt eine günstigere NaOH. Mit der Methode mit einer Quecksilberkathode können Sie sogar reines Naoh einnehmen, aber wenn Sie Quecksilber verwenden, können Sie Dowkillya herstellen. Im Jahr 1970 wurden 62,2 % der Lichtschwingung von X. mit einer Quecksilberkathode und 33,6 % mit einer Feststoffkathode in Schwingungen versetzt. Wege 4,2 %. Nach 1970 begann das Schicksal der Galvanisierung mit einer Feststoffkathode und einer Ionenaustauschmembran, die es ermöglichte, reines NaOH ohne Quecksilberdestillation zu entfernen.
Zastosuvannya. Einer der wichtigsten Bereiche der chemischen Industrie ist die Chlorindustrie. Die Hauptmengen an Ch. werden im Bereich der Yoga-Produktion auf dem Feld recycelt, um Chlor zu verwerten. Speichern und transportieren Sie X. zu einem seltenen Anblick in Ballons, Fässern oder auf der Eisenbahn. Panzer oder in Sondereigentumsschiffen. Für іndustrialnyh kraїn ist der Beginn von zrazkovo spozhivannja Kh. gekennzeichnet: bei der Produktion organischer Schadstoffe, die Chlor enthalten - 60-75 %; anorganische Sprossen zur Rache von H. - 10-20 %; für die Verwendung von Zellulose und Stoffen - 5-15 %; für Sanitärverbrauch und Chlorwasser - 2-6 % des Gesamtverbrauchs.
H. zastosovuєtsya auch für die Chlorierung bestimmter Erze mit der Methode der Gewinnung von Titan, Niob, Zirkonium und anderen.
L. M. Yakimenko.
h. im Körper. H. - einer von biogene Elemente, post_yny-Komponente von Gewebe Roslin und Kreaturen. Zmist H. in Roslins (bagato H. in Halophyten) - in Tausendtausend Chasten von einhundert bis zweihundert, in Kreaturen - zehn und einhundert Teile von Hundert. Zusätzliche Bedürfnisse erwachsener Menschen in X. (2-4 G) werden die Schalen von Madenprodukten abgedeckt. Wenn X. zu viel klingt, suchen Sie nach Natriumchlorid und Kaliumchlorid. Besonders reich an Khlib, Fleisch und Milchprodukten. Im Organismus von H.-Kreaturen sind Blutplasma, Lymphe, Rückenmark und andere Gewebe die wichtigste osmotisch aktive Sprache. Hat eine Rolle gespielt Wasser-Salz-Austausch, Spriyayuchi Utrimannyu Tkaninami Wasser. Die Regulierung der Säurepfützenflüssigkeit im Gewebe wird in der Größenordnung beobachtet. Durch die Prozesse des Weges verändern sich die Rosen von X. zwischen Blut und Gewebe. h. am Energieaustausch mit Roslyn teilnehmen, aktivierend Phosphorylierungsoxid, Das Gleiche gilt für die Photophosphorylierung. Kh. X. ist für die Eliminierung von Säure im Prozess der Photosynthese durch Isolierung notwendig Chloroplasten. Betreten Sie nicht das Lager großer lebender Substrate für den Stückanbau von Roslin H.. Möglicherweise reichen bei der Entwicklung von Roslin eher geringe Konzentrationen von X aus.
M. Ya. Shkolyar.
Empörung X . kann in der Chemie-, Zellulosepapier-, Textil-, Pharmaindustrie und anderen Industrien eingesetzt werden. H. dratuє Schleimhäute der Augen und wilden Wege. Bevor sich die erste Zündung ändert, kommt es zu einer Sekundärinfektion. Gostro otruєnnya entwickelt mayzhe negainno. Beim Einatmen mittlerer und niedriger Ch.-Konzentrationen kommt es zu Durchfall und Schmerzen in der Brust, trockenem Husten, Kurzatmigkeit, Durchfall in den Augen, Tränenfluss, erhöhter Leukozytenzahl im Blut und verminderter Körpertemperatur. Möglicherweise Bronchopneumonie, toxische Beinschwellung, depressive Zustände, Sudomi. Bei Legendia werden die Kleidungsstücke nach 3–7 Minuten infundiert doba. Was die Folgen betrifft, Katarrhe der oberen Dychalbahnen, rezidivierende Bronchitis, Pneumosklerose und andere; Eine Aktivierung der Tuberkulose ist möglich. Bei einer trivialen Inhalation geringer Konzentrationen von Ch. werden analoge beobachtet, es entwickeln sich jedoch immer mehr Krankheitsformen. Vorbeugung von Keimen: Abdichtung des virobnicheskogo obladnannya, wirksame Belüftung, ggf. Einsatz von Protigas. Die maximal zulässige Chlorkonzentration in den anderen Proben 1 mg/m 3 . Virobnitstvo H., Chlorvapn und n. hlorvmіsnyh spoluk vodnositsya zu vyrobnitstv zі shkіdlivimi minds pracі, de laut Eulen. Gesetzgebung obmezheno zastosuvannya pratsі zhіnok und nepovnіlіtnіh.
A. A. Kasparow.
Zündete.: Yakimenko L. M., Virobnistvo zu Chlor, Natronlauge und anorganischen Chlorprodukten, M., 1974; Nekrasov B. St., Fundamentals of Global Chemistry, 3 Publikationen, [Bd.] 1, M., 1973; Shkіdlіvі chovini v promyslovostі, pіd ed. N. St., Lazareva, 6. Auflage, Bd. 2, L., 1971; freundlich zur organischen Chemie, hrsg. J. C. Bailar, v. 1-5, oxf. - , 1973.
abstrakt