- La désignation est Cl (Chlore) ;
- Période - III ;
- Groupe - 17 (VIIa);
- Masse atomique - 35,4527 ;
- Numéro atomique - 17 ;
- Rayon d'un atome = 99 pm ;
- Rayon covalent = 102 ± 4 pm ;
- Rozpodil elektroniv - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- point de fusion = 100,95°C ;
- t ébullition = -34,55°C ;
- Electronégativité (selon Pauling/selon Alpred et Rochov) = 3,16/- ;
- Niveau d'oxydation : +7, +6, +5, +4, +3, +1, 0, -1 ;
- Clairance (n.a.) = 3,21 g/cm 3 ;
- Volume molaire = 18,7 cm3/mol.
Le chlore d'apparence pure a été découvert pour la première fois dans les enseignements suédois de Karl Scheele en 1774. J'ai nommé mon propre élément élément en 1811, lorsque G. Devi a prononcé le nom « chlore », comme ce n'était pas un problème, il a été abrégé en « chlore » de la main légère de J. Gay-Lussac. La doctrine allemande de Johann Schweiger, ayant inventé le nom « halogène » pour le chlore, a utilisé le terme « halogène » pour désigner l'ensemble du groupe d'éléments, jusqu'où le chlore est inclus.
Le chlore est l'halogène le plus répandu dans la croûte terrestre - une partie du chlore représente 0,025 % de tous les atomes de la rougeole terrestre. En raison de sa forte activité, le chlore n'apparaît pas dans la nature de manière libre, mais plutôt dans un entrepôt, avec lequel le chlore "sur le tambour" avec un élément entre en réaction, la science moderne connaît le chlore pratiquement en utilisant le tableau périodique.
La majeure partie du chlore terrestre se situe à proximité des eaux salées de l'Océan Léger (concentration 19 g/l). Parmi les minéraux, le chlore est le plus repoussé dans la galit, la silvin, la silvinit, la bischofite, la carnalite et la kainite.
Le chlore joue un rôle important dans l'activité des cellules nerveuses, ainsi que dans la régulation des processus osmotiques qui se produisent dans le corps des humains et des créatures. En outre, le chlore entre dans l'entrepôt de la parole verte du roslin - la chlorophylle.
Le chlore naturel est constitué de la somme de deux isotopes :
- 35Cl - 75,5%
- 37Cl - 24,5%
Mal. Atome Budov en chlore.
La configuration électronique de l'atome de chlore est 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (div. La structure électronique des atomes). Dans les liaisons chimiques établies avec d'autres éléments, 5 électrons peuvent participer, qui se trouvent sur la ligne 3p externe + 2 électrons 3s égaux (total 7 électrons), auxquels le chlore peut faire un pas. Je suis oxydé de +7 à -1 . Comme bulo a été désigné plus haut, le chlore est un halogène chimiquement actif.
Pouvoir physique du chlore :
- pour n.s. chlore - gaz de son de couleur jaune-vert avec une odeur âcre;
- le chlore est 2,5 fois plus important par répétition ;
- pour n.s. 1 litre d'eau contient 2,5 volumes de chlore - cette différence s'appelle eau chlorée.
Dominance chimique du chlore
Interactions avec le chlore discours simples(Cl agit comme un agent oxydant puissant) :
- avec de l'eau (la réaction se déroule uniquement en raison de la présence de lumière) : Cl 2 + H 2 = 2HCl
- avec des métaux avec des solutions de chlorures : Cl 2 0 +2Na 0 = 2Na +1 Cl -1 3Cl 2 0 +2Fe 0 = 2Fe +3 Cl 3 -1
- avec des non-métaux, moins électronégatifs, moins de chlore : Cl 2 0 + S 0 = S +2 Cl 2 -1 3Cl 2 0 + 2P 0 = 2P +3 Cl 3 -1
- avec l'azote et oxyde le chlore ne réagit pas sans accroc.
Interactions avec le chlore discours pliables:
L'une des réactions les plus courantes au chlore avec des discours pliables et l'interaction du chlore avec l'eau - qui vit dans la grande ville, chantant, sort périodiquement de la situation, si, lorsque vous ouvrez le robinet avec de l'eau, vous voyez le persistant odeur de chlore y, après ce qui est riche, quelqu'un narcisse, parle, je chlore encore l'eau. . La chloration de l'eau est l'un des principaux moyens de prévenir la contamination par des micro-organismes non négligeables qui ne sont pas sans danger pour les personnes en bonne santé. Pourquoi donc vidbuvaetsya ? Considérons la réaction du chlore avec l'eau, car elle se déroule en deux étapes :
- Dans un premier temps, deux acides sont dissous : chlorhydrique et hypochloreux : Cl 2 0 + H 2 O ↔ HCl -1 + HCl + 1 O
- À un autre stade, l'acide chlorique se décompose avec l'apparition d'acide atomique, qui oxyde l'eau (entraînant des micro-organismes) + oxyde les tissus remplis de barnocks organiques, de sorte qu'ils soient immergés dans de l'eau chlorée : HClO = HCl + [O] - réaction je vais à la lumière
Z acides le chlore n'interagit pas.
Interactions avec le chlore sous-effectif:
- froid : Cl 2 0 + 2NaOH = NaCl -1 + NaCl +1 O + H 2 O
- lorsqu'il est chauffé : 3Cl 2 0 +6KOH = 5KCl -1 +KCl +5 O 3 +3H 2 O
- avec bromures métalliques : Cl 3 + 2KBr = 2KCl + Br 2 ↓
- avec iodures métalliques : Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 ↓
- Le chlore ne réagit pas avec les fluorures métalliques, en raison de sa plus forte accumulation d'oxydes, plus faible en chlore.
Le chlore "voulait" entrer dans la réaction avec un discours organique :
Cl 2 +CH 4 → CH 3 Cl+HCl Cl 2 + C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl+HCl
À la suite de la première réaction avec le méthane qui traverse la lumière, le chlorure de méthyle et l'acide chlorhydrique sont dissous. À la suite d'une autre réaction avec le benzène, en présence d'un catalyseur (AlCl 3), le chlorobenzène et l'acide chlorhydrique sont dissous.
- Réactions oxyde-eau de Rivnyannia au chlore (méthode de la balance électronique).
- Égalisation des réactions oxyde-eau au chlore (méthode de napіvreaktsіy).
Obsession du chlore
Utilisons la méthode du chlore pour éliminer la différence d'eau par électrolyse (le chlore est visible sur l'anode ; sur la cathode - eau) ou le chlorure de sodium fondu (le chlore est visible sur l'anode ; sur la cathode - sodium) :
2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2NaOH 2NaCl → Cl 2 + 2Na
En laboratoire, le chlore est éliminé des concentrations de HCl de divers agents oxydants lorsqu'il est chauffé. Dans le rôle d'agents oxydants, l'oxyde de manganèse, le permanganate de potassium, la force de la bertholite peuvent agir :
4HCl -1 + Mn +4 O 2 = Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O 2KMn +7 O 4 + 16HCl -1 = 2KCl + 2Mn +2 Cl 2 + 5Cl 2 0 + 8H 2 O KCl + 5 O 3 + 6HCl -1 = KCl + 3Cl 2 0 + 3H 2 O
Infusion de chlore :
- tissu et papier vіdbіlyuvannya;
- infection de l'eau;
- fabrication de plastique;
- la production de vapotage de chlore, de chloroforme, de produits otrutochimiques, de produits chimiques doux, de caoutchoucs ;
- synthèse d'eau chlorée à partir d'acide chlorhydrique.
(derrière Pauling)
/cm³
Chlore (χλωρός - Zeleny) - un élément du sous-groupe principal du groupe somo, la troisième période du système périodique des éléments chimiques D. I. Mendelev, de numéro atomique 17. Il est désigné par le symbole Cl (lat. Chlorum). Non-métal chimiquement actif. Pour entrer dans le groupe des halogènes (au dos j'ai appelé l'halogène Vikoristov dans le chimiste allemand Schweiger pour le chlore [littéralement, l'halogène est traduit par une solution saline], mais il n'a pas pris racine, et c'est devenu une mauvaise année pour le VII groupe d'éléments, et le chlore était inclus dans le yaku).
Le chlore simple (numéro CAS : 7782-50-5) pour l'urine normale est un gaz cassant de couleur vert jaunâtre, avec une odeur âcre. La molécule de chlore est diatomique (formule Cl2).
Diagramme de l'atome de chlore
Premièrement, le chlore a été supprimé à partir de 1772. Scheele, qui a décrit sa vision de l'interaction de la pyrolusite avec l'acide chlorhydrique dans son traité sur la pyrolusite :
4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele a reconnu l'odeur du chlore, semblable à l'odeur du brûleur royal, ce bâtiment est mutuellement modifié par l'or et la cannelle, ainsi que par le pouvoir d'influence du yogo.
Prote Scheele, apparemment à la théorie du phlogistique, qu'il était panuvala en chimie à cette époque, admettant que le chlore est de l'acide chlorhydrique déphlogistique, c'est-à-dire de l'oxyde d'acide chlorhydrique. Berthollet et Lavoisier ont admis que le chlore était mélangé à l'oxyde de l'élément muria, et les échantillons de sa vision ont été infructueux jusqu'à l'œuvre de la Vierge, dont l'électrolyse a pu mettre le courant de la cuisine sur le sodium et le chlore.
Élargissement dans la nature
Dans la nature, il existe deux isotopes du chlore : 35 Cl et 37 Cl. Dans la croûte terrestre, le chlore est l'halogène le plus répandu. Le chlore est un vin encore plus actif sans éléments intermédiaires zadnuetsya mayzhe z usima du système périodique. Ainsi, dans la nature, les vins ne poussent qu'à la vue des entrepôts de minéraux : halite NaCI, sylvite KCl, sylvite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, carnalite KCl MgCl 2 6H 2 O, caïne KCl MgSO 4 · 3H 2 . Les plus grandes réserves de chlore se trouvent dans les entrepôts de sels des eaux des mers et des océans.
Avant que le chlore ne représente 0,025 % du nombre total d'atomes de la rougeole terrestre, l'indice de Clarke du chlore est de 0,19 % et le corps humain absorbe 0,25 % des ions chlore par masse. Dans les organismes humains et créatures, le chlore se trouve principalement dans les tissus intercellulaires (y compris dans le sang) et joue un rôle important dans la régulation des processus osmotiques, ainsi que dans les processus associés au travail des cellules nerveuses.
Entrepôt d'isotopes
Dans la nature, il existe 2 isotopes stables du chlore : avec un nombre de masse de 35 et 37. Leurs parties ensemble représentent normalement 75,78 % et 24,22 %.
| isotope | Masse visible, a. | La période de l'effondrement | Type de carie | spin nucléaire |
|---|---|---|---|---|
| 35Cl | 34.968852721 | Écurie | — | 3/2 |
| 36Cl | 35.9683069 | 301000 ans | Désintégration β à 36 Ar | 0 |
| 37Cl | 36.96590262 | Écurie | — | 3/2 |
| 38Cl | 37.9680106 | 37,2 heures | Désintégration β à 38 Ar | 2 |
| 39Cl | 38.968009 | 55,6 hwilini | Désintégration β à 39 Ar | 3/2 |
| 40Cl | 39.97042 | 1,38 hwilini | Désintégration β à 40 Ar | 2 |
| 41Cl | 40.9707 | 34c | Désintégration β à 41 Ar | |
| 42Cl | 41.9732 | 46,8 s | Désintégration β à 42 Ar | |
| 43Cl | 42.9742 | 3,3 s | Désintégration β à 43 Ar |
Pouvoirs physiques et physiques et chimiques
Pour les esprits normaux, le chlore est un gaz jaune-vert à l’odeur suffocante. Les actes de puissance physique sont présentés dans les tableaux.
Actes de puissance physique du chlore
| pouvoir | Valeur |
|---|---|
| Température d'ébullition | -34°C |
| Point de fusion | -101°C |
| Température de dépliage (Dissociation en atomes) |
~1400°С |
| Électricité (gaz, non) | 3,214 g/l |
| Sporité à l'électron de l'atome | 3,65 eV |
| Première énergie d'ionisation | 12,97 eV |
| Capacité thermique (298 K, gaz) | 34,94 (J/mol K) |
| Température critique | 144°C |
| Vice critique | 76 guichets automatiques |
| Enthalpie d'éclairage standard (298 K, gaz) | 0 (kJ/mol) |
| Entropie standard de la lumière (298 K, gaz) | 222,9 (J/mol K) |
| Enthalpie de fusion | 6,406 (kJ/mol) |
| Enthalpie d'ébullition | 20,41 (kJ/mol) |
Une fois refroidi, le chlore se transforme en mère patrie à des températures proches de 239 K, puis en dessous de 113 K, cristallise en un réseau orthorhombique avec un groupe spatial cmca je paramètres a = 6,29 b = 4,50 c = 8,21 . En dessous de 100 K, la modification orthorhombique du chlore cristallin passe du groupe tétragonal, car il peut s'agir d'un groupe spacieux P4 2/cmn et paramètres de réseau a = 8,56 et c = 6,12.
rozchinniste
| Détaillant | Taille g/100 g |
|---|---|
| Benzène | Rozchinimo |
| Eau (0 °C) | 1,48 |
| Eau (20°C) | 0,96 |
| Eau (25°C) | 0,65 |
| Eau (40°C) | 0,46 |
| Eau (60°C) | 0,38 |
| Eau (80°C) | 0,22 |
| Tétrachlorure de carbone (0 °C) | 31,4 |
| Tétrachlorure de carbone (19 °C) | 17,61 |
| Tétrachlorure de carbone (40 °C) | 11 |
| Chloroforme | Dobre vente au détail |
| TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 | Rozchinimo |
A la lumière ou sous une heure de chauffe, il réagit activement (avec vibration) avec l'eau par un mécanisme radical. Le chlore Sumish avec de l'eau, qui peut être lavé de 5,8 à 88,3 % d'eau, gonfle lorsqu'il est testé avec de l'eau chlorée. Mélangez le chlore avec de l'eau à faibles concentrations pour le brûler avec des demi-lumières sans barres ou jaune-vert. La température maximale de la demi-lune eau-chlore est de 2200 °C.
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (ex.) → 2ClF 3
Autres pouvoirs
Cl 2 + CO → COCl 2En cas de variabilité des abuluges d'eau, dismutation du chlore, dissolution de l'acide chloré (et lorsqu'il est chauffé du chlore) et de l'acide chlorhydrique et/ou des deux sels :
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4Cl
Pouvoir oxydant du chlore
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + SRéactions avec des discours organiques
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HClArrivez jusqu'à ces derniers jours pour plusieurs appels :
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
Les moitiés aromatiques remplacent l'atome d'eau par du chlore en présence de catalyseurs (par exemple, AlCl 3 ou FeCl 3) :
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
Chlore
Méthodes Promislovi
Quelques mots sur la méthode de maintien du chlore amorcée selon la méthode Scheele, afin que la réaction de la pyrolusite avec l'acide chlorhydrique :
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 Pro → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anode : 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Cathode : 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH-
Puisque, parallèlement à l'électrolyse du chlorure de sodium, le processus d'électrolyse de l'eau est effectué, il est alors possible de contrer l'attaque avec un rang offensif :
1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2
Il existe trois variantes de la méthode électrochimique de rétention du chlore. Deux d'entre elles sont l'électrolyse à cathode solide : méthodes à diaphragme et à membrane, la troisième est l'électrolyse à cathode rare (méthode vibrante au mercure). Dans un certain nombre de méthodes électrochimiques, la manière la plus simple et la plus manuelle de vibrer est l'électrolyse avec une cathode à mercure, mais la méthode est responsable d'une erreur importante dans le milieu superflu après évaporation des bobines de mercure métallique.
Méthode diaphragme avec cathode solide
Le radiateur électrique vide est divisé par une cloison poreuse en amiante - un diaphragme - en espaces cathodiques et anodiques, la cathode et l'anode du radiateur électrique étant apparemment placées. Par conséquent, un tel électrolyseur est souvent appelé électrolyse à diaphragme et la méthode est appelée électrolyse à diaphragme. Dans la chambre anodique de l'électrolyseur à membrane, il y a un flux constant d'anolyte riche (qualité NaCl). Grâce au processus électrochimique, le chlore est visible sur la chambre anodique de la chambre et l'eau est visible dans la cathode de la chambre. Dans ce cas, la zone proche de la cathode est enrichie en soude.
Méthode membranaire avec cathode solide
Méthode membranaire essentiellement, similaire à la méthode du diaphragme, les étendues d'anode et de cathode sont séparées par une membrane polymère échangeuse de cations. La méthode membranaire est efficace, diaphragmatique inférieure et plus pliable au niveau du zastosuvanni.
Méthode au mercure avec une cathode rare
Le processus est effectué dans un bain électrique, car il est constitué d'un radiateur électrique, d'une distribution et d'une pompe à mercure, interconnectés par des communications. Dans le bain électrique situé sous la pompe à mercure, le mercure circule en passant par le radiateur électrique et la sortie. La cathode de l'électrolyseur est le flux de mercure. Anode - graphite ou faible usure. Avec le mercure, l'anolyte, semblable au chlorure de sodium, circule sans interruption dans l'électrolyseur. À la suite de l'expansion électrochimique du chlorure, les molécules de chlore se dissolvent sur l'anode et le sodium, comme on le voit, se dissout dans le mercure, dissolvant un amalgame sur la cathode.
Méthodes de laboratoire
Dans les laboratoires de maintenance du chlore, on utilise des procédés vicoristes, basés sur l'oxydation de l'eau chlorée avec des agents oxydants forts (par exemple, oxyde de manganèse (IV), permanganate de potassium, dichromate de potassium) :
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
Économiser le chlore
Le chlore, qui vibre, est stocké dans des « réservoirs » spéciaux ou pompé dans un cylindre en acier muni d'un étau élevé. Les balonies contenant du chlore rare sous pression peuvent être spécialement infestées - couleurs des marais. Il convient de noter qu'au cours de trois opérations de ballons avec du chlore, ils accumulent de manière suprabolique du trichlorure d'azote et qu'à cette heure-là, en même temps, les ballons avec du chlore subissent un lavage et un nettoyage planifiés avec du chlorure d'azote.
Normes pour le chlore
Zgіdno z GOST 6718-93 « Chlore rare. Technіchnі umovi "viroblyayutsya de telles variétés de chlore
Zastosuvannya
Le chlore zastosovuyut aux riches galuzahs de l'industrie, de la science et des besoins butovyh :
- Dans la production de polychlorure de vinyle, de plastiques, de caoutchouc synthétique, pour lesquels ils produisent : des isolants pour fils, des profilés en fibre de verre, des matériaux d'emballage, des vêtements et des zuttya, du linoléum et du gramoplatage, des vernis, des équipements et des mousses plastiques, des jouets, des accessoires, des détails. Le polychlorure de vinyle est viable pour la polymérisation du chlorure de vinyle, qui est la plus courante aujourd'hui, élimine l'éthylène avec la méthode du bilan de chlore via l'intermédiaire 1,2-dichloroéthane.
- Influençant le pouvoir du chlore dans la maison depuis longtemps, bien que ce ne soit pas le chlore lui-même qui "réduise", mais l'acide atomique, qui est dissous dans la désintégration de l'acide hypochloreux : Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O .. papier, carton vikoristovuєtsya vzhe kіlka stolіt.
- Variété d'insecticides organochlorés - les rechovins, qui sont utilisés pour enfoncer les semis destinés à être plantés en mottes, mais sans danger pour la croissance des plantes. Sur otrimannya zabiv zahistu roslyn a taché une partie importante du chlore qui vibre. L'un des insecticides les plus importants est l'hexachlorocyclohexane (souvent appelé hexachlorane). Le premier discours a été synthétisé en 1825. Faraday, mais le zastosuvannya pratique ne l'a connu qu'après 100 ans - dans les années 30 de notre siècle.
- Vykoristovuvavsya aime lutter contre le discours d'ecchymose, ainsi que pour la production d'autres discours de combat contre l'ecchymose : iprit, phosgène.
- Pour le lecteur znezarazhennya - "bain de chlore". La plus grande expansion de la méthode de désinfection de l’eau potable ; les bases sur la construction de chlore libre et de yogo peuvent enflammer les systèmes enzymatiques des micro-organismes qui catalysent les processus oxyde-eau. Pour la désinfection de l'eau potable, utiliser : chlore, dioxyde de chlore, chloramine et sans chlore. SanPiN 2.1.4.1074-01 établit une telle limite (couloir) de 0,3 à 0,5 mg/l d'excès de chlore autorisé dans l'eau potable d'un approvisionnement en eau centralisé. Un certain nombre d’universitaires et de responsables politiques russes critiquent le concept même de chloration de l’eau du robinet, mais ils ne peuvent pas proposer d’alternatives aux répliques désinfectantes du chlore. Les matériaux à partir desquels les tuyaux de plomberie sont fabriqués interagissent différemment avec l’eau de plomberie chlorée. Le chlore libre dans l'eau du robinet est un terme très rapide pour désigner l'entretien des canalisations à base de polyoléfines : tuyaux en polyéthylène de différents types, y compris le polyéthylène réticulé, connu sous le nom de PEX (PEX, PE-X). Aux États-Unis, pour contrôler l'admission des canalisations en matériaux polymères au vikoristannya dans les canalisations d'eau avec de l'eau chlorée, 3 normes ont été adoptées : ASTM F2023 pour les canalisations à membranes et m'yazyv squelettiques. Les canaux Qi remplissent des fonctions importantes dans la régulation du rіdini, le transport transépithélial des ions et la stabilisation des potentiels membranaires, participent à l'amélioration du pH de la clitine. Le chlore s'accumule dans les tissus viscéraux, la peau et le mucus squelettique. Le chlore est absorbé principalement dans le gros intestin. L'excrétion et l'excrétion du chlore sont étroitement associées aux ions sodium et aux bicarbonates, moins aux minéralocorticoïdes et à l'activité de la Na+/K+-ATP-ase. Dans les clitines, 10 à 15 % du chlore total est accumulé, à raison de 1/3 à 1/2 - dans les érythrocytes. Près de 85 % du chlore est extrait de l’espace extérieur. Le chlore est excrété du corps principalement par la section principale (90 à 95 %), les selles (4 à 8 %) et par la peau (jusqu'à 2 %). L'excrétion en chlore est associée aux ions sodium et potassium, et réciproquement à l'HCO 3 - (équilibre acide-lun).
Lyudina économise 5 à 10 g de NaCl par doba. Les besoins humains minimum en chlore sont d’environ 800 mg par doba. Il est impossible d'éliminer la quantité nécessaire de chlore par le lait maternel, dans lequel 11 mmol/l de chlore sont éliminés. Le NaCl est nécessaire à la conversion de l’acide chlorhydrique dans le tube, car il attaquera et réduira les bactéries pathogènes. À l’heure actuelle, le sort du chlore chez les personnes malades n’est pas assez bon, et il arrive en tête après peu de temps. Autant dire qu'il n'est pas possible d'élaborer des recommandations sur les normes de chlore supplémentaire. Le tissu M'yazova sur les personnes doit contenir 0,20 à 0,52 % de chlore, la brosse - 0,09 % ; dans le sang - 2,89 g / l. Dans le corps d'une personne moyenne (poids corporel 70 kg) 95 g de chlore. Chaque jour, une personne consomme 3 à 6 g de chlore, ce qui dépasse les besoins en cet élément.
Ils sont nécessaires à la vie des roslins. Le chlore participe à l'échange d'énergie dans le roslin, activant l'oxyde de phosphorylation. Il est nécessaire d'allumer l'acide dans le processus de photosynthèse en isolant les chloroplastes, en stimulant des processus supplémentaires de photosynthèse, réfléchissons-y, en raison de l'accumulation d'énergie. Le chlore ajoute positivement de l'acidité aux racines, du potassium acide, du calcium et du magnésium. La concentration d'ions Nadmirna dans le chlore des roslins peut provoquer un effet négatif, par exemple, réduire la chlorophylle à la place, modifier l'activité de la photosynthèse, réduire la croissance des roslins (chlore baskunchak). Le chlore est l'un des premiers discours sur les explosions chimiques, par procuration
- À l'aide d'équipements de laboratoire analytique, d'électrodes de laboratoire et industrielles, zocrema : électrodes d'ECp-10101, qui sont analysées avec Cl- et K +.
Buvez du chlore, nous sommes connus pour nos boissons au chlore
Interaction, empoisonnement, eau, réactions et obsession du chlore
- oxyde
- rozchin
- acides
- z'ednannya
- autorité
- rendez-vous
- dioxyde
- formule
- masa
- actif
- rare
- discours
- zastosuvannya
- diya
- étape d'oxydation
- hydroxyde
Université technique d'État de Kouzbass
travail de cours
Sujet BJD
Caractéristiques du chlore en tant que discours d'urgence chimiquement dangereux
Kemerovo-2009
Entrée
1. Caractéristiques de l'AHOV (avant de voir les têtes)
2. Moyens de prévenir un accident, de se défendre contre l'AHOV
3. Gestionnaire
4. Conditions de Rozrahunok khіmіchnoї
Vishnovok
Littérature
Entrée
Au total, il existe en Russie 3 300 installations économiques qui peuvent disposer d'importantes réserves de produits chimiques dangereux. Plus de 35 % de chœur de stock Mayut.
Chlore (lat. Chlorum), Cl - élément chimique du groupe VII du système périodique de Mendeliev, numéro atomique 17, masse atomique 35,453 ; être inclus dans la famille des halogènes.
Le chlore est également utilisé pour le bain de chlore Donc oto riche minerais avec une méthode et une traction de titane, niobіyu, zirconium et autres.
Épidémie le chlore peut être utilisé dans les industries chimiques, du papier cellulosique, du textile et de la pharmacie. Le chlore assèche les muqueuses des yeux et des voies sauvages. Avant les premiers changements d'allumage, une infection secondaire surviendra. Gostro otruєnnya développe mayzhe negainno. En cas d'inhalation de concentrations moyennes et faibles de chlore, de litière et de douleurs thoraciques, de toux sèche, d'essoufflement accéléré, de diarrhée oculaire, de larmoiement, d'augmentation des leucocytes dans le sang, de diminution de la température corporelle. Bronchopneumonie possible, gonflement toxique de la jambe. Dans les légénies, les vêtements montent en 3 à 7 deb. Comme à l'avenir, on observe des signes de catarrhe des voies dycales supérieures, de bronchite récurrente, de pneumosclérose ; l'activation de la tuberculose est possible. Avec l'inhalation banale de petites concentrations de chlore, des phénomènes analogues sont observés, mais des formes de maladie se développent de plus en plus. Prévention des germes, étanchéité des vibrations, possession, ventilation efficace, si nécessaire, protection contre les gaz. La concentration maximale admissible de chlore selon les concentrations d'application est de 1 mg/m 3 . L'élimination du chlore, du vapotage du chlore et d'autres conditions qui venge le chlore doit être effectuée dans l'intérêt de la viabilité des esprits zі shkіdlivimi praci.
La principale méthode industrielle est le maintien du chlore - électrolyse du NaCl concentré (Fig. 96). Dans le même temps, du chlore est visible sur l'anode (2Сl' - 2e - = Сl 2), et de l'eau est visible dans l'espace cathodique (2Н + 2e - = H 2) et dissout NaOH.
En possession de chlore en laboratoire, le son est piqué avec du MnO 2 ou du KMnO 4 pour l'acide chlorhydrique :
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
Pour sa fonction chimique caractéristique, le chlore est similaire au fluor - le vin est également un métaloïde monovalent actif. Cependant, l’activité du yogo est inférieure à celle du fluor. Par conséquent, le bâtiment restant vitіsnyati chlore іz spoluk.
Interaction du chlore avec l'eau réaction H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal
en cas d'esprits extrêmes, il coule au bon endroit, mais lorsqu'il est chauffé, la somme de gaz ou une lumière forte (lumière endormie directe, magnésium, qui brûle, etc.) la réaction s'accompagne de vibrations.
NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl
NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl
Le premier fuit souvent même après un esprit normal et peut être natsilo - avec un faible chauffage ; un autre zdіysnyuєtsya de moins pour des températures plus élevées. Pour réaliser le processus de fours mécaniques de grande productivité.
Cl 2 + H 2 O = Hcl + HOCl
Étant imparable, HOCl est arbitrairement conçu pour naître dans une si grande variété. Les sels d'acide hypochloreux sont appelés hypochloreux ou hypochlorites. HOCl lui-même et les sels її sont même de puissants oxydants.
Domogtisya est le moyen le plus simple d'ajouter au pré réactionnaire du sumish. Les éclats dans le monde de l'adoption des ions H sont liés par les ions BIN "dans la molécule d'eau non dissociée, égale à droite. Zastosovuyuchi, par exemple, NaOH peut :
Cl 2 + H 2 Pro<–––>HCl + HCl
HOCl + HCl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O
ou en un éclair :
Cl 2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + H 2 O
À la suite de l'interaction du chlore avec la roseraie, la somme des sels des acides hypochloreux et chlorhydrique apparaît. Rozchin, qui se dépose (« eau zhav'yaleva »), a un fort pouvoir oxydant et est largement utilisée pour la production de tissus et de papier.
1) HOCl = HCl + O
2) 2HOCl = H 2 O + Cl 2 O
3) 3HOCl = 2HCl + HClO 3
Tous ces processus de construction fonctionnent à la fois, et même s'ils en valent la peine, ils se situent dans les esprits. En changeant le reste, vous pouvez réaliser ce à quoi la transformation vise pratiquement une seule et même ligne droite.
Sous la direction d'une lumière endormie directe, la distribution de l'acide hypochloreux le long du premier d'entre eux. Cela découle donc simplement de la présence de discours, faciles à ajouter, et de tels catalyseurs (par exemple, les sels de cobalt).
En cas de décomposition d'un autre type, de l'oxyde de chlore (Cl 2 Pro) est libéré. La réaction Tsya se produit en présence de discours d'origine hydrique (par exemple CaCl 2). L'oxyde de chlore est un gaz brun-jaune vibukhovy (p.f. -121 ° C, point d'ébullition +2 ° C) avec une odeur similaire à celle du chlore. Avec le di Cl 2, HCl est dissous dans l'eau, c'est-à-dire l'oxyde de chlore est de l'anhydride chlorique.
La décomposition du HCl après le troisième type est particulièrement facile lorsqu'il est chauffé. À ce diya, le chlore dans une prairie thermale est exprimé par un total égal à :
ZCl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2
le dioxyde jaune verdâtre est dissous dans le chlore (m. pl. - 59 ° C, bp. + 10 ° C). Vilna ClO 2
Chlore(latin chlorum), cl, élément chimique du groupe VII du système périodique de Mendeliev, numéro atomique 17, masse atomique 35,453 ; être amené à la famille halogènes. Pour les vidanges normales (0°C, 0,1 MN/m2 ou 1 kgf/cm 2) gaz jaune-vert avec une odeur piquante et âpre. L'H. naturelle est composée de deux isotopes stables : 35 cl (75,77 %) et 37 cl (24,23 %). Enlever individuellement les isotopes radioactifs de numéros de masse 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 et de périodes inversées ( t1/2) apparemment 0,31 ; 2,5 ; 1,56 sik; 3 , 1? 10 5 ans ; 37,3, 55,5 et 1,4 hv. 36 cl et 38 cl yak vicoriste indicateurs isotopiques.
Preuve historique. H. avancé en 1774 Avant. Sheele interaction de l'acide chlorhydrique avec la pyrolusite mno 2. Cependant, moins à 18 h 10. Devi ayant établi que le chlore est un élément et l'appelant yogo chlore (du grec chlor o s - jaune-vert). En 1813, J.L. Gay-Lussac prononcer le nom de X à quel élément.
L'expansion de la nature. Kh. La quantité moyenne de H. dans la croûte terrestre (clarke) 1,7 ? 10 -2% pour la masse, pour les roches acides - granites et in. 2.4 ? 10-2 , en basic et ultrabasic 5 ? 10-3. Le rôle principal de l'histoire de Kh. dans la croûte terrestre est joué par la migration de l'eau. A la vue de l'ion des vins cl, il est situé à proximité de l'Océan Saint (1,93%), des rossols souterrains et des lacs salés. Le nombre de minéraux élevés (important chlorures naturels) 97 . Il existe également de grands genres de chlorures de potassium et de magnésium et des chlorures mixtes : sylvine kcl, sylvinite(na, k)ci, carnalite kci ? mgcl2 ? 6h20, kaïnit kci ? mgso 4 ? 3h 2 o, bischofite mgci 2 ? 6h20. Dans l'histoire de la Terre, il est d'une grande importance qu'il soit peu nécessaire de s'échapper des gaz volcaniques hcl situés à proximité de la partie supérieure de la croûte terrestre.
Pouvoirs physiques et chimiques. H. maє t kip -34,05°С, t nl - 101°C. La densité de H. semblable à un gaz pour les esprits normaux 3,214 g/l; parié à 0°C 12.21 g/l; rare H. à la température d'ébullition 1,557 g/cm 3 ; solide à froid à - 102°C 1,9 g/cm 3 . Coche du pari calculé H. à 0°C 0,369 ; à 25°C 0,772 ; à 100°c 3,814 MN/m2 sinon 3,69 ; 7,72 ; 38.14 kgf/cm 2 . Chaleur de fusion 90,3 kJ/kg (21,5 calories/g); chaleur de viparovuvannya 288 kJ/kg (68,8 calories/g); capacité calorifique du gaz à pression constante 0,48 kJ/(kg? Avant) . Constante critique H. : température 144°c, vice 7,72 Mn/m 2 (77,2 kgf/cm 2) , force 573 g/l, pitomie obsyag 1 745 ? 10-3 l/g. Razchinniste (en g/l) X. à une pression partielle de 0,1 Mn/m 2 , ou 1 kgf/cm 2 , dans l'eau 14,8 (0°C), 5,8 (30°c), 2,8 (70°c) ; détail 300 g/l naci 1,42 (30°c), 0,64 (70°c). En dessous de 9,6°C, dans les distributions d'eau, les hydrates de H. changent de cl d'entrepôt ? n h 2 o (de n = 6 ? 8) ; il y a des cristaux de syngonie cubique, qui se déposent lorsque la température est élevée à X. et à l'eau. X. est bon dans ticl 4, sic1 4, sncl 4 et autres détaillants biologiques (notamment dans l'hexane c 6 h 14 et le charbon chotirichlorure ccl 4). La molécule X. est diatomique (cl 2). Étape de dissociation thermique cl 2 + 243 kJ u 2cl à 1000 Jusqu'à 2.07 ? 10 -40 %, à 2 500 K 0,909 %. Configuration électronique exceptionnelle de l'atome cl 3 s 2 3 p 5 . Vіdpovіdno jusqu'à tsgogo H. à polukah montre le degré d'oxydation -1, +1, +3, +4, +5, +6 et +7. Le rayon covalent de l'atome est de 0,99 ?, le rayon ionique cl est de 1,82 ?, la sporidité de l'atome X. par rapport à l'électron est de 3,65. ev,énergie d'ionisation 12,97 ev.
Chimiquement H. même actif, sans métaux intermédiaires zadnuєtsya mayzhe z usima (avec de tels éléments uniquement en présence d'eau ou lorsqu'ils sont chauffés) et avec des non-métaux (charbon crym, azote, gaz acides et inertes), trempe vіdpovіdnі chlorure, entre en réaction avec le bagatma du sol, remplaçant l'eau à la limite dans les glucides, il revient à l'inexistant la moitié du temps. X. vitisnyaє brome et iode avec de l'eau de spoluk et des métaux ; іz spoluk Kh. z tsimi vіn vytіsnyaєtsya fluor. Les flaques de métal en présence de traces d'eau interagissent avec le froid des incendies, la plupart des métaux réagissent avec le froid sec lorsqu'ils sont chauffés. L'acier, ainsi que les deaks, ont jeté les racks dans une atmosphère de froid sec à basse température, ils sont donc vicoristes pour la préparation d'équipements et de trésors pour le froid sec. sirka s X. une fois chauffé, donner s 2 cl 2, scl 2 et in. n cl m. Mish'yak, surma, bismuth, strontium, telurium interagissent énergétiquement avec Kh. Sumish Kh. chlorure d'eau(Réaction de Ze Lanzug),
La température maximale de la pénombre eau-chlore est de 2200°C. Sumish H. avec de l'eau, qui peut être éliminée de 5,8 à 88,5% h 2 vibro-dangereux.
Avec X. aigre oxydi: cl 2 o, clo 2, cl 2 o 6, cl 2 o 7, cl 2 o 8 , ainsi que l'hypochlorité (sels acide hypochloreux) , chlorité, chlorati et du perchlorate. Tous les composés acides contenant du chlore sont rendus vibro-dangereux avec la parole, qui s'oxydent facilement. Les oxydes de chlore sont peu résistants et peuvent vibrer spontanément, les hypochlorites, lorsqu'ils sont conservés, sont abondamment disposés, les chlorates et perchlorates peuvent vibrer sous l'afflux d'initiateurs.
H. s'hydrolyse dans l'eau, en éteignant l'hypochlorite et l'acide chlorhydrique : cl 2 + h 2 ou hclo + hcl. Lorsque l'eau chlorée des prairies change par temps froid, l'hypochlorite et le chlorure sont dissous : 2naoh + cl 2 = nacio + naci + h 2 o, et lorsqu'ils sont chauffés - chlorate. Le bain de chlore d'hydroxyde de calcium sec est éliminé vape de chlore.
Lorsque l'ammoniac interagit avec Ch., le trichlorure d'azote est dissous . En cas de chloration des limaces organiques, H. soit remplace l'eau : r-h + ci 2 = rcl + hci, soit il se décline en multiples liens pour satisfaire différentes limaces organiques pour venger le chlore. .
H. approuver. halogènes interhalogène z'ednannya. Le fluorure clf, clf 3 clf 5 sont plus réactifs ; par exemple, dans l'ambiance du clp 3 la laine de verre s'auto-enclenche. Vіdomi spoluki chlore avec acide et fluor - oxyfluorure Ch. : clo 3 f, clo 2 f 3 , clof, clof 3 et perchlorate de fluor fclo 4 .
Otrimannya. H. a commencé à faire son apparition dans le commerce en 1785 avec l'interaction de l'acide chlorhydrique avec le dioxyde de manganèse ou la pyrolusite. En 1867 p. Le chimiste anglais G. Deacon a développé une méthode pour éliminer H. oxydant hcl en l'oxydant en présence d'un catalyseur. Z kintsa 19 - en épi 20 c. H. possèdent l'électrolyse de solutions aqueuses de chlorures de métaux flaques. Pour les méthodes tsimi dans les années 70. 20 m. 90-95% H. dans le monde viroblyaetsya. De petites quantités de chlorure sont trouvées en cours de route lors de la production de magnésium, de calcium, de sodium et de lithium par électrofusion de chlorures. Avoir 1975 p. la production légère H. est devenue proche de 25 millions de dollars. T. Il existe deux méthodes principales d'électrolyse des solutions aqueuses naci : 1) dans des électrolyseurs à cathode solide et à diaphragme filtrant poreux ; 2) dans les électrolyseurs à cathode à mercure. Pour les deux méthodes, sur une anode en graphite ou en oxyde de titane-ruthénium, on observe du X gazeux. Pour la première méthode, de l'eau est observée sur la cathode et du naoh et du nacl sont trouvés, avec un traitement ultérieur, de la soude caustique commerciale est observée. Après une autre méthode, un amalgame de sodium est dissous sur la cathode, lorsqu'il est placé avec de l'eau propre, du Naoh, de l'eau et du mercure pur sortent dans l'appareil okremy, comme une nouvelle façon de fertiliser. Méthodes Obidva et donner pour 1 T X.1.125 T naoh.
L'électrolyse avec diaphragme nécessite moins d'investissement en capital dans l'organisation de la production de H., ce qui donne du naoh plus bon marché. La méthode avec une cathode au mercure vous permet de prendre même du naoh pur, mais si vous utilisez du mercure, vous pouvez fabriquer du dowkillya. En 1970, 62,2 % de la vibration lumineuse de X. était vibrée avec une méthode à cathode au mercure et 33,6 % avec une cathode solide. voies 4,2%. Après 1970, commence le sort de la galvanoplastie avec une cathode solide et une membrane échangeuse d'ions, qui permet d'éliminer le naoh pur sans distillation du mercure.
Zastosuvannya. L’industrie du chlore est l’un des domaines les plus importants de l’industrie chimique. Les principales quantités de Ch. sont recyclées dans le domaine de la production de yoga sur le terrain pour venger le chlore. Enregistrez et transportez X. vers un spectacle rare dans des ballons, des barils, un chemin de fer. des réservoirs ou dans des navires spécialement détenus. Pour l'industrialnyh kraїn se caractérise par l'apparition de zrazkovo spozhivannja Kh. : sur la production de polluants organiques, dont le chlore - 60-75 % ; germes inorganiques pour venger H. - 10-20%; pour l'utilisation de cellulose et de tissus - 5-15 % ; pour la consommation sanitaire et l'eau chlorée - 2 à 6 % de la consommation totale.
H. zastosovuєtsya également pour la chloration de certains minerais avec la méthode d'extraction du titane, du niobium, du zirconium et autres.
L.M. Yakimenko.
H. dans le corps. H. - l'un des éléments biogéniques, composant post_yny du tissu roslin et des créatures. Zmist H. à Roslins (bagato H. à halophytes) - en mille mille chasses de cent à deux cents, en créatures - dix et cent parties de cent. Besoins supplémentaires des adultes en X. (2-4 g) les coquilles des produits de larves sont couvertes. Si X. semble trop fort, recherchez le chlorure de sodium et le chlorure de potassium. Particulièrement riche en Khlib, viande et produits laitiers. Dans l'organisme des créatures H., la principale parole osmotiquement active est le plasma sanguin, la lymphe, la moelle épinière et d'autres tissus. A joué un rôle échange eau-sel, eau de spriyayuchi utrimannyu tkaninami. La régulation du liquide acide-flaque dans les tissus est observée par ordre de grandeur. par les processus du chemin, changement dans les roses de X. entre le sang et les tissus. H. participer à l'échange d'énergie avec Roslyn, activant oxyde de phosphorylation, la photophosphorylation aussi. Kh. X. est nécessaire à l'élimination de l'acide dans le processus de photosynthèse par isolement chloroplastes. N'entrez pas dans l'entrepôt de grands substrats vivants pour la culture en morceaux de Roslin H.. Il est possible que dans le développement du roslin, des concentrations assez faibles de X soient suffisantes.
M. Ya. Shkolyar.
Indignation X . peut être utilisé dans les industries chimiques, du papier cellulosique, du textile, de la pharmacie et autres. H. dratuє muqueuses des yeux et voies sauvages. Avant les premiers changements d'allumage, une infection secondaire surviendra. Gostro otruєnnya développe mayzhe negainno. En cas d'inhalation de concentrations moyennes et faibles de Ch., il y a des excréments et des douleurs dans la poitrine, une toux sèche, un essoufflement, une diarrhée oculaire, des larmoiements, une augmentation des leucocytes dans le sang et une diminution de la température corporelle. Éventuellement bronchopneumonie, gonflement toxique de la jambe, états dépressifs, sudomi. En legénia, les vêtements sont infusés après 3-7 doba. En ce qui concerne les conséquences, catarrhes des voies dycales supérieures, bronchites récurrentes, pneumosclérose et autres ; l'activation de la tuberculose est possible. Avec une inhalation banale de petites concentrations de Ch., des analogues sont observés, mais des formes de maladie se développent de plus en plus. Prévention des germes : scellement du virobnicheskogo obladnannya, ventilation efficace, si nécessaire, utilisation de protigas. La concentration maximale admissible de chlore dans les autres échantillons 1 mg/m 3 . Virobnitstvo H., chlore vapn et in. hlorvmіsnyh spoluk vodnositsya à vyrobnitstv zі shkіdlivimi esprits praci, de selon les hiboux. législation obmezheno zastosuvannya pratsі zhіnok et nepovnіlіtnіh.
A.A. Kasparov.
Lit. : Yakimenko L. M., Virobnistvo au chlore, à la soude caustique et aux produits chlorés inorganiques, M., 1974 ; Nekrassov B. St., Fundamentals of Global Chemistry, 3 publications, [vol.] 1, M., 1973 ; Shkіdlіvі chovini v promyslovostі, pіd ed. N. St., Lazareva, 6e édition, tome 2, L., 1971 ; favorable à la chimie organique, éd. j. c. Bailar, v. 1-5, bœuf. - , 1973.
abstrait