Gaz de culoare clor. Clorul este un mod de a deține clor. Metoda mercurului cu un catod rar

  • Denumirea este Cl (Clor);
  • Perioada - III;
  • Grupa - 17 (VIIa);
  • Masa atomică - 35,4527;
  • Numărul atomic - 17;
  • Raza unui atom = 99 pm;
  • Raza covalentă = 102±4 pm;
  • Rozpodil elektroniv - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
  • punct de topire = 100,95 °C;
  • t fierbere = -34,55 ° C;
  • Electronegativitatea (după Pauling/după Alpred și Rochov) = 3,16/-;
  • Nivel de oxidare: +7, +6, +5, +4, +3, +1, 0, -1;
  • Clearance (n.a.) \u003d 3,21 g / cm 3;
  • Volumul molar = 18,7 cm3/mol.

Clorul cu aspect curat a fost văzut pentru prima dată în învățăturile suedeze ale lui Karl Scheele în 1774. Mi-am numit propriul element element în 1811, când G. Devi a rostit denumirea de „clor”, întrucât nu era o problemă, acesta a fost prescurtat în „clor” din mâna ușoară a lui J. Gay-Lussac. Doctrina germană a lui Johann Schweiger, după ce a inventat denumirea de „halogen” pentru clor, a folosit termenul de „halogen” pentru a denumi întregul grup de elemente, până la care este inclus clorul.

Clorul este cel mai mare halogen din scoarța terestră - o parte din clor reprezintă 0,025% din toți atomii din rujeola pământului. Datorită activității sale ridicate, clorul nu apare în natură în mod liber, ci mai degrabă într-un depozit, cu care clorul „pe tambur” cu un anumit element să intre în reacție, știința modernă cunoaște clorul practic cu utilizarea tabelul periodic.

Masa principală a clorului Pământului este situată în apropierea apelor sărate ale Oceanului de Lumină (concentrație 19 g/l). Dintre minerale, clorul este cel mai respins în galit, silvin, silvinit, bischofit, carnalit, kainit.

Clorul joacă un rol important în activitatea celulelor nervoase, precum și în reglarea proceselor osmotice care au loc în corpul oamenilor și al creaturilor. De asemenea, clorul intră în depozitul vorbirii verzi de roslin - clorofilă.

Clorul natural este format din suma a doi izotopi:

  • 35Cl - 75,5%
  • 37Cl - 24,5%


Mal. Budov atom la clor.

Configurația electronică a atomului de clor este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (div. Structura electronică a atomilor). În legăturile chimice stabilite cu alte elemente pot lua parte 5 electroni, care sunt pe linia exterioară 3p + 2 electroni 3s egali (total 7 electroni), la care clorul poate face un pas Eu sunt oxidat de la +7 la -1 . Deoarece bulo a fost desemnat mai sus, clorul este un halogen activ din punct de vedere chimic.

Puterea fizică a clorului:

  • pentru n.s. clor - gaz de tărâțe de culoare galben-verzuie cu miros înțepător;
  • clorul este de 2,5 ori mai important pe repetare;
  • pentru n.s. 1 litru de apă conține 2,5 volume de clor - această diferență se numește apa cu clor.

Dominanța chimică a clorului

Interacțiuni cu clorul discursuri simple(Cl acționează ca un agent oxidant puternic):

  • cu apă (reacția are loc numai din cauza prezenței luminii): Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
  • cu metale cu soluții de cloruri: Cl 2 0 +2Na 0 \u003d 2Na +1 Cl -1 3Cl 2 0 +2Fe 0 \u003d 2Fe +3 Cl 3 -1
  • cu nemetale, mai puțin electronegativ, clor inferior: Cl 2 0 + S 0 \u003d S +2 Cl 2 -1 3Cl 2 0 + 2P 0 \u003d 2P +3 Cl 3 -1
  • cu azot și oxidează clorul nu reacționează fără probleme.

Interacțiuni cu clorul discursuri pliabile:

Una dintre cele mai frecvente reacții la clor cu discursuri pliabile și interacțiunea clorului cu apa - cine locuiește în marele oraș, cântător, iese periodic din situație, dacă, când deschizi robinetul cu apă, vezi persistenta miroase a clor y, dupa ce este bogat, cineva narcisa, vorbeste, cloresc apa din nou . . Clorarea apei este una dintre principalele modalități de a preveni contaminarea cu microorganisme care nu sunt neglijabile, care nu sunt sigure pentru oamenii sănătoși. De ce atât de vіdbuvaetsya? Să luăm în considerare reacția clorului cu apa, deoarece se desfășoară în două etape:

  • În prima etapă se dizolvă doi acizi: clorhidric și hipocloros: Cl 2 0 + H 2 O ↔ HCl -1 + HCl + 1 O
  • Într-o altă etapă, acidul cloric se descompune cu apariția acrișului atomic, care oxidează apa (conducerea microorganismelor) + oxidează țesutul, umplut cu barnock organic, astfel încât acestea să fie scufundate în apă cu clor: HClO \u003d HCl + [O] - reacție Mă duc la lumină

Z acizi clorul nu interacționează.

Interacțiuni cu clorul subpersonal:

  • rece: Cl 2 0 + 2NaOH = NaCl -1 + NaCl +1 O + H 2 O
  • la încălzire: 3Cl 2 0 +6KOH = 5KCl -1 +KCl +5 O 3 +3H 2 O
  • cu bromuri metalice: Cl 3 + 2KBr = 2KCl + Br 2 ↓
  • cu ioduri metalice: Cl 2 + 2KI \u003d 2KCl + I 2 ↓
  • clorul nu reacționează cu fluorurile metalice, datorită acumulării mai mari de oxizi, mai scăzute în clor.

Clorul „a vrut” să intre în reacția cu vorbire organică:

Cl 2 +CH 4 → CH 3 Cl+HCI Cl 2 + C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl+HCI

Ca rezultat al primei reacții cu metanul, care curge prin lumină, clorura de metil și acidul clorhidric sunt dizolvate. Ca rezultat al unei alte reacții cu benzenul, pe măsură ce se desfășoară în prezența unui catalizator (AlCl 3), clorbenzenul și acidul clorhidric sunt dizolvate.

  • Reacții oxid-apă Rivnyannia la clor (metoda echilibrului electronic).
  • Egalizarea reacțiilor oxid-apă la clor (metoda napіvreaktsіy).

Obsesia pentru clor

Să folosim metoda clorului pentru a elimina diferența de apă prin electroliză (se vede clorul pe anod; pe catod - apă) sau topitură de clorură de sodiu (se vede clorul pe anod; pe catod - sodiu):

2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2NaOH 2NaCl → Cl 2 + 2Na

În laborator, clorul este îndepărtat din concentrațiile de HCl ale diferiților agenți oxidanți atunci când este încălzit. În rolul agenților oxidanți, oxidul de mangan, permanganatul de potasiu, puterea bertolitului poate acționa:

4HCl -1 + Mn +4 O 2 \u003d Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O 2KMn +7 O 4 + 16HCl -1 \u003d 2KCl + 2Mn +2 Cl 2 + 5Cl 2 0 + 8H 2 KCl + 5 O 3 + 6HCl -1 = KCl + 3Cl 2 0 + 3H 2 O

Infuzie cu clor:

  • țesătură și hârtie vіdbіlyuvannya;
  • infecție cu apă;
  • fabricarea materialelor plastice;
  • producerea de clor vaping, cloroform, otrutochimice, substanțe chimice blânde, cauciucuri;
  • sinteza apei clorate din acid clorhidric.
Raza ionică (+7e)27 (-1e)181 pm Electronegativitatea
(în spatele lui Pauling) 3.16 Potențialul electrodului 0 Etape de oxidare 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Puterea termodinamică a vorbirii simple Gustina (la -33,6 °C) 1,56
/cm³ Capacitate de căldură molară 21,838 J/(mol) Conductivitate termică 0,009 W /( ) Punct de topire 172.2 Căldura de fuziune 6,41 kJ/mol Temperatura de fierbere 238.6 Căldura vaporizării 20,41 kJ/mol Molar Obsyagh 18,7 cm³/mol Grati cristalin al vorbirii simple Structura generală ortorombic Parametrii rețelei a = 6,29 b = 4,50 c = 8,21 Oferta c/a — Debye temperatura n/a K

Clor (χλωρός - Zeleny) - un element al subgrupului principal al grupului somo, a treia perioadă a sistemului periodic de elemente chimice D. I. Mendelev, cu număr atomic 17. Se notează prin simbolul Cl (lat. Chlorum). Nemetal activ din punct de vedere chimic. Pentru a intra în grupul de halogeni (pe spate am numit halogenul Vikoristov în chimistul german Schweiger pentru clor [literalmente, halogenul este tradus ca o soluție salină], dar nu a prins rădăcini și a devenit un an prost pentru VII. grup de elemente, iar clorul a fost inclus în yaku).

Clorul de vorbire simplu (număr CAS: 7782-50-5) pentru urina normală este un gaz fragil, de culoare verde-gălbui, cu miros înțepător. Molecula de clor este diatomică (formula Cl2).

Diagrama atomului de clor

În primul rând, clorul a fost eliminat din 1772. Scheele, care a descris viziunea sa despre interacțiunea piroluzitului cu acidul clorhidric în tratatul său despre piroluzit:

4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Scheele a recunoscut mirosul de clor, asemănător cu mirosul arzătorului regal, această clădire se modifică reciproc cu aur și scorțișoară, precum și puterea de influență a yogo.

Prote Scheele, aparent la teoria flogistului, că a fost panuvala în chimie la acea vreme, admitând că clorul este acid clorhidric deflogistic, adică oxid de acid clorhidric. Berthollet și Lavoisier au permis ca clorul să fie amestecat cu oxidul elementului muria, iar mostrele viziunii sale au eșuat până la lucrarea Fecioarei, care electroliza a fost capabilă să pună puterea bucătăriei pe sodiu și clor.

Lărgirea în natură

În natură, există doi izotopi ai clorului 35 Cl și 37 Cl. În scoarța terestră, clorul este cel mai larg halogen. Clorul este și mai activ vin fără intermediar zadnuetsya mayzhe z usima elemente ale sistemului periodic. Prin urmare, în natură, vinurile cresc numai în vederea depozitelor de minerale: halit NaCI, silvit KCl, silvit KCl NaCl, bischofit MgCl 2 6H2O, carnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, caină KCl MgSO 4 · 3H . Cele mai mari rezerve de clor se află la depozitele de săruri din apele mărilor și oceanelor.

Înainte ca clorul să scadă cu 0,025% din numărul total de atomi din rujeola pământului, numărul Clarke de clor este de 0,19%, iar corpul uman ia 0,25% din ionii de clor în spatele masei. În organismele oamenilor și creaturilor, clorul este localizat în principal în țesuturile intercelulare (inclusiv în sânge) și joacă un rol important în reglarea proceselor osmotice, precum și în procesele asociate cu activitatea celulelor nervoase.

Depozit de izotopi

În natură, există 2 izotopi stabili ai clorului: cu un număr de masă de 35 și 37. Părți din ei împreună sunt în mod normal 75,78% și 24,22%.

izotop Masa vizibila, a. Perioada de colaps Tip de dezintegrare spin nuclear
35Cl 34.968852721 Grajd — 3/2
36Cl 35.9683069 301000 de ani dezintegrarea β la 36 Ar 0
37Cl 36.96590262 Grajd — 3/2
38Cl 37.9680106 37.2 hwilini dezintegrarea β la 38 Ar 2
39Cl 38.968009 55,6 hwilini dezintegrarea β la 39 Ar 3/2
40Cl 39.97042 1.38 hwilini dezintegrarea β la 40 Ar 2
41Cl 40.9707 34 c dezintegrarea β la 41 Ar
42Cl 41.9732 46,8 s dezintegrarea β la 42 Ar
43Cl 42.9742 3,3 s dezintegrarea β la 43 Ar

Puteri fizice și fizice și chimice

Pentru mințile normale, clorul este un gaz galben-verzui cu un miros sufocant. Actele de putere fizică sunt prezentate în tabele.

Acte de putere fizică a clorului

putere Valoare
Temperatura de fierbere -34°C
Punct de topire -101°C
Temperatura de desfasurare
(Disocierea în atomi)		 ~1400°С
Putere (gaz, n.o.) 3,214 g/l
Sporitate la electronul atomului 3,65 eV
Prima energie de ionizare 12,97 eV
Capacitate termică (298 K, gaz) 34,94 (J/mol K)
Temperatura critica 144°C
Viciul critic 76 atm
Entalpie standard de iluminare (298 K, gaz) 0 (kJ/mol)
Entropia standard a luminii (298 K, gaz) 222,9 (J/mol K)
Entalpia de topire 6,406 (kJ/mol)
Entalpia de fierbere 20,41 (kJ/mol)

Când este răcit, clorul se transformă în patria-mamă la temperaturi apropiate de 239 K, iar apoi sub 113 K, se cristalizează într-o rețea ortorombic cu un grup spațial. cmca i parametri a = 6,29 b = 4,50 c = 8,21 . Sub 100 K, modificarea ortorombică a clorului cristalin trece din tetragonal, deoarece poate fi grup spațios P4 2/ncm iar parametrii rețelei a = 8,56 și c = 6,12.

rozchinist

Vânzător cu amănuntul Dimensiune g/100 g
Benzen Rozchinimo
Apă (0 °C) 1,48
Apă (20°C) 0,96
Apă (25°C) 0,65
Apa (40°C) 0,46
Apă (60°C) 0,38
Apa (80°C) 0,22
tetraclorura de carbon (0 °C) 31,4
tetraclorură de carbon (19 °C) 17,61
tetraclorură de carbon (40 °C) 11
Cloroform Dobre retail
TiCI4, SiCI4, SnCI4 Rozchinimo

La lumină sau sub o oră de încălzire, reacționează activ (cu vibrații) cu apa printr-un mecanism radical. Rezumați clorul cu apă, care poate fi spălată de la 5,8 până la 88,3% apă, se umflă atunci când este testat cu apă cu clor. Se amestecă clorul cu apă în concentrații scăzute pentru a arde cu semilumini fără bar sau galben-verde. Temperatura maximă a semilunii apă-clor este de 2200 °C.

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (ex.) → 2ClF 3

Alte puteri

Cl 2 + CO → COCl 2

În caz de variabilitate a abolugiilor apei, dismutarea clorului, dizolvarea clorului (și clorului încălzit) și a acidului clorhidric și sau a ambelor săruri:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4Cl

Puterea de oxidare a clorului

CI2 + H2S → 2HCI + S

Reacții cu discursuri organice

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HCl

Sosiți până în ultimele zile pentru mai multe apeluri:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

Jumătățile aromatice înlocuiesc atomul de apă cu clor în prezența catalizatorilor (de exemplu, AlCl 3 sau FeCl 3):

C6H6 + CI2 → C6H5CI + HCI

Clor

metodele Promislovi

Câteva cuvinte despre metoda de menținere a clorului amorsat pe metoda Scheele, astfel încât reacția piroluzitului cu acidul clorhidric:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 Pro → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anod: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Catod: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH-

Deoarece, în paralel cu electroliza clorurii de sodiu, se efectuează procesul de electroliză a apei, atunci în total este posibil să contracarăm atacul cu un rang ofensiv:

1,80 NaCl + 0,50 H2O → 1,00 CI2 + 1,10 NaOH + 0,03 H2

Există trei variante ale metodei electrochimice de reținere a clorului. Două dintre ele sunt electroliza cu un catod solid: metode cu diafragmă și membrană, a treia este electroliza cu un catod rar (metoda vibrației cu mercur). Într-o serie de metode electrochimice, cel mai ușor și mai manual mod de vibrare este electroliza cu un catod de mercur, dar metoda este responsabilă pentru o eroare semnificativă în mediul de prisos după evaporarea bobinelor de mercur metalic.

Metoda diafragmei cu catod solid

Încălzitorul electric gol este împărțit printr-o partiție poroasă din azbest - o diafragmă - în spațiul catodic și anod, aranjând deviant catodul și anodul încălzitorului electric. Prin urmare, un astfel de electrolizor este adesea numit electroliză cu diafragmă, iar metoda se numește electroliză cu diafragmă. În camera anodică a electrolizorului cu diafragmă, există un flux constant de anolit bogat (grad NaCl). Prin procesul electrochimic, clorul este văzut pe camera anodică a camerei, iar apa este vizibilă în catodul camerei. În acest caz, zona apropiată de catod este îmbogățită cu hidroxid de sodiu.

Metoda membranei cu catod solid

Metoda membranei, în esență, similară cu metoda diafragmei, ale anodului și catodul separă întinderile printr-o membrană polimerică schimbătoare de cationi. Metoda membranei este eficientă, diafragmatică inferioară și mai pliabilă la zastosuvanni.

Metoda mercurului cu un catod rar

Procesul se desfășoară într-o baie electrică, deoarece este construit dintr-un încălzitor electric, distribuție și o pompă de mercur, interconectate prin comunicații. În baia electrică de sub pompa de mercur, mercurul circulă, trecând prin încălzitorul electric și prin priză. Catodul electrolizatorului este fluxul de mercur. Anod - grafit sau uzură redusă. Împreună cu mercurul prin electrolizor, anolitul, asemănător clorurii de sodiu, curge fără întrerupere. Ca urmare a expansiunii electrochimice a clorurii, moleculele de clor se dizolvă pe anod, iar sodiul, așa cum se vede, se dizolvă în mercur, dizolvând un amalgam pe catod.

Metode de laborator

În laboratoarele de întreținere a clorului se folosesc procese vicoriste, bazate pe oxidarea apei cu clor cu agenți oxidanți puternici (de exemplu, oxid de mangan (IV), permanganat de potasiu, dicromat de potasiu):

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

Economisirea clorului

Clorul, care vibrează, este stocat în „rezervoare” speciale sau pompat într-un cilindru de oțel al unei menghine înalte. Baloniile cu clor rar sub presiune pot fi infestate special - culorile de mlaștină. Trebuie remarcat faptul că, în timpul funcționării de trei ori a baloanelor cu clor, acestea acumulează suprabolic vibukhovy triclorură de azot și, în acea oră, în același timp, baloanele cu clor sunt supuse spălării și curățării planificate cu clorură de azot.

Standarde pentru clor

Zgіdno z GOST 6718-93 „Clor rar. Technіchnі umovi "viroblyayutsya astfel de soiuri de clor

Zastosuvannya

Clor zastosovuyut la bogat galuzahs de industrie, știință și butovyh are nevoie:

  • În producția de clorură de polivinil, materiale plastice, cauciuc sintetic, pentru care se produc: izolație pentru fire, profil din fibră de sticlă, materiale de ambalare, îmbrăcăminte și zuttya, linoleum și gramoplating, lacuri, echipamente și materiale plastice spumă, jucării, detalii accesorii, Clorura de polivinil este viabil pentru polimerizarea clorurii de vinil, care este cel mai frecvent în prezent îndepărtați etilena cu metoda echilibrului clor prin intermediarul 1,2-dicloretan.
  • Influențarea puterii clorului în casă de demult, deși nu clorul în sine „reduce”, ci acidul atomic, care se dizolvă în degradarea acidului hipocloros: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O .. hârtie , carton vikoristovuєtsya vzhe kіlka stolіt.
  • Varietate de insecticide organoclorurate - rechovine, care sunt folosite pentru a conduce răsadurile pentru plantarea în boturi, dar sigure pentru cultivarea plantelor. Pe otrimannya zabiv zahistu roslyn colorat o parte semnificativă a clorului care vibrează. Unul dintre cele mai importante insecticide este hexaclorociclohexanul (numit adesea hexacloran). Primul discurs a fost sintetizat în 1825. Faraday, dar practic zastosuvannya a știut numai după 100 de ani - în anii 30 ai secolului nostru.
  • Vykoristovuvavsya place lupta împotriva vânătăilor vorbire și, de asemenea, pentru producerea de alte discursuri de luptă vânătaie: iprit, fosgen.
  • Pentru unitatea znezarazhennya - "baie cu clor". Cea mai mare extindere a metodei de dezinfecție a apei potabile; baza pe construirea de clor liber și yogo poate aprinde sistemele enzimatice ale microorganismelor care catalizează procesele oxid-apă. Pentru dezinfecția apei potabile, utilizați: clor, dioxid de clor, cloramină și fără clor. SanPiN 2.1.4.1074-01 stabilește o astfel de limită (culoar) de 0,3 - 0,5 mg/l de exces admisibil de clor în apa potabilă a unei alimentări centralizate cu apă. O serie de oameni de știință și politicieni din Rusia critică însuși conceptul de clorinare a apei de la robinet, dar nu pot propaga alternative la replicile dezinfectante la clor. Materialele, din care sunt realizate conductele sanitare, interacționează diferit cu apa de instalații cu clor. Clorul liber în apa de la robinet este un termen foarte rapid pentru deservirea conductelor pe bază de poliolefine: conducte de polietilenă de diferite tipuri, inclusiv polietilenă reticulata, foarte cunoscută sub numele de PEX (PEX, PE-X). În Statele Unite, pentru a controla admiterea conductelor din materiale polimerice la vikoristannya în conductele de apă cu apă clorurată, au fost adoptate 3 standarde: ASTM F2023 pentru conductele de membrane și m'yazyv scheletice. Canalele Qi îndeplinesc funcții importante în reglarea ridinii, transportul transepitelial al ionilor și stabilizarea potențialelor membranare, participă la îmbunătățirea pH-ului clitinei. Clorul se acumulează în țesuturile viscerale, în piele și în mucusul scheletic. Clorul este absorbit, cel mai important, în intestinul gros. Excreția și excreția clorului este strâns asociată cu ionii de sodiu și bicarbonații, mai puțin cu mineralocorticoizii și activitatea Na+/K+-ATP-azei. În clitine se acumulează 10-15% din clorul total, 1/3 până la 1/2 - în eritrocite. Aproape 85% clor este luat din spațiul exterior. Clorul este excretat din organism în principal prin secțiunea principală (90-95%), fecale (4-8%) și prin piele (până la 2%). Excreția la clor este asociată cu ionii de sodiu și potasiu, iar reciproc cu HCO 3 - (echilibrul acid-lun).

    Lyudina economisește 5-10 g de NaCl per doba. Necesarul uman minim de clor este de aproximativ 800 mg per doba. Este imposibil să eliminați cantitatea necesară de clor prin laptele matern, în care se absoarbe 11 mmol / l de clor. NaCl este necesar pentru conversia acidului clorhidric în tub, deoarece va grava și reduce bacteriile patogene. În ora actuală, soarta clorului la persoanele care s-au îmbolnăvit a fost insuficient de bună, cu un rang de frunte după o perioadă mică de timp. Doza sa spui ca nu se pot gasi recomandari pentru normele de clor suplimentar. Țesutul M'yazova pe oameni ar trebui să fie 0,20-0,52% clor, perie - 0,09%; în sânge - 2,89 g / l. În corpul unei persoane medii (greutate corporală 70 kg) 95 g de clor. În fiecare zi, o persoană ia 3-6 g de clor, ceea ce depășește necesarul pentru acest element.

    Sunt necesare vietii roslinilor. Clorul participă la schimbul de energie în roslin, activând oxidul de fosforilare. Vіn nebhіdny iluminarea acidității în procesul de fotosinteză prin izolarea cloroplastelor, stimularea proceselor suplimentare de fotosinteză, să ne gândim la asta, ca urmare a acumulării de energie. Clorul adaugă pozitiv rădăcini acru, potasiu acru, calciu, magneziu. Nadmirna concentrația de ioni în clor în roslins poate provoca un efect negativ, de exemplu, reduce în loc de clorofilă, schimbă activitatea fotosintezei, reduce creșterea roslins (clorul baskunchak). Clorul este unul dintre primele discursuri de sablare chimică, indirect

    - Pentru ajutorul echipamentelor de laborator analitice, electrozi de laborator si industriali, zocrema: electrozi ECr-10101, care se analizeaza impreuna cu Cl- si K+.

    Bea clor, suntem cunoscuți pentru băuturile cu clor

    Interacțiune, otrăvire, apă, reacții și obsesie pentru clor

    • oxid
    • rozchin
    • acizi
    • z'ednannya
    • autoritate
    • programare
    • dioxid
    • formulă
    • masa
    • activ
    • rar
    • vorbire
    • zastosuvannya
    • diya
    • etapa de oxidare
    • hidroxid

Universitatea Tehnică de Stat Kuzbass

munca de curs

subiect BJD

Caracteristicile clorului ca vorbire nesigură din punct de vedere chimic de urgență

Kemerovo-2009


Intrare

1. Caracteristicile AHOV (înainte să vedem capetele)

2. Modalități de prevenire a unui accident, apărare împotriva AHOV

3. Manager

4. Condiții Rozrahunok khіm_chnії

Visnovok

Literatură


Intrare

În total, există 3.300 de facilități economice în Rusia, care pot avea rezerve semnificative de discursuri chimice nesigure. Peste 35% mai mult refren stoc.

Clor (lat. Chlorum), Cl - element chimic din grupa VII a sistemului periodic al lui Mendeliev, număr atomic 17, masă atomică 35,453; să fie incluse în familia halogenului.

Clorul este folosit și pentru baia cu clor Asa de oto bogat minereuri cu o metodă și o tragere de titan, niobіyu, zirconiu și altele.

Epidemie clorul poate fi utilizat în industria chimică, celulozică-hârtie, textilă, farmaceutică. Clorul usucă membranele mucoase ale ochilor și căile sălbatice. Înainte ca prima aprindere să se schimbe, va apărea o infecție secundară. Gostro otruєnnya dezvoltă mayzhe negainno. În caz de inhalare a concentrațiilor medii și scăzute de clor, gunoi și dureri în piept, tuse uscată, dispnee accelerată, diaree în ochi, lacrimare, creșterea leucocitelor în sânge, temperatura corpului este subțire. Posibilă bronhopneumonie, umflare toxică a piciorului. La legenii hainele se ridică în 3 - 7 deb. Ca și în viitor, există semne de catar al căilor dicale superioare, bronșită, care recidivează, pneumoscleroză; este posibilă activarea tuberculozei. Odată cu inhalarea banală de concentrații mici de clor, se observă altele similare, dar formele de boală se dezvoltă din ce în ce mai mult. Prevenirea germenilor, etanșarea vibrațiilor, deținerea, ventilarea eficientă, dacă este necesar, protecție împotriva gazelor. Concentrația maximă admisă de clor în funcție de concentrații, aplicare este de 1 mg/m 3 . Eliminarea clorului, vaparea cu clor și alte condiții, care răzbune clorul, ar trebui să fie efectuată pentru viabilitatea minții zі shkіdlivimi pracі.

Principala metodă industrială este menținerea clorului - electroliza NaCl concentrat (Fig. 96). În același timp, clorul este văzut pe anod (2Сl' - 2e - = Сl 2), iar apă este văzută în spațiul catodic (2Н + 2e - = H 2) și dizolvă NaOH.

Cu posesia de clor în laborator, sunetul este încrustat cu MnO 2 sau KMnO 4 pentru acid clorhidric:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2KMnO 4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

Pentru funcția sa chimică caracteristică, clorul este similar cu fluorul - vinul este, de asemenea, un metaloid monovalent activ. Cu toate acestea, activitatea yogo este mai mică decât cea a fluorului. Prin urmare, clădirea rămasă vitіsnyati clor іz spoluk.

Interacțiunea clorului cu reacția apei H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + 44 kcal

în cazul minților extreme, curge în locul potrivit, dar atunci când este încălzit, suma gazelor sau a luminii puternice (lumină somnoroasă directă, magneziu, care arde etc.) reacția este însoțită de vibrație.

NaCl + H2SO4 \u003d NaHSO4 + HCl

NaCI + NaHS04 = Na2S04 + HCI

Primul se scurge adesea chiar și după minți normale și poate fi natsilo - cu încălzire slabă; un alt zdіysnyuєtsya mai puțin pentru temperaturi mai ridicate. Pentru realizarea procesului de cuptoare mecanice de mare productivitate.

Cl2 + H2O \u003d Hcl + HOCl

Fiind de neoprit, HOCl este pus în mod arbitrar să se nască într-o varietate atât de mare. Sărurile acidului hipocloros se numesc hipocloros sau hipocloriți. HOCl în sine și sărurile її sunt chiar oxidanți puternici.

Domogtisya cel mai simplu mod de a adăuga la pajiștea sumish reacționară. Cioburile din lumea adoptării ionilor H sunt legate de ionii BIN „în molecula de apă nedisociată, egală cu dreapta. Zastosovuyuchi, de exemplu, NaOH poate:

CI2 + H2Pro<–––>HOCl + HCI

HOCl + HCl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O

sau într-o clipită:

Cl2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + H2O

Ca urmare a interacțiunii clorului cu o pajiște de trandafiri, iese suma sărurilor acizilor hipocloros și clorhidric. Rozchin, care se stabilește („apa zhav’yaleva”) are o puternică putere de oxidare și este pe scară largă zastosovuetsya pentru producția de țesături și hârtie.

1) HOCl \u003d HCl + O

2) 2HOCl \u003d H 2O + Cl 2O

3) 3HOCl \u003d 2HCl + HClO 3

Toate aceste procese de construcție funcționează deodată și, chiar dacă sunt demne, se află în mințile evidente. Schimbând restul, puteți obține ceea ce transformarea vizează practic unul și același drept.

Sub direcția luminii adormite directe, distribuția acidului hipocloros de-a lungul primei dintre ele. Deci, pur și simplu curge din prezența discursurilor, care sunt ușor de adăugat acri, și astfel de catalizatori (de exemplu, săruri de cobalt).

În caz de degradare de alt tip, se eliberează oxid de clor (Cl 2 Pro). Reacția Tsya are loc în prezența discursurilor transmise de apă (de exemplu CaCl 2). Oxidul de clor este un gaz vibukhovy maro-galben (p.t. -121 ° C, bp. +2 ° C) cu un miros similar cu mirosul de clor. Cu diCl2, HCI este dizolvat în apă, adică oxidul de clor este anhidridă clorică.

Descompunerea HCl după al treilea tip este deosebit de ușoară atunci când este încălzit. Pentru acel diya clorul de pe o pajiște cu izvoare termală este exprimat prin total egal:

ZCl 2 + 6KOH \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2

dioxidul galben-verzui este dizolvat în clor (m. pl. - 59 ° C, bp. + 10 ° C). Vila ClO 2

Clor(latină chlorum), cl, element chimic din grupa VII a sistemului periodic lui Mendeliev, număr atomic 17, masă atomică 35,453; fi adus în familie halogeni. Pentru scurgeri normale (0°C, 0,1 MN/m2 sau 1 kgf/cm 2) gaz galben-verde cu un miros ascuțit, drastic. H. naturală este compusă din doi izotopi stabili: 35 cl (75,77%) și 37 cl (24,23%). Îndepărtând individual izotopii radioactivi cu numerele de masă 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 și perioade inverse ( t1/2) aparent 0,31; 2,5; 1,56 sik; 3 , 1? 10 5 ani; 37.3, 55.5 și 1.4 hv. 36 cl și 38 cl iac vicorist indicatori izotopi.

Dovada istorica. H. dus înainte în 1774 Înainte. Sheele interacțiunea acidului clorhidric cu piroluzitul mno 2. Totuși, mai puțin la 1810 p. Devi stabilind că clorul este un element și numindu-l yogo clor (din grecescul chlor o s - galben-verde). În 1813, J. L. Gay Lussac rostind numele lui X la care element.

Expansiunea naturii. Kh. Cantitatea medie de H. din scoarța terestră (clarke) 1,7? 10 -2% pentru masa, pentru roci acide - granite si in. 2.4? 10-2 , in baza si ultrabaza 5 ? 10-3. Rolul principal al istoriei lui Kh. în scoarța terestră îl joacă migrația apei. La vederea ionului de vinuri cl, se află în apropiere de Oceanul Sfânt (1,93%), rossoli subterani și lacuri sărate. Numărul de minerale bogate (important cloruri naturale) 97 . Există, de asemenea, genuri grozave de cloruri în potasiu și magneziu și cloruri amestecate: sylvin kcl, silvinita(na, k) ci, carnalit kci? mgcl 2? 6h2o, kainіt kci? mgso 4? 3h 2 o, bischofite mgci 2? 6h2o. În istoria Pământului, este de mare importanță faptul că nu este nevoie să scape de gazele vulcanice hcl din apropierea părții superioare a scoarței terestre.

Puterile fizice si chimice. H. maє t kip -34,05 ° С, t nl - 101°C. Densitatea H. asemănător gazului pentru mințile normale 3.214 g/l; pariat la 0°C 12.21 g/l; rar H. la temperatura de fierbere 1.557 g/cm 3 ; solid rece la - 102°C 1,9 g/cm 3 . Bifarea pariului calculat H. la 0°C 0,369; la 25°C 0,772; la 100°c 3,814 MN/m2în caz contrar 3,69; 7,72; 38.14 kgf/cm 2 . Căldura de fuziune 90.3 kJ/kg (21,5 cal/g); căldura viparovuvannya 288 kJ/kg (68,8 cal/g); capacitatea termică a gazului la presiune constantă 0,48 kJ/(kg? Inainte de) . H. constantă critică: temperatură 144 ° c, viciu 7,72 Mn/m 2 (77,2 kgf/cm 2) , puterea 573 g/l, pitomy obsyag 1.745? 10-3 l/g. Razchinist (în g/l) X. la o presiune parţială de 0,1 Mn/m 2 , sau 1 kgf/cm 2 , în apă 14,8 (0°C), 5,8 (30°c), 2,8 (70°c); vânzare cu amănuntul 300 g/l naci 1,42 (30°c), 0,64 (70°c). Sub 9,6°C, în distribuțiile de apă, hidrați de H. schimb depozit cl? n h2o (de n = 6? 8); există cristale de syngonia cubică, care sunt așezate când temperatura este ridicată la X. și apă. X. este bun in ticl 4, sic1 4, sncl 4 si alti comercianti cu amanuntul organic (in special in hexan c 6 h 14 si carbune chotiriric ccl 4). Molecula X. este diatomică (cl 2). Etapa de disociere termică cl 2 + 243 kj u 2cl la 1000 Până la 2,07? 10 -40%, la 2500 K 0,909%. Configurație electronică remarcabilă a atomului cl 3 s 2 3 p 5 . Vіdpovіdno până la tsgogo H. la polukah arată gradul de oxidare -1, +1, +3, +4, +5, +6 și +7. Raza covalentă a atomului este de 0,99 µ, raza ionică cl este de 1,82 µ, sporiditatea atomului X. față de electron este de 3,65 ev, energie de ionizare 12,97 ev.

Din punct de vedere chimic H. chiar activ, fără intermediar zadnuєtsya mayzhe z usima metale (cu astfel de lucruri numai în prezența apei sau când este încălzit) și cu nemetale (crym cărbune, azot, gaze acre, inerte), stingerea vіdpovіdnі clorură, intră într-o reacție cu bagatma din podea, înlocuind apa la limita în carbohidrați, ajunge la inexistentă jumătate de timp. Ch. vitisnyaє brom și iod cu apă spoluk și metale; іz spoluk Kh. z tsimi vіn vytіsnyaєtsya fluor. Bălțile de metal în prezența urmelor de apă interacționează cu frigurile de la incendii, majoritatea metalelor reacţionează cu frigurile uscate când sunt încălzite. Oțelul, precum și deakurile, au aruncat rafturi într-o atmosferă de frig uscat la temperaturi scăzute, așa că vicorist pentru pregătirea echipamentelor și comorilor pentru frig uscat. sirka s X. când este încălzit, dați s 2 cl 2, scl 2 și in. n cl m. Mish'yak, surma, bismut, stronțiu, teluriu interacționează energetic cu Kh. Sumish Kh. clorura de apa(reacția Ze Lanzug),

Temperatura maximă a semi-luminii apă-clor este de 2200°C. Sumish H. cu apă, care poate fi îndepărtată de la 5,8 la 88,5% h 2 vibro-nesigur.

Cu acru X. stinge oxidul: cl 2 o, clo 2, cl 2 o 6, cl 2 o 7, cl 2 o 8 , precum și hipocloritatea (săruri acid hipocloros) , cloritate, cloratiși perclorat. Toți compușii acizi cu clor sunt făcuți vibro-nesiguri cu vorbirea, care sunt ușor oxidați. Oxizii de clor sunt slab rezistenți și pot vibra spontan, hipocloriții, atunci când sunt salvați, sunt așezați din belșug, cloratul și percloratul pot vibra sub afluxul inițiatorilor.

H. se hidrolizează în apă, stingând hipoclorit și acid clorhidric: cl 2 + h 2 o u hclo + hcl. Când apa clorurată se schimbă în pajiști la frig, hipocloritul și clorura sunt dizolvate: 2naoh + cl 2 \u003d nacio + naci + h 2 o, iar când este încălzită - clorat. Baia de clor de hidroxid de calciu uscat este îndepărtată vapa cu clor.

Când amoniacul interacționează cu Ch., triclorura de azot este dizolvată . În cazul clorării melcilor organici, H. fie înlocuiește apa: r-h + ci 2 = rcl + hci, fie vine în mai multe legături pentru a satisface diferite melci organici pentru a răzbuna clorul. .

H. aproba s in. halogeni interhalogen z'ednannya. Fluorura clf, clf 3 clf 5 sunt mai reactive; de exemplu, în atmosfera clp 3 vată de sticlă se auto-angrenează. Vіdomi spoluki clor cu acid și fluor - oxifluorura Ch.: clo 3 f, clo 2 f 3 , clof, clof 3 і fluor perclorat fclo 4 .

Otrimannya. H. a început să virolyat în comerț în 1785 cu interacțiunea acidului clorhidric cu dioxidul de mangan sau piroluzitul. În 1867 p. Chimistul englez G. Deacon a dezvoltat o metodă de îndepărtare a H. oxidând hcl prin oxidarea acestuia în prezența unui catalizator. Z kintsa 19 - pe cob 20 linguri. H. posedă electroliza soluţiilor apoase de cloruri ale metalelor de baltă. Pentru metodele tsimi în anii '70. 20 st. 90-95% H. în lume viroblyaetsya. Cantități mici de clorură se găsesc pe parcurs în timpul producerii de magneziu, calciu, sodiu și litiu prin electrofuziunea clorurilor. Au 1975 p. producţia uşoară H. a ajuns aproape de 25 de milioane de dolari. T. Există două metode principale de electroliză a apei naci: 1) în electrolizoare cu catod solid și diafragmă de filtrare poroasă; 2) în electrolizoare cu catod de mercur. Pentru ambele metode, pe anodul de grafit sau oxid de titan-ruteniu se observă gazos X. Pentru prima metodă se observă apă pe catod și se observă diferențele de naoh și nacl, cu unele procesări ulterioare se observă soda caustică din comerț. . După o altă metodă, un amalgam de sodiu este dizolvat pe catod, când este pus cu apă curată, Naoh, apă și mercur pur ies în aparatul okremy, ca o nouă modalitate de fertilizare. Metodele Obidva și dați pentru 1 T X. 1,125 T naoh.

Electroliza cu diafragmă face mai puține investiții de capital în organizarea producției de H., dând naoh mai ieftin. Metoda cu catod de mercur vă permite să luați chiar și naoh pur, dar dacă utilizați mercur, puteți face dowkillya. În 1970, 62,2% din vibrația luminii a X. a fost vibrată cu metoda catodului de mercur și 33,6% cu un catod solid. moduri 4,2%. După 1970, a început soarta galvanizării cu un catod solid și o membrană schimbătoare de ioni, ceea ce a făcut posibilă îndepărtarea naoh-ului pur fără distilare cu mercur.

Zastosuvannya. Unul dintre cele mai importante domenii ale industriei chimice este industria clorului. Principalele cantități de Ch. sunt reciclate în domeniul producției de yoga în domeniu pentru a răzbuna clorul. Salvați și transportați X. la o vedere rară în baloane, butoaie, cale ferată. tancuri sau în nave special deținute. Pentru іndustrialnyh kraїn se caracterizează prin apariția zrazkovy spozhivannja H.: privind producția de poluanți organici, care răzbune clorul - 60-75%; muguri anorganici pentru a răzbuna H. - 10-20%; pentru utilizarea celulozei și a țesăturilor - 5-15%; pentru consum sanitar si apa cu clor - 2-6% din consumul total.

H. zastosovuєtsya, de asemenea, pentru clorurarea anumitor minereuri cu metoda de extracție a titanului, niobiului, zirconiului și altele.

L. M. Yakimenko.

H. în corp. H. - unul dintre elemente biogene, post_yny componentă a țesutului roslin și creaturi. Zmist H. în roslins (bagato H. în halofite) - în mii de mii de caste de la o sută la două sute, în creaturi - zece și o sută de părți de o sută. Nevoile suplimentare ale persoanelor adulte din X. (2-4 G) sunt acoperite cojile produselor de larva. Dacă X. ar trebui să sune prea mult, căutați clorură de sodiu și clorură de potasiu. Mai ales bogat în Khlib, carne și produse lactate. În organismul creaturilor H., principala vorbire osmotic activă este plasma sanguină, limfa, măduva spinării și alte țesuturi. A jucat un rol schimb apă-sare, spriyayuchi utrimannyu tkaninami apă. Reglarea fluidului acid-baltă în țesuturi este observată în ordinea mărimii. prin procesele de cale, schimbarea trandafirilor lui X. între sânge și țesuturi. H. participă la schimbul de energie cu Roslyn, activând oxid de fosforilare, la fel și fotofosforilarea. Kh. X. este necesar pentru eliminarea acidului în procesul de fotosinteză prin izolare cloroplaste. Nu intrați în depozitul de medii vii mari pentru cultivarea bucăților de roslin H.. Posibil, în dezvoltarea roslinului, concentrații destul de mici de X sunt suficiente.

M. Ya. Shkolyar.

Indignare X . poate fi folosit în industria chimică, celulozică-hârtie, textilă, farmaceutică și altele. H. dratuє membranele mucoase ale ochilor și căile sălbatice. Înainte ca prima aprindere să se schimbe, va apărea o infecție secundară. Gostro otruєnnya dezvoltă mayzhe negainno. În caz de inhalare a concentrațiilor medii și scăzute de Ch., există gunoi și dureri în piept, tuse uscată, dificultăți de respirație, diaree în ochi, lăcrimare, leucocite crescute în sânge, temperatura corpului este subțire. Posibil bronhopneumonie, umflare toxică a piciorului, stări depresive, sudomi. In legenia hainele se infuzeaza dupa 3-7 doba.În ceea ce privește consecințele, catarurile căilor dicale superioare, bronșita recurentă, pneumoscleroza și altele; este posibilă activarea tuberculozei. Cu o inhalare banală de concentrații mici de Ch., se observă unele analoge, dar formele de boală se dezvoltă din ce în ce mai mult. Prevenirea germenilor: etanșarea virobnicheskogo obladnannya, ventilație eficientă, dacă este necesar, utilizarea protigas. Concentrația maximă admisă de clor în celelalte probe 1 mg/m 3 . Virobnitstvo H., clor vapn și în. hlorvmіsnyh spoluk vodnositsya la vyrobnitstv zі shkіdlivimi minți pracі, de conform bufnițelor. legislația obmezheno zastosuvannya pratsі zhіnok și nepovnіlіtnіh.

A. A. Kasparov.

Lit.: Yakimenko L. M., Virobnistvo la clor, sodă caustică și produse din clor anorganic, M., 1974; Nekrasov B. St., Fundamentals of Global Chemistry, 3 publicații, [vol.] 1, M., 1973; Shkіdlіvі chovini v promyslovostі, pіd ed. N. St., Lazareva, ediţia a VI-a, vol. 2, L., 1971; prietenos cu chimia organică, ed. j. c. Bailar, v. 1-5, oxf. - , 1973.

abstract