Fakt ist, dass Salzsäure mit aktiven Metallen interagiert. Gleichzeitig ist ein Teil der Reden in der Lage, auf eine solche Situation zu reagieren, ein anderer Teil bleibt mit einem Unterdrehmoment zurück.
Zu ihnen werden inaktive Metalle gebracht, auf die man nicht reagieren kann: Gold, Silber, Quecksilber.
Salzsäure – zur Hälfte Chlor und Wasser. Ein Weg zur Trennung von gasförmigem Wasser in der Nähe des Wassers unter dem Namen Chlorwasser gibt einen halben Tag Zeit zum Ausgehen.
Sie gewinnen die Rolle eines Oxidationsmittels für eine solche gleichberechtigte Rolle, was zu einer Reaktion in aktiven Metallen führt.
Bei den Einführungstests in Chemie ist es oft möglich, den Zweck von Reden zu schärfen, als ob sie auf Salzsäure reagieren würden.
Darüber hinaus ruft die Aufgabe, „Gleiches zu bewahren“, bei Absolventen oft Angst hervor.
Um nicht von Chemiefabriken abzuweichen, wird empfohlen, Informationen über den Zusammenhang mit der Gesundheit zu melden.
Nützliche Rede kann in Metall unterteilt werden, das Wasser vom Boden ansaugen kann, das kein Wasser entfernt, sowie in aktives und inaktives Metall.
Bei der Reaktion mit Salzsäure treten folgende Reden auf:
- Chemische Grundlagen. Salzsäure eignet sich gut zum Neutralisieren von Basen. Offenbar entsteht der Gestank aus dem Metallatom, auf das Säure gegossen wird.
Fügen Sie davor Natriumhydroxid, Barium und Aluminium hinzu. Durch die Neutralisationsreaktion entsteht eine Lösung aus Salz und Wasser.
- Metalle. Wenn Sie zur elektrochemischen Reihe zurückkehren, können Sie feststellen, dass Salzsäure mit den üblichen Elementen reagiert, sodass Sie in dieser Reihe stehen können, bis Wasser entsteht.
Dazu gehören Natrium, Magnesium, Aluminium, Lithium, Barium, Kalzium, Zink und andere Elemente. In Kombination erfüllt der Gestank Chlorid und sieht gasartiges Wasser aus.
- Grundlegende atmosphärische Oxide. Innerhalb einer Stunde der Reaktion wird die Lösung der Rozchinnyh-Salze und Wasser entnommen. HCl in Kombination mit Aluminiumoxid, Midi, Zink, Natrium.
- Carbonati. Bei der Wechselwirkung mit Calciumcarbonaten sehen wir einen Ausgleich: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
Von einem neuen Punkt aus ist Kohlendioxidgas zu sehen, außerdem werden Wasser und Kohlensäure gelöst.
- Starke Oxidationsmittel. Da sich Sprache mit Kaliumpermanganat oder Mangandioxid vermischt, entsteht am Ausgang gasförmiges Chlor.
- Ammoniak. Eine solche Beziehung ist durch den Anblick einer starken Dima gekennzeichnet, der zum Zeitpunkt des letzten Treffens empfohlen wird, alle Tage zu öffnen. Außerdem ist Ammoniumchlorid zu sehen.
Kriminelle Übertragung von Sprache und Spoluk, HCl ist auch Zdatna, die auf Nitrat-Srible reagiert - bei einem solchen Zusammenspiel wird eine Belagerung eines Syr-Typs mit weißer Farbe festgestellt.
Anzeichen einer Wechselwirkung mit Zink, Zink und anderen Metallen
Wenn der Chemiekurs an der High School erfolgreich verläuft, können Sie erraten, ob es Anzeichen für die Wechselwirkung von Metallen gibt, die mit Salzsäure reagieren.
Damit die Versuchspersonen keine schlechte Laune hervorrufen, empfiehlt es sich, alle Fenster vorher zu öffnen und einen Umhang anzuziehen, damit die Haut der Hände bedeckt ist.
Verschaffen Sie sich Respekt! Im Folgenden informieren wir Sie über die Anzeichen, die auf den Eintritt von Elementen aus der Pflanze in die Reaktion hinweisen.
Wenn Sie keine Vorstudien durchführen, können Sie sich schnell theoretische Informationen verschaffen.
Schauen wir uns an, wie es aussieht, dem singenden Metall etwas Säure hinzuzufügen:
| Metall | Zeichen der Gegenseitigkeit |
| Zink | Wenn Sie dieses streifige Metall in ein Reagenzglas aus einer bestimmten Rede geben, können Sie Schritt für Schritt darauf achten, dass Sie eine kleine Menge Zwiebeln und Wasser sehen. Als Ergebnis entsteht Zinkchlorid ZnCl₂ |
| Zalizo | Im Laufe einer solchen gegenseitigen Abhängigkeit entsteht Chloridsalz. Die Reaktion ist richtig, prote, wie ein Reagenzglas zu verbessern, der Prozess ist schneller |
| Lithium | Während der Reaktion wird Lithiumchlorid 2LiCl gelöst, Wasser ist sichtbar. Auf der Oberfläche des Metalls, die bis zur Pfützengruppe sichtbar ist, können kleine Zwiebeln gesät werden |
| Silizium | Aus diesem Grund wird die Faltungskomponente Chlorsilan genannt. Man sieht also gasartiges Wasser. Eine solche Reaktion ist auf eine Erwärmung auf 350 Grad zurückzuführen, wobei Kupfer als Katalysator fungiert |
| Magnesium | Bei einem solchen Wechselspiel beginnt das Metall zu schmelzen, wenn man die Wärme sieht. |
So falten Sie gleiche Reaktionen
Eine der umfangreichsten Aufgaben an Test- und Kontrollrobotern besteht darin, die Reaktion von HCl, im Fall von Salzsäure, zu addieren, was mit kleineren Reden kombiniert wird.
Um sich nicht in der Lösung zu verlieren, wird zum leichteren Auswendiglernen ein Spickzettel empfohlen:
- Denken Sie an die Buchstaben der Bedeutung von Sprache – Salzsäure wird in der Chemie als HCl bezeichnet: Da die Sprache geschieden ist, sollte sie an den Schläfen angegeben werden.
- Wie bereits erwähnt, handelt es sich bei dem Gebäude um eine Reaktion mit aktiven Metallen, die bis zum heutigen Tag in der elektrochemischen Reihe stehen sollten; Darüber hinaus reagiert es mit Basen, Oxiden, Hydroxiden und Carbonaten.
- Chemische Basen werden als OH, Oxid – O, Hydroxid – OH2, Carbonate – CO3 bezeichnet.
- Rivnyannya reagiert zavzhdny matime sign +, oskolki im Prozess von vzaєmodії vіdbuvaє z'dnannya kіlkoh komponentіv.
- HCl kann zuerst oder in einem anderen Dodank, nach Zugabe von Metall, in Rede kommen, wobei das Zeichen = steht, wonach die Reaktion beschrieben wird, die durch das Zersetzungsprodukt de-indiziert wird.
- Bei der Reaktion von Schwefelsäure mit Magnesiumsulfat ergibt sich beispielsweise die folgende Gleichung: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2.
- Salzsäure und Bariumhydroxid werden wie folgt angegeben: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
- Bei der Reaktion mit halbem Wasser, Chlor und Kreide wird Calciumchlorid gelöst: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
- Die Lösung von Natriumcarbonat mit Säure sieht so aus: HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2.
Falten Sie die Linie umständlich. Wichtig ist, dass Sie die Buchstaben und Symbole des Hautelements und der Sprache korrekt identifizieren.
Salzsäure ist eines der stärksten und am wenigsten sicheren Mittel zur Übertragung von AHOV auf den Menschen. Erstaunlich ist jedoch, dass sie im Organismus des Hautmenschen vorhanden ist: Salzsäure ist der Speicherschleusensaft und spielt eine wichtige Rolle bei den Ätzvorgängen. In einer Menge von 0,2 % unterstützt es die Passage von Nahrungsmassen vom Darm in den Zwölffingerdarm und den Dünndarm sowie Mikroben, die in den Hüllen aus der äußeren Mitte aufgenommen werden. Es aktiviert auch das Enzym Pepsinogen und ist an der Produktion von Sekretin und anderen Hormonen beteiligt, die die Aktivität der Submukosa stimulieren. Mit Hilfe der Methode її Vicorist in der Medizin, Verschreibung von Beschwerden її Veränderungen im Säuregehalt des Schneckensaftes. Generell kann Salzsäure in unserem Leben vielfältig genutzt werden. Zum Beispiel in einer wichtigen Industrie – zur Entfernung von Chloriden verschiedener Metalle, in der Textilindustrie – zur Entfernung von Kunststoffscheunen; für die Lebensmittelindustrie wird daraus Oktinsäure hergestellt; Vaughn betritt auch das Lager verschiedener Klebstoffe und hydrolysierten Alkohols. Її zastosovat zum Ätzen von Metallen, Reinigen kleiner Gefäße, Mantelrohre von Swerdlowinen aus Carbonaten, Oxiden und anderen. hinfallen und verwirrt sein. In der Metallurgie wird Erz mit Salzsäure verarbeitet; Transportieren Sie Salzsäure aus glasigen Sulfaten oder gummierten (mit einer Humi-Kugel bedeckten) Metallgefäßen sowie aus Polyethylenschalen.
Warum ist sie wie eine chemische Rede?
Salzsäure oder Salzsäure ist die Hauptquelle für Salzwasser HCl, ein klares, wasserloses Mutterland mit einem warmen Geruch von Chloridwasser. Eine technische Säureart kann durch Chlor und Salze eine gelblich-grüne Farbe haben. Die maximale Salzsäurekonzentration liegt bei etwa 36 % HCl; ein solcher Unterschied hat eine Dicke von 1,18 g/cm3. Die Säure konzentriert sich auf der Oberfläche als „Rauch“, so dass sie wie gasförmiges HCl, das sichtbar ist, Salzsäuretröpfchen mit Wasserdampf auflöst.
Ungeachtet der ähnlichen Eigenschaften ist Salzsäure bei wiederholtem Kontakt nicht brennbar und vibrationsbeständig. Ale, mit Hilfe einer gewonnenen, einer der stärksten Säuren und Differenzen (mit dem Anblick von Wasser und den gelösten Salzen - Chloriden), warfen sie es, bis das Wasser in der Reihe der Spannung stand. Chloride werden auch durch die Wechselwirkung von Salzsäure mit Metalloxiden und -hydroxiden gelöst. Іz starke Oxidationsmittel verhalten sich nicht wie ein Leitfaden.
Salze von Salzsäure und Chlorid sowie, mit einem Hauch von AgCl, Hg2Cl2, sind in Wasser gut zu unterscheiden. Gegen Salzsäure und beständig gegen Materialien wie Glas, Keramik, Porzellan, Graphit, Fluoroplast.
Nehmen Sie das Salz des Chloridwassers aus dem Wasser, beispielsweise aus Ihrer eigenen Leitung, oder synthetisieren Sie es ohne Zwischenstufe aus Wasser und Chlor, oder nehmen Sie die Dosis Schwefelsäure in Natriumchlorid um.
Salzsäure, die in der Industrie (technisch) verwendet wird, hat eine Mindestkonzentration von 31 % HCl (synthetisch) und 27,5 % HCl (mit NaCI). Handelsübliche Säure wird als konzentriert bezeichnet, daher sollte sie 24 % und mehr HCl enthalten; ist weniger HCl vorhanden, spricht man von verdünnter Säure.
Salzsäure – (Salzsäure, wässrige Lösung von Chloridwasser), bekannt aus der Formel HCl – eine chemisch schwache Form. Von alt, vor langer Zeit, einem siegreichen Menschen in verschiedenen Farben, bis hin zu einer kargen Heimat, die einen leichten Dunst ins Freie abgibt.
Die Dominanz der chemischen Seite
HCl zastosovuєtsya in verschiedenen Galeeren menschlicher Aktivität. Es trennt Metalle und deren Oxide, wird in Benzol, Ether und Wasser absorbiert und zerstört Fluoroplast, Ton, Keramik und Graphit nicht. Eine sicherere Arbeit ist möglich, wenn diese Arbeit von den richtigen Köpfen übernommen wird und gute Sorgfaltsstandards angewendet werden.
Chemisch reine (chemisch reine) Salzsäure löst sich in einer gasförmigen Synthese aus Chlor und Wasser auf, wodurch Chloridwasser entsteht. Es wird in Wasser absorbiert, wobei die Konzentration in HCl 38–39 % bei +18 °C beträgt. Der Wassergehalt von Chloridwasser stagniert in verschiedenen Bereichen menschlicher Aktivitäten. Der Preis für Salzsäure ist variabel und wird in reichhaltigen Lagerhäusern gelagert.
Kugeln aus zastosuvannya Wasserlösung von Chloridwasser
Vykoristannya Salzsäure und Nabulo erweiterten Zavdyaki її chemische und physikalische Behörden:
- in der Metallurgie mit der Entfernung von Mangan, Zink und Zink, technologischen Prozessen, raffinierten Metallen;
- in der Galvanoplastik – mit Ätzen und Entkappung;
- bei der Zubereitung von Sodawasser zur Säureregulierung, bei der Zubereitung von alkoholischen Getränken und Sirupen in der Lebensmittelindustrie;
- zum Trimmen von Shkiri für die Leichtindustrie;
- wenn gereinigtes Nichttrinkwasser;
- zur Optimierung naphthischer Swerdlowine in Schuhen mit naphthischer Haut;
- in Funktechnik und Elektronik.
Salzsäure (HCl) in der Medizin
Die Kraft der Entwicklung von Salzsäure entdecken – die Verbesserung des Säure-Pfützen-Gleichgewichts im menschlichen Körper. Schwaches Rozchiny, Chi-Medikamente, erhöhter verminderter Säuregehalt der Schleuse. Dies optimiert die Überätzung und hilft bei der Bekämpfung von Mikroben und Bakterien, die in die Hornschicht eindringen. Chlorige Salzsäure HCh normalisiert den niedrigen Säuregehalt des Schneckensaftes und optimiert die Überätzung von Proteinen.
Onkologie zastosovuє HCl für die Entdeckung des Neugeborenen und die Galvanisierung seines Fortschritts. Salzsäurepräparate werden zur Vorbeugung von Gebärmutterhalskrebs, rheumatoider Arthritis, Kreislaufdiabetes, Asthma, Kropivyanka, Gallensteinerkrankungen und anderen verschrieben. In der Volksmedizin hilft eine schwache Säure bei Hämorrhoiden.
Sie können mehr über die Behörde erfahren und Salzsäure sehen.
Otrimannya. Salzsäure verfügt über einen Weg, Chlorwasser in der Nähe des Wassers zu verteilen.
Respektieren Sie die Anhaftung von Bildern an ein kleines Übel. Yogo bösartig für den Besitz von Salzsäure. Wenn Sie während der Stunde des Prozesses Salzsäure schmecken und hinter einer Gasleitung herpirschen, ist es Ihre Schuld, sich in der Nähe des Wasserspiegels aufzuhalten und sich nicht zu langweilen. Wenn Sie sich nicht auf Cym beeilen, können Sie durch die große Auswahl an Chlorwasser Wasser aus einem Reagenzglas aus Schwefelsäure trinken und es kann zu Vibuh werden.
Auf industrieller Ebene sollte Salzsäure durch Abspaltung von Wasser aus Chlor und dem Reaktionsprodukt aus Wasser entfernt werden.
Körperliche Kraft. Wenn man Chlorwasser in Wasser auflöst, kann man ab einer Alkalität von 1,19 g/cm 3 40 % der Differenz in Salzsäure aufnehmen. Der Verkauf von konzentrierter Salzsäure liegt jedoch bei etwa 0,37 Massenanteilen bzw. bei etwa 37 % Chlorwasser. Die Dicke dieser Differenz sollte etwa 1,19 g/cm 3 betragen. Wenn die Säure gelöst wird, ändert sich die Stärke stark.
Salzsäure ist konzentriert mit einem unschätzbaren Farbton, der bei einer voluminösen Person stark raucht und nach dem Anblick von Chloridwasser einen stechenden Geruch haben kann.
Chemische Kraft. Salzsäure hat eine geringe Stärke, die für die meisten Säuren typisch ist. Außerdem kann es Taten von besonderer Macht geben.
Kraft von HCL, heiß mit anderen Säuren: 1) Änderung des Indikatorverbrauchs 2) Wechselwirkung mit Metallen 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Wechselwirkung mit basischen und amphoteren Oxiden: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Wechselwirkung mit Basen: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Wechselwirkung mit Salzen: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Spezifische Kräfte von HCL: 1) Wechselwirkung mit Schwefelnitrat (Wassernitrat ist ein Reagens für Salzsäure und Natriumsalz); Niederschlag von weißer Farbe, der sich in Wasser nicht unterscheidet, nicht in Säuren: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Zastosuvannya. Die große Menge an Salzsäure wird durch das Vorhandensein von Oxiden in der Halle verunreinigt, bevor der Staub desselben Metalls mit anderen Metallen (Zinn, Chrom, Nickel) überzogen wird. Damit Salzsäure nur mit Oxiden, nicht aber mit Metallen reagiert, werden ihr spezielle Substanzen zugesetzt, die sogenannten Inhibitoren. Inhibitoren- Reden, die zu Reaktionen anregen.
Salzsäure ist für den Besitz verschiedener Chloride verantwortlich. Її Vicorist wegen Besitzes von Chlor. Am häufigsten wird Salzsäure bei Beschwerden mit niedrigem Säuregehalt des Shlunk-Safts verschrieben. Salzsäure kommt in der Haut des Körpers vor und gelangt in das Lager des Schalensaftes, der zum Beizen notwendig ist.
In der Lebensmittelindustrie stagniert Salzsäure nur optisch. Zur Regulierung des Säuregehalts eignet sich eine Stunde lang die Produktion von Zitronensäure, Gelatine oder Fruktose (E 507).
Vergessen Sie nicht, dass Salzsäure für die Haut nicht ungefährlich ist. Mehr Ärger für die Augen. Wenn sie auf Menschen spritzen, können sie Zähne zerstören, die Schleimhäute reizen und Gift verursachen.
KRIM TsOOO, SOLYAN APLIST HALLING AKTIONAL ZU GIDROMETALURGIA (Vidalenny Nakipa, Irzhі, Razkita Shkiri, Ximreactatiy, Yak Rozchinnik der Rasse während der Vidobutka-Naphty, bei der Vobroitvt Kushchuka, Glutamiynatya Aid, Sidi, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SD Salzsäure wird zur Regenerierung von Cl 2 in der organischen Synthese vikorisiert (zur Entfernung von Vinylchlorid, Alkylchloriden usw.). Sie kann als Katalysator zur Entfernung von Diphenylolpropan und zur Alkylierung von Benzol verwendet werden.
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Die wässrige Lösung von Chloridwasser wurde als Salzsäure bezeichnet und ähnelt derjenige, die vor langer Zeit aus dem Kochsalz entfernt wurde, indem Schwefelsäure darauf geblasen wurde. Tsey, daher waren die Titel der Sulfatmethode der vibrierenden Salzsäure lange Zeit dieselben. Dann begannen sie, synthetisches Chloridwasser aus Chlor und Wasser zu entfernen. Darüber hinaus wird bei der Chlorierung organischer Stoffe und anderer Produkte eine erhebliche Menge Chloridwasser als Nebenprodukt abgeführt.
In diesem Rang wird Salzsäure in der Industrie auf folgende Weise gewonnen:
- - Sulfat;
- - synthetisch;
- - abgas_v (Nebengase) Prozesse sind gering.
Bei allen Arten von Salzsäure (reaktive, sulfatierte, synthetische, Off-Gas) gibt es zwei Stufen:
- 1) Besessenheit von Chlorwasser
- 2) Absorption (Absorption) von Chloridwasser durch Wasser.
Je nach Art der Einbringung der Absorptionswärme, die 72,8 kJ/mol erreicht, werden die Prozesse in isotherme (bei konstanter Temperatur), adiabatische (ohne Wärmeaustausch mit einem heißen Medium) und Kombinationen unterteilt.
Sulfatmethode: basiert auf der Wechselwirkung von Natriumchlorid mit Schwefelsäure H 2 SO 4 (92–93 %) bei 500–550 °C.
2NaCl + H 2 SO 4 > Na 2 SO 4 + 2HCl
Lassen Sie die weniger konzentrierte Schwefelsäure nicht stagnieren, damit das Wasser im gleichen Chloridzeitraum mit Wasserdampf verdünnt wird, was die Entfernung der konzentrierten Salzsäure erleichtert. Führt der technologische Prozess dazu, dass nach der Porosität mehr grobkörniges Vivariumsalz angereichert wird? Aus der Füllung einer homogenen Masse kann leicht Säure austreten. Es ist jedoch die Kraft des Vivaruvalna, die Änderung der Wassermenge auszugleichen, was die Dosierung des Syrovins und die Regulierung des Temperaturregimes der Öfen erschwert. Kam'yana sil zeichnet sich durch konstante Feuchtigkeit aus, gewonnenes Ale wird stärker mit CaSO 4 Fe 2 O 3-Häusern und anderen vergoren, die sich in Natriumsulfat verwandeln. Krym tsgogo, zastosuvannya von Steinsalz pov'azane mit dem notwendigen її podrіbnenya und intensiverem Mischen aus Schwefelsäure.
Reaktionsgase, die in Muffelöfen gelangen, sollten aus 50–65 % Chlorwasser und Gase aus Reaktoren mit Siedekugel bis zu 5 % HCl entfernt werden. In dieser Stunde wurde vorgeschlagen, die Schwefelsäure durch die Summe von SO 2 und Pro 2 mit Hilfe eines Katalysators als Fe 2 O 3-Katalysator zu ersetzen und den Prozess bei einer Temperatur von 540 ° C durchzuführen.
Die Synthese von Chloridwasser mit Elementen ergibt Konzentrationen von Chlor-Wasser-Gas (das 80–90 % oder mehr HCl enthält), es ist leicht aufzulösen und die Tonung mit destilliertem Wasser ermöglicht die Entfernung reiner reaktiver Säure, deren Konzentration ggf nötig, kann Gati 38 % erreicht werden.
Die direkte Synthese von Salzsäure basiert auf der Lanzug-Reaktion des Ofens:
H 2 + Cl 2 - 2HC1 + 184,7 kJ.
Die Reaktion wird durch Licht, Wasser, harte poröse Hohlräume (hölzernes Vugillya, schwammiges Platin) und aktive mineralische Hohlräume (Quarz, Ton) initiiert. Absolut trockenes Chlor und Wasser interagieren nicht miteinander. Das Vorhandensein von Wasserspuren beschleunigt die Reaktion des Bodenbelags, die durch Vibrationen verursacht werden kann, erheblich. Bei Virobnichih-Anlagen ist es ruhig, kein Vibukhove-Gebirgswasser in der Nähe des Chlorstroms. Wasser wird mit einem Überschuss von 5-10 % serviert, wodurch mehr siegreiches Chlor hinzugefügt und Salzsäure aus chlorfreiem Wasser entfernt werden kann.
Das Salzen von Sumishi-Chlor und Wasser erfolgt in Öfen unterschiedlicher Bauart, bei denen es sich um kleine Kammern mit Feuerraum, Quarzglas, Graphit oder Metall handelt. Das modernste Material, das zur Verunreinigung des Produkts beiträgt, ist Graphit, imprägniert mit Phenol-Formaldehyd-Harzen. Um zapobіgannya vibukhovy Natur der Bergreagenzien zmіshuyut am Fackel-Halbmond-Palnik. Im oberen Bereich der Brühkammern sind Wärmetauscher installiert, um die Reaktionsgase auf 150–160 °C abzukühlen. Der Druck moderner Graphitöfen erreicht 65 t/Ausbeute. (Beim Pererakhunka verwenden Sie 35 %ige HCl als Salzsäure).
Gewinnung von Salzsäure aus Chlor und Wasser? Die wichtigste Methode der industriellen Herstellung dieses Produkts.
In Zeiten des Mangels wird das Wasser durch verschiedene Modifikationen des Prozesses blockiert. Leiten Sie zum Beispiel Sumish Сl 2 mit Wasserdampf durch eine Kugel aus porösem gebackenem Wodka:
2C1 2 + 2H 2 Pro + Z > 4HC1 + CO 2 + 288,9 kJ.
Die Temperatur des Prozesses beträgt 1000-1600 ° C, in einem neuen Haus werden Katalysatoren wie Fe 2 O 3 eingesetzt.
Vielversprechend ist auch die Verwendung von CO mit Wasserdampf:
CO + H 2 Pro + Cl 2 > 2HC1 + CO 2.
Die Menge an Salzsäure in einer bestimmten Stunde wird aus dem HCl-Chlorid-Wasser des Abgases entnommen, das in Chlor gelöst wird, und zur Dehydrochlorierung organischer Schadstoffe, zur Pyrolyse von chlororganischen Abwässern, Metallchloriden und zur Entfernung von nicht chlorierten Kaliumzusätzen Und . Gasförmige Gase können verwendet werden, um verschiedene Mengen an Chlorwasserstoff, CH 4), organischer Sprache (Chlorbenzol, Chlormethan), wasserlöslicher Sprache (Octova-Säure, Chloral), sauren Häusern (Cl 2 HF O 2) und Wasser zu verhindern. Wenn das Volumen der Inerthäuser weniger als 40 % beträgt, ist eine zusätzliche Stagnation der isothermen Absorption von HCl in den Abgasen erforderlich. Am vielversprechendsten sind Absorber, die es ermöglichen, 65 bis 85 %ige HCl aus dem Abgas zu extrahieren.
In der russischen Industrie zur Gewinnung von Salzsäure werden am häufigsten adiabatische Absorptionssysteme eingesetzt. Das Abgas wird unten in den Absorber eingespritzt und Wasser (oder verdünnte Salzsäure) tritt oben aus. Salzsäure wird durch die Expansionswärme von HCl bis zum Siedepunkt erhitzt. Die Abhängigkeit der Änderung von Temperatur, Absorption und Konzentration von HCl ist in Kleinbild 1 dargestellt.
Die Absorptionstemperatur wird durch den Siedepunkt der Säure und ihre spezifische Konzentration bestimmt, der maximale Siedepunkt der azeotropen Summe liegt bei etwa 110 °C.
Mal. 1.
Ein typisches Schema der adiabatischen Absorption von HCl aus Abgasen, das bei der Chlorbehandlung gelöst wird (z. B. wenn Chlorbenzol entfernt wird), ist in Kleinbild 2 dargestellt. Für die Kondensation in Einheit 2, Dooch 4 und Separatoren 3, 5 und kommerzielle Entfernung Salzsäure.
Mal. 2 : Schema einer typischen adiabatischen Absorption von Salzsäure aus Abgasen 1? adiabatischer Absorber; 2? Kondensator; 3, 5? Separatoren; 4? Schwanzsäule; 6? Auswahl der organischen Phase; 7? Auswahl der Wasserphase; 8, 12? Pumpe; 9? Gebläsesäule; 10? Wärmetauscher; elf? kommerzielle Säureauswahl
Die Entfernung von Salzsäure aus Abgasen verschiedener kombinierter Absorptionsschemata ist in einem typischen Schema für kleine 3 dargestellt. In der adiabatischen Absorptionskolonne wird Salzsäure mit reduzierter Konzentration gewonnen, sie ist jedoch auch in Bio-Häusern schockfrei. Säure mit einer hohen HC1-Konzentration wird durch isotherme Absorptionssäulen bei niedrigeren Temperaturen in Schwingungen versetzt. Der Grad der HCl-Verdünnung mit Abgasen, wenn Säureverdünnungen als Absorptionsmittel verwendet werden, sollte 95–99 % betragen. Wenn vikoristanny als Absorptionsmittel für reines Wasser verwendet wird, können die Stufen der Gabel povna sein.
Mal. 3 : Schema einer typischen kombinierten Absorption von Salzsäure aus Abgasen 1 - Säule der adiabatischen Absorption; 2 - Kondensator; 3 - Gasentlüftung; 4 - Trennzeichen; 5 - Kühlschrank; 6, 9 – Säureproben; 7 - Pumpe; 8 - Isothermer Absorber.