Este un fapt că acidul clorhidric interacționează cu metalele active. În același timp, o parte din discursuri este capabilă să reacționeze la o astfel de situație, o altă parte rămâne cu un undertorque.
Metale inactive care sunt imposibil de reacționat la vorbire: le sunt aduse aur, argint, mercur.
Acid clorhidric - jumătate de clor și apă. O cale de separare lângă apa de vorbire asemănătoare gazului sub numele de apă cu clor are o jumătate de zi pentru a ieși.
Ei câștigă rolul unui agent oxidant pentru un rol atât de egal, ceea ce duce la o reacție în metalele active.
La testele introductive de chimie, este adesea posibil să ascuți scopul discursurilor, ca și cum ar reacționa la acidul clorhidric.
În plus, sarcina de „pastrare a egalilor” provoacă adesea frică în ochii absolvenților.
Pentru a nu vă îndepărta de fabricile chimice, este recomandat să raportați informațiile despre relația cu sănătatea.
Vorbirea utilă poate fi împărțită în metal, care poate trage apa de pe podea, care nu elimină apa, precum și metal activ și inactiv.
În reacția cu acidul clorhidric intră următoarele discursuri:
- Baze chimice. Acidul clorhidric este bun pentru neutralizarea bazelor. Aparent, duhoarea se formează din atomul de metal, pe care se toarnă acid.
Înainte de ele, adăugați hidroxid de sodiu, bariu, aluminiu. Reacția de neutralizare dă soluția de sare și apă.
- Metalele. Dacă te întorci la rândul electrochimic, atunci poți spune că acidul clorhidric reacționează cu elementele obișnuite, așa că poți sta în acest rând până la apă.
Acestea includ sodiu, magneziu, aluminiu, litiu, bariu, calciu, zinc și alte elemente. Când este combinată, duhoarea satisface clorura și vede apă asemănătoare gazului.
- Oxizii atmosferici de bază. Sub ora reacției, se ia soluția de săruri rozchinnyh și apă. HCI în combinație cu oxid de aluminiu, midi, zinc, sodiu.
- Carbonati. Când interacționăm cu carbonați de calciu, vedem o egalizare: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
Dintr-un punct nou, se vede dioxid de carbon gazos, precum și apa și acidul carbonic sunt dizolvate.
- Oxidanți puternici. Pe măsură ce vorbirea este amestecată cu permanganat de potasiu sau dioxid de mangan, la ieșire se vede clorul asemănător gazului.
- amoniac. O astfel de relație este marcată de vederea unui dima puternic, căruia la momentul ultimei întâlniri i se recomandă să deschidă toate zilele. De asemenea, se vede clorura de amoniu.
Crimium transfer de vorbire și spoluk, HCl este, de asemenea, zdatna reacționează la nitrat srible - cu o astfel de interacțiune, se stabilește un asediu de tip syr de culoare albă.
Semn de interacțiune cu zinc, zinc și alte metale
Dacă cursul de chimie de liceu este uitat cu succes, puteți ghici dacă există semne ale interacțiunii metalelor care reacționează cu acidul clorhidric.
Pentru ca cei experimentali să nu spună o stare de spirit nefericită, se recomandă să deschideți toate ferestrele din timp, să vă îmbrăcați cu o pelerină, astfel încât pielea mâinilor să fie închisă.
Obțineți respect! Mai jos, vă voi povesti despre acelea, care sunt semne pentru a vorbi despre intrarea în reacția elementelor din plantă.
Dacă nu efectuați studii preliminare, puteți obține rapid informații teoretice.
Să ne uităm la cum arată să adaugi puțin acid metalului care cântă:
| Metal | Semn de reciprocitate |
| Zinc | Dacă puneți acest metal de o culoare zbârcită într-o eprubetă dintr-un discurs desemnat, puteți, pas cu pas, să aveți grijă să vedeți o cantitate mică de becuri și apă. Ca rezultat, clorură de zinc ZnCl₂ |
| Zalizo | Sub ora unei astfel de interdependențe se stabilește sarea clorură. Reacția este corectă, protejează, ca o eprubetă pentru a îmbunătăți, procesul este mai rapid |
| litiu | În timpul reacției, clorură de litiu 2LiCl este dizolvată, se vede apă. Pe suprafața metalului, care se vede până la grupul de bălți, se pot semăna bulbi mici |
| Siliciu | Ca urmare a acestui fapt, componenta de pliere se numește clorosilan. Deci vezi apă asemănătoare gazului. O astfel de reacție se datorează încălzirii până la 350 de grade, iar cuprul acționează ca un catalizator |
| Magneziu | Pentru o astfel de interacțiune, văzând căldura, metalul începe să se topească. |
Cum să îndoiți reacțiile egale
Una dintre cele mai extinse sarcini ale roboților de testare și control este de a adăuga reacția HCl, în cazul clorhidricului, care este combinată cu discursuri mai mici.
Pentru a nu te pierde în soluție, se sugerează ca un strop de foi de cheat pentru memorare ușoară:
- Amintiți-vă literele semnificației vorbirii - acidul clorhidric în chimie este desemnat ca HCl: deoarece vorbirea este divorțată, ar trebui să fie indicată la tâmple.
- Așa cum a fost desemnat mai mult, vorbirea clădirii este reactivă cu metalele active, care ar trebui să stea până la zi în seria electrochimică; În plus, reacţionează cu baze, oxizi, hidroxizi şi carbonaţi.
- Bazele chimice sunt notate ca OH, oxid - O, hidroxid - OH2, carbonați - CO3.
- Rivnyannya reaktsії zavzhdny matime sign +, oskolki în procesul de vzaєmodії vіdbuvaє z'dnannya kіlkoh komponentіv.
- HCl poate merge mai întâi sau alt dodank, după adăugarea metalului, vorbire, unde semnul =, după care este descrisă reacția, de-indicată de produsul de descompunere.
- De exemplu, în reacția acidului sulfuric cu sulfatul de magneziu, apare următoarea ecuație: Mg + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2.
- Acidul clorhidric și hidroxidul de bariu se dau astfel: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
- La reacția cu jumătate de apă, clor și cray, clorura de calciu se dizolvă: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
- Soluția de carbonat de sodiu cu acid arată astfel: HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2.
Îndoiți linia stângaci, important, identificați corect literele și simbolurile elementului pielii și vorbirii.
Acidul clorhidric este unul dintre cele mai puternice și mai puțin sigure discursuri pentru oameni în transferul AHOV. Cu toate acestea, este minunat că este prezent în organismul pielii omului: acidul clorhidric este sucul de depozitare și joacă un rol important în procesele de gravare. Într-o cantitate de 0,2% din acesta, ajută la trecerea maselor alimentare din intestin în duoden și intestinul subțire și microbii care se consumă în cochilii din mijlocul exterior. De asemenea, activează enzima pepsinogen, participând la dezvoltarea secretinei și a altor hormoni, care stimulează activitatea submucoasei. Cu ajutorul metodei її vicorist în medicină, prescrierea bolilor її modificări ale acidității sucului de melc. În general, acidul clorhidric poate fi utilizat pe scară largă în viața noastră. De exemplu, într-o industrie importantă - pentru îndepărtarea clorurilor diferitelor metale, în industria textilă - pentru îndepărtarea hambarelor sintetice; pentru industria alimentară se prepară acid octic din acesta; Vaughn intră și în depozitul de diverși adezivi și alcool hidrolizat. Її zastosovat pentru gravarea metalelor, curățarea vaselor mici, țevile de carcasă de sverdlovins de carbonați, oxizi și altele. căzând și confuz. În metalurgie, minereul este tratat cu acid clorhidric; Transportați acidul clorhidric din sulfați sticloși sau din vase metalice de gumare (acoperite cu o minge de humi), precum și din vase din polietilenă.
De ce este ca un discurs chimic?
Acidul clorhidric, sau acidul clorhidric, este principala sursă de apă clorhidică HCl, care este o țară mamă limpede, fără apă, cu un miros cald de apă clorură. O varietate tehnică de acid poate avea o culoare verde-gălbuie prin casele de clor și săruri. Concentrația maximă de acid clorhidric este aproape de 36% HCI; o astfel de diferenta are o grosime de 1,18 g/cm3. Acidul este concentrat pe „fumul” de suprafață, așa că, ca și HCI gazos, care se vede, dizolvă picăturile de acid clorhidric cu vapori de apă.
Indiferent de caracteristica similară, acidul clorhidric nu este combustibil și rezistent la vibrații atunci când este contactat în mod repetat. Ale, cu ajutorul unui câștigat, unul dintre cei mai tari acizi și diferențe (cu vederea apei și a sărurilor dizolvate - cloruri), au aruncat-o, să stea la rândul de tensiune până la apă. Clorurile se dizolvă și prin interacțiunea acidului clorhidric cu oxizii și hidroxizii metalici. Іz oxidanții puternici nu se vor comporta ca un ghid.
Sărurile acidului clorhidric și clorură și, cu o nuanță de AgCl, Hg2Cl2, se disting bine în apă. La acid clorhidric și rezistent la astfel de materiale, precum sticlă, ceramică, porțelan, grafit, fluoroplast.
Îndepărtați sarea apei clorurate din apă, cum ar fi, din propria linie, sau fără a sintetiza intermediar din apă și clor, sau luați doza de acid sulfuric în clorură de sodiu.
Acidul clorhidric, care este utilizat de industrie (tehnică), are o concentrație minimă de 31% HCl (sintetic) și 27,5% HCl (cu NaCI). Acidul comercial se numește concentrat, deci ar trebui să fie de 24% și mai mult HCI; dacă există mai puțin HCl, atunci acidul se numește diluat.
Acid clorhidric - (acid clorhidric, soluție apoasă de apă clorură), cunoscut din formula HCI - o formă slabă din punct de vedere chimic. De la vechi, demult, o persoană victorioasă în diferite culori, până la o patrie sterilă, care eliberează o ceață ușoară în aer liber.
Dominanța părții chimice
HCl zastosovuєtsya în diferite galere ale activității umane. Separă metalele și oxizii acestora, se absoarbe în benzen, eter și apă, nu distruge fluoroplastul, argila, ceramica și grafitul. Її vikoristannya mai sigur este posibil cu salvarea acelei lucrări de la mințile potrivite, cu aplicarea unor standarde bune de îngrijire.
Acidul clorhidric pur chimic (pur chimic) se dizolvă în sinteză asemănătoare gazului din clor și apă, care dă apă clorură. Se absoarbe in apa, omitand concentratiile in HCI 38-39% la +18°C. Conținutul de apă al apei clorurate stagnează în diferite sfere ale activității umane. Pretul acidului clorhidric hch este variabil si depozitat in depozite bogate.
Spheri zastosuvannya soluție apoasă de apă clorură
Acid clorhidric Vykoristannya și nabulo lărgit zavdyaki її autorități chimice și fizice:
- în metalurgie, cu îndepărtarea manganului, zincului și zincului, procese tehnologice, metale rafinate;
- in galvanoplastie - cu gravare si decapare;
- la prepararea apei sodă pentru reglarea acidității, la prepararea băuturilor alcoolice și a siropurilor în industria alimentară;
- pentru tunderea shkiri pentru industria ușoară;
- atunci când este purificată apă nepotabilă;
- pentru optimizarea sverdlovinilor naftice în pantofii cu piele naftică;
- în inginerie radio și electronică.
Acidul clorhidric (HCl) în medicină
Găsirea puterii de dezvoltare a acidului clorhidric - îmbunătățirea echilibrului acid-baltă în corpul uman. Rozchiny slab, droguri chi, aciditate scăzută exaltată a ecluzei. Acest lucru optimizează supragravarea, ajutând la combaterea microbilor și bacteriilor care pătrund în apel. Acidul clorhidric HCh normalizează nivelul scăzut de aciditate al sucului de melci și optimizează supragravarea proteinelor.
Oncologie zastosovuє HCl pentru descoperirea nou-născutului și galvanizarea progresului lor. Preparatele cu acid clorhidric sunt prescrise pentru prevenirea cancerului de col uterin, artritei reumatoide, diabetului circulator, astmului, kropivyanka, bolii biliare și altele. În medicina populară, o aciditate slabă se bucură de hemoroizi.
Puteți afla mai multe despre autoritate și puteți vedea acid clorhidric.
Otrimannya. Acidul clorhidric este posedat printr-o cale de distribuire a apei cu clor în apropierea apei.
Respectați atașamentul imaginilor de puțin rău. Yogo vicoros pentru posesia acidului clorhidric. În timpul procesului de degustare a acidului clorhidric, urmărind în spatele unei conducte de gaz, este vina ta să fii aproape de nivelul apei și să nu te plictisești de el. Dacă nu vă grăbiți pentru cym, atunci prin marea varietate de apă cu clor puteți bea apă dintr-o eprubetă din acid sulfuric și poate deveni vibuh.
La nivel industrial, acidul clorhidric trebuie îndepărtat cu o cale de descompunere a apei din clor și a produsului de reacție din apă.
Puterea fizică. Rezolvând apa cu clor în apă, puteți lua 40% din diferența de acid clorhidric de la o alcalinitate de 1,19 g / cm 3. Cu toate acestea, vânzarea de acid clorhidric concentrat este aproape de 0,37 fracții de masă, sau aproape de 37% apă cu clor. Grosimea acestei diferențe ar trebui să fie de aproximativ 1,19 g / cm 3. Când acidul este dizolvat, puterea se schimbă foarte mult.
Acidul clorhidric este concentrat cu o nuanță neprețuită, care fumează puternic la o persoană voluminoasă, poate avea un miros ascuțit după ce a văzut apă clorură.
Putere chimică. Acidul clorhidric are un nivel scăzut de putere, care este tipic pentru majoritatea acizilor. Krіm tsgogo, pot exista fapte cu o putere specifică.
Puterea HCL, fierbinte cu alți acizi: 1) Modificarea consumului indicatorului 2) interacțiunea cu metalele 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interacțiunea cu oxizi bazici și amfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interacțiune cu baze: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interacțiune cu săruri: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Puterile specifice ale HCL: 1) Interacțiunea cu nitratul sreble (nitratul sreeble este un reactiv pentru acidul clorhidric și sarea її); precipitare de culoare albă, care nu diferă în apă, nu în acizi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Zastosuvannya. Cantitatea mare de acid clorhidric este colorată de prezența oxizilor în hală înainte de acoperirea prafului din același metal cu alte metale (staniu, crom, nichel). Pentru ca acidul clorhidric să reacționeze numai cu oxizii, dar nu și cu metalul, i se adaugă un discurs special, deoarece se numesc inhibitori. Inhibitori- discursuri care încurajează reacții.
Acidul clorhidric stagnează pentru deținerea diferitelor cloruri. Її vicorist pentru posesia de clor. Cel mai adesea, acidul clorhidric este prescris pentru afecțiunile cu aciditate scăzută a sucului redus. Acidul clorhidric se găsește în pielea din corp, intră în depozitul sucului de coajă, care este necesar pentru decapare.
În industria alimentară, acidul clorhidric stagnează doar în aparență. Este victorioasă reglarea acidității pentru o oră de producție de acid citric, gelatină sau fructoză (E 507).
Nu uitați că acidul clorhidric nu este sigur pentru piele. Mai multe probleme pentru ochi. Stropind pe oameni, acestea pot cauza distrugerea dinților, tachinarea membranelor mucoase și otravă.
KRIM TsOOO, SOLYAN APLIST ACTIONAL HALLENTISHIC TO GIDROMETALURGIA (Vidalenny Nakipa, Irzhі, Rack of Shkiri, Ximreactivik, Yak Rozchinnik al rasei în timpul vidobutka naphty, la Vobroitvt Kushchuka, Glutaminaty G apoi, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SDI, SD Acidul clorhidric vicorizează pentru regenerarea Cl 2 în sinteza organică (pentru retragerea clorurii de vinil, clorurilor de alchil etc.) Poate fi vicorat ca catalizator pentru retragerea difenilolpropanului, alchilarea benzenului.
site-ul, cu o copie integrală sau privată a materialului trimis la obov'yazkove original.
Soluția apoasă de apă clorură a fost numită acid clorhidric celui care cu mult timp în urmă a fost îndepărtat din sarea de bucătărie, suflând pe ea acid sulfuric. Tsey, deci titlurile metodei sulfatului de vibrare a acidului clorhidric pentru o lungă perioadă de timp au fost aceleași. Apoi au început să elimine apa sintetică cu clorură din clor și apă. În plus, o cantitate semnificativă de apă clorură este îndepărtată ca produs secundar în clorurarea vorbirii organice și a altor produse.
În acest rang, în industrialism, acidul clorhidric se obține în următoarele moduri:
- - sulfat;
- - sintetic;
- - de la abgas_v (gaze secundare) procesele sunt scăzute.
În toate tipurile de acid clorhidric (reactiv, sulfatat, sintetic, gaz rezidual) există două etape:
- 1) obsesia apei clorurate
- 2) absorbția (absorbția) de apă clorură de către apă.
În funcție de metoda de introducere a căldurii de absorbție, care ajunge la 72,8 kJ/mol, procesele se împart în izoterme (la temperatură constantă), adiabatice (fără schimb de căldură cu un mediu fierbinte) și combinații.
Metoda sulfatului: se bazează pe interacțiunea clorurii de sodiu cu acidul sulfuric H 2 SO 4 (92-93%) la 500-550°C.
2NaCI + H2S04 > Na2S04 + 2HCI
Nu stagnați acidul sulfuric mai puțin concentrat, astfel încât în aceeași perioadă de apă clorură, acesta să fie diluat cu vapori de apă, ceea ce ar facilita îndepărtarea acidului clorhidric concentrat. Procesul tehnologic are mai multă alimentare cu sare de vivarium cu granule grosiere după porozitate? este ușor să se scurgă acidul din umplerea unei mase omogene. Cu toate acestea, este forța vivaruvalna să răzbune modificarea cantității de apă, ceea ce complică dozarea sirovinei și reglarea regimului de temperatură al cuptoarelor. Kam'yana sil se caracterizează prin umiditate constantă, ale wonului este mai fermentată cu case CaSO 4 Fe 2 O 3 și altele care se transformă în sulfat de sodiu. Krym tsgogo, zastosuvannya de sare de piatră pov'azane cu її podrіbnenya necesară și amestecarea mai intensă a acidului sulfuric.
Gazele de reacție care intră în cuptoarele cu mufă trebuie îndepărtate din apă cu clor 50-65%, iar gazele din reactoare cu o bilă de fierbere până la 5% HCI. În această oră, s-a propus înlocuirea acidului sulfuric cu suma de SO 2 și Pro 2 cu ajutorul unui catalizator ca catalizator de Fe 2 O 3 și procesul efectuat la o temperatură de 540 ° C.
Sinteza apei clorurate cu elemente dă concentrații de gaz clor-apă (să conțină 80-90% și mai mult HCI), este ușor de dizolvat, iar argila cu apă distilată vă permite să eliminați acidul reactiv pur, a cărui concentrație, dacă necesar, se poate ajunge gati 38%.
Sinteza directă a acidului clorhidric se bazează pe reacția Lanzug a cuptorului:
H2 + CI2-2HCI + 184,7 kJ.
Reacția este inițiată de lumină, apă, cavități poroase dure (vugillya de lemn, platină spongioasă) și cavități minerale active (cuarț, argilă). Clorul și apa absolut uscate nu interacționează între ele. Prezența urmelor de apă va grăbi intens reacția pardoselii, care poate fi cauzată de vibrații. La instalațiile virobnichih, este calm, nu vibukhove apă de munte lângă fluxul de clor. Apa este servita cu un exces de 5-10%, ceea ce permite adaugarea de clor mai victorios si eliminarea acidului clorhidric din fara clor.
Sărarea clorului sumishi și a apei se efectuează în cuptoare de diferite modele, care sunt camere mici cu un focar, cuarț topit, grafit sau metal. Cel mai modern material care contribuie la contaminarea produsului este grafitul, impregnat cu rasini fenol-formaldehidice. Pentru a zapobіgannya vibukhovy natura reactivilor de munte zmіshuyut la palnik semilună torță. Schimbătoarele de căldură sunt instalate în zona superioară a camerelor de opărire pentru a răci gazele de reacție la 150-160°C. Presiunea cuptoarelor moderne de grafit atinge 65 t/randament. (La pererakhunka, utilizați 35% HCI pentru acid clorhidric).
Extragerea acidului clorhidric din clor și apă? Principala metodă de producție industrială a acestui produs.
În perioadele de deficiență, apa va fi blocată prin diferite modificări ale procesului. De exemplu, treceți sumish Сl 2 cu vapori de apă printr-o minge de vodcă coptă poroasă:
2C1 2 + 2H 2 Pro + Z > 4HC1 + CO 2 + 288,9 kJ.
Temperatura procesului devine 1000-1600 ° С, depozitați-l într-o casă nouă, cum ar fi catalizatorii, de exemplu, Fe 2 O 3.
Promițătoare este și utilizarea sumish CO cu vapori de apă:
CO + H2Pro + CI2 > 2HC1 + CO2.
Adică, cantitatea de acid clorhidric într-o oră dată este luată din gazul rezidual de clor HCl, care este dizolvat în clorurarea și dehidroclorarea poluanților organici, piroliza efluenților organoclorați, clorurile metalice și îndepărtarea potasiului neclorurat. aditivi și . Gazele abgasy pot atenua diferite cantități de clor clor, CH 4), vorbirea organică de puritate scăzută în apă (clorobenzen, clormetan), rezistența la apă a vorbirii (octova acid, cloral), casele acide (Cl 2 HF O 2) și apă . Când volumul caselor inerte este mai mic de 40%, este necesară o stagnare suplimentară a absorbției izoterme a HCl în gazele de eșapament. Cele mai promițătoare sunt absorbantele, care permit extragerea din gazele de eșapament de la 65 la 85% HCI.
În industria rusă pentru retragerea acidului clorhidric, schemele de absorbție adiabatică sunt cele mai utilizate. Gazele de eșapament sunt injectate în partea de jos a absorbantului, iar apa (sau acidul clorhidric diluat) se scurge în partea de sus. Acidul clorhidric este încălzit până la punctul de fierbere al căldurii de expansiune a HCI. Dependența schimbării temperaturii, absorbției și concentrației de HCl este prezentată în 1 mic.
Temperatura de absorbție este determinată de punctul de fierbere al acidului și de concentrația sa specifică, punctul maxim de fierbere al sumei azeotrope este aproape de 110°C.
Mal. 1.
O schemă tipică de absorbție adiabatică a HCl din gazele reziduale, care este dizolvată în tratarea cu clor (de exemplu, atunci când clorbenzenul este îndepărtat), este prezentată cu 2 mic. pentru condensare în unitatea 2, dooch 4 și separatoarele 3, 5 și îndepărtați comerciale. acid clorhidric.
Mal. 2 : Schema unei absorbții adiabatice tipice a acidului clorhidric din gazele de eșapament 1? absorbant adiabatic; 2? condensator; 3, 5? separatoare; 4? coloana cozii; 6? selectarea fazei organice; 7? selectarea fazei de apă; 8, 12? pompa; 9? coloana suflantei; 10? schimbător de căldură; unsprezece? selecția acidului comercial
Îndepărtarea acidului clorhidric din gazele de eșapament din diferite scheme de absorbție combinată este prezentată într-o schemă tipică pentru mici 3. În coloana de absorbție adiabatică, se obține acid clorhidric cu o concentrație redusă, dar este, de asemenea, liber în casele organice șoc. Acidul cu o concentrație avansată de HC1 este vibrat de coloanele de absorbție izotermă la temperaturi mai scăzute. Gradul de diluare a HCI cu abgaze atunci când vikoristanniy ca diluții absorbante de acizi ar trebui să fie de 95-99%. Când vikoristanny ca un absorbant de apă pură, pașii furculiței pot fi povna.
Mal. 3 : Schema unei absorbții combinate tipice a acidului clorhidric din gazele de eșapament 1 - coloană de absorbție adiabatică; 2 - condensator; 3 - gaze de ventilare; 4 - separator; 5 - frigider; 6, 9 – probe acide; 7 - pompa; 8 - absorbant izoterm.